專題訓(xùn)練4 (2)

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1、專題訓(xùn)練(四)化學(xué)能與熱能時間：45分鐘 分值：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2013杭州模擬)下列說法不正確的是()A化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的解析從反應(yīng)物、生成物的組成可推知化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程，A正確；化學(xué)反應(yīng)不是吸熱就是放熱，沒有無能量變化的反應(yīng)，B正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與反應(yīng)物用量有關(guān)，C正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱能形式表現(xiàn)出來，還有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，D不正確。答案D2(

2、2013臨沂模擬)下列說法正確的是()A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化解析反應(yīng)熱應(yīng)該是在常溫常壓下測定的，A不正確；加入催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B不正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，因此反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，C不正確，D正確。答案D3(2012全國)反應(yīng)ABC(H0)，XC(H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱

3、效應(yīng)均為57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2解析A項(xiàng)說明2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO3的能量高，但不能說SO2的能量高于SO3的能量，A不正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，B不正確；酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，C不正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，但比較H時應(yīng)帶符號比較，故H1H2，D正確。答案D8(2013安慶聯(lián)考)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)4NO

4、2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1，CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個過程中放出的熱量為()A114.8 kJ B232 kJC368.8 kJ D173.4 kJ解析由蓋斯定律知：CH4還原NO2生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，所以0.2 mol CH4參加反應(yīng)，放出的熱量為173.4 kJ。答案D9(2013長春模擬)2

5、5 、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1解析中和熱是指一定條件下，稀溶液中酸和堿反

6、應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量，選項(xiàng)A錯誤，B正確；燃燒熱是指在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項(xiàng)C、D錯誤。答案B10(2013福建卷)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O解析由、兩個反應(yīng)可知，CeO2在反應(yīng)前

7、后沒有變化，沒有消耗，A項(xiàng)正確；由題給反應(yīng)可知該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；由能量圖可知，H1(H2H3)，C項(xiàng)錯誤；書寫電池電極反應(yīng)式時，要注意電解質(zhì)溶液的影響，堿性條件下生成的CO2會與OH反應(yīng)生成CO，D項(xiàng)正確。答案C二、填空題(共50分)11(10分)(2013太原質(zhì)檢)已知某反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的H_kJmol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”、“一

8、定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析(1)從圖象中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，E1與E2的差值就是該反應(yīng)的焓變。(2)催化劑能通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，對于可逆反應(yīng)，催化劑能同時降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不會變化。答案(1)吸熱E1E2一定低(2)減小減小不變12(9分)(2013東北三省四市聯(lián)考)(1)25 、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22

9、.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_。解析(3)先寫出肼燃燒的化學(xué)方程式：N2H4O2=N22H2O，據(jù)0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和H2O(g)，放出熱量133.5 kJ，則1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=

10、CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(3)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol113(15分)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3

11、(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_，不正確的理由分別是_。(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_。(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_。答案(1)CaO沒標(biāo)狀態(tài)，H177.7 kJ/mol；H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；H2SO4、NaOH和Na2SO4的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol(3)14(16分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)

12、行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。(1)圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_(選填“A”、“B”或“C”)。(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過

13、渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請?jiān)趫D中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1197360499x已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x_。解析(1)有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，即有新物質(zhì)生成的碰撞，顯然選C項(xiàng)。(2)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，反之吸熱，注意熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(3)催化劑主要使有效碰撞的能量降低，使反應(yīng)的門檻降低，即過渡態(tài)時的能量較低。(4)P45O2=P4O10，燃燒熱為(4x12360)(61975499)2 378.0，求得x433.75 kJ/mol。答案(1)C(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(3)下圖虛線所示(4)433.75