2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用課時跟蹤練.doc

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第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用課時跟蹤練一、選擇題1中國銀行發(fā)行的中國航天普通紀念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質(zhì)為雙色銅合金，如下圖。下列關(guān)于合金的敘述不正確的是()A銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B銅合金的硬度比單質(zhì)銅大C銅合金的熔點比單質(zhì)銅低D該紀念幣能完全溶解于稀硫酸中解析：合金有別于成分金屬的特性是熔點低、硬度大，共性是具有金屬的物理通性，但是化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故D項錯誤。答案：D2在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是()ANa、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe解析：Na、Mg、Al的冶煉方法為電解法；用Na還原K是由于鉀的沸點比鈉的低，在高溫時還原生成的單質(zhì)K以氣態(tài)形式揮發(fā)出來，從而制得金屬鉀；Zn、Fe的冶煉方法為化學(xué)還原劑還原法；Cu、Ag的冶煉方法為熱分解法，故選A項。答案：A3明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是()A“倭鉛”是指金屬鋅和鉛的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO32CZn3COD該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析：由題意可知，“倭鉛”是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳作還原劑，故B、C、D均正確。答案：A4下列幾種關(guān)于金屬冶煉方法的敘述中，正確的是()A蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉B煉鐵高爐中，利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑C高爐煉鐵能得到純鐵D鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來解析：電解食鹽水得到的是NaOH，得不到Na；煉鐵高爐中利用CO作為鐵礦石的還原劑；高爐煉鐵得到的是含碳等元素的生鐵。答案：D5下列說法中正確的是()ACuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行解析：CuOCu(OH)2不能通過一步實現(xiàn)，A錯誤；鋁合金比純鋁的熔點低，B錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，D錯誤。答案：C6釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是()A金不溶于任何溶液B銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應(yīng)的氧化物C銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點D.Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34解析：金能夠溶于王水，A項錯誤；銅在空氣中被腐蝕生成銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B項錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的都低，C項正確；Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為(6329)295，D項錯誤。答案：C7已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體無色氣體、藍色溶液紅棕色氣體、藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：由題目提供的信息可知：Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2，而向該紅色固體中加入稀硫酸后紅色固體不反應(yīng)，故該紅色固體中不存在Cu2O，全部為Cu。答案：A8如圖所示的反應(yīng)均是在高溫引燃后進行，選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是()ACO2、Mg BMgO、AlCFe2O3、Al DCuO、H2解析：本題可采用逐個篩選法解答，顯然本題綜合了高溫下可以進行的置換反應(yīng)類型，中學(xué)化學(xué)中符合高溫下可以進行的置換反應(yīng)主要有2MgCO2=2MgOC，鋁熱反應(yīng)，3Fe4H2O=Fe3O44H2，CuOC(或H2)，SiO22C=Si2CO。故可得。答案：B9CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：D利用途徑制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol解析：三種途徑制得CuSO4的原理為3Cu3H2SO42HNO3=3CuSO42NO4H2O；2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O；Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。A項，途徑的總方程式可得n(H2SO4)n(HNO3)32最好；B項，途徑會產(chǎn)生NO，途徑產(chǎn)生SO2均有污染；C項，生產(chǎn)1 mol CuSO4消耗H2SO4，途徑為1 mol，途徑為1 mol，途徑為2 mol；D項，途徑中H2SO4沒有發(fā)生化合價變化，不被還原。答案：D二、非選擇題10冶煉金屬常用以下幾種方法：熱分解法以活潑金屬Na、Mg等作還原劑以C、CO或H2作還原劑電解法利用鋁熱反應(yīng)原理還原下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填空)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_。解析：(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：以C、CO或H2作還原劑；(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：電解法；(3)Hg、Ag等不活潑金屬：熱分解法；(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬：利用鋁熱反應(yīng)原理還原。答案：(1)(2)(3)(4)11銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請回答下列問題：(1)綠色固體中含有的元素是_。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是_，加熱分解的化學(xué)方程式為_。(4)上述實驗步驟中的反應(yīng)的離子方程式為_。(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是_。(6)如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達到實驗?zāi)康?？_，為什么？_。解析：無水硫酸銅變藍，說明有H2O生成，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成，所以綠色固體中含有H、C、O；由可知黑色固體為CuO。答案：(1)Cu、H、O、C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空氣中的CO2進入(6)不能對調(diào)后無法說明反應(yīng)中有水生成12某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_。(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是_。ACuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離BCu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進一步分解生成Cu2OD過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈解析：(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點是產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。(3)顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的，故D項一定不會成為本問題理由。答案：(1)ab(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生(3)D