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1、專題訓(xùn)練(一)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學(xué)用語時間：45分鐘 分值：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2013湖南五市聯(lián)考)在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()A氧化物、化合物 B溶液、分散系C溶液、膠體 D化合物、電解質(zhì)解析A項中化合物包括氧化物；B項中分散系包括溶液；C項中溶液與膠體是兩種不同的分散系；D項中化合物包括電解質(zhì)。答案D2(2013湖南聯(lián)考)下列物質(zhì)分類正確的是()混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬電解質(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛
2、石、石墨A BC D解析二氧化碳是非電解質(zhì)，錯誤；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，錯誤；正確，答案為C。答案C3(2013西城模擬)下列說法不正確的是()A金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)CSO2Cl22H2O=2HClH2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)AgNO3HCl=AgClHNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)解析A項，如Fe2FeCl3=3FeCl2不屬于置換反應(yīng)，錯誤；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)，B正確；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
3、鹽酸和硝酸都屬于強(qiáng)酸，AgNO3HCl=AgClHNO3能發(fā)生是因為有AgCl沉淀生成，D正確。答案A4(2013大連雙基測試)分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認(rèn)識事物時可采用多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是()選項分類標(biāo)準(zhǔn)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3解析本題考查物質(zhì)及反應(yīng)的分類，意在考查考生閱讀材料及從材料中獲取信息的能力。選項A，分類標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都含有可變
4、價態(tài)的元素，且這些元素都處于中間價態(tài)，H2SO3中S為4價，符合此特點，A正確；選項B，分類標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都是弱酸，HF符合此特點，B正確；選項C，分類標(biāo)準(zhǔn)中的反應(yīng)都是化學(xué)變化，而焰色反應(yīng)屬于物理變化，C錯誤；選項D，分類標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都能電離出NH，NH4HCO3符合此特點，D正確。答案C5(2013南昌調(diào)研)X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是()A一定都是氧化還原反應(yīng)B都不是氧化還原反應(yīng)CXnOm一定是酸性氧化物DXnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物解析X可以是金屬(如鋁)，也可以是非金屬(如碳、硅等)，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，XnOm可以是金屬氧化物(Al
5、2O3)，也可以是非金屬氧化物(CO2、SiO2等)，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物。答案D6(2013西城模擬)下列推斷正確的是()ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同CNO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集DC3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近解析Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物除Na2CO3外還有O2，B錯誤；NO能被O2氧化，不能用向上排空氣法收集，C錯誤；常溫下，C3H8是氣體，CH3CH2OH是液體，二者沸點相差很大，D錯誤。答案A7(2013南昌一模)下
6、列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是()H2FeCl3Fe3O4O2A只有 B只有C都能得到 D都不能得到解析Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可得到氫氣；氯氣與FeBr3發(fā)生置換反應(yīng)得到FeCl3和單質(zhì)溴；高溫條件下Fe與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；單質(zhì)氟與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣和HF。綜上所述，選項C正確。答案C8(2013江南十校第一考)下列對有關(guān)化學(xué)用語的理解錯誤的是()A電子式H：H可以表示甲基，但是不可以表示CHB離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2，又可以表示34S2C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D分子式C3H8O既可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇解析甲基(CH3)是
7、甲烷分子失去一個H原子后剩下的部分，其C原子上還有一個未成鍵的單電子，CH是整個甲基失去一個電子后形成的陽離了，A對；從離子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，該元素的質(zhì)子數(shù)為16，是硫元素，一種元素可以有多種核素，B對；比例模型中體現(xiàn)原子半徑大小，因為氯原子半徑大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C錯；1丙醇和2丙醇互為同分異構(gòu)體，D對。答案C9(2013蘇北二調(diào))下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNa2O2的電子式：Na： ：2NaCHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClD中子數(shù)為16的硫離子：S2解析氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，A錯。答案A10(2013江西聯(lián)考)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
8、，則X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3N2、NOS、SO2NaOH、Na2CO3A BC D解析轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2，CCO2，故正確；轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故正確；N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故錯誤；二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故錯誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故正確。答案A二、填空題(共50分)11(13分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從
9、物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_(填物質(zhì)名稱)。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物，下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_。AAu BCuCAl DFe(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：_；Na2CO3；_；NaHCO3(5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干
10、，最終得到固體的質(zhì)量為_g。答案(1)純堿(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)B(4)NaOH，Na2CO3Na2CO3，NaHCO3(5)5.8512(10分)央視每周質(zhì)量報告曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是3價，則其中鐵元素是_價。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形成，如Na2SiO3可寫成Na2OSiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_。(3)明膠的水溶液
11、和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_。a都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b兩者均會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c分散質(zhì)微粒可通過濾紙(4)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗一種離子，就能證明Na、Br透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：_。解析(1)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算。(2)解題的關(guān)鍵是根據(jù)Fe、Cr的化合價確定氧化物的化學(xué)式。(3)溶液很穩(wěn)定，a錯誤。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，b錯誤。膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙，c正確。(4)因為離子半徑
12、r(Na)r(Br)，若Br能透過半透膜，則Na必然也能透過半透膜。所以檢驗Br即可。答案(1)2(2)FeOCr2O3(3)c(4)取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na、Br已透過半透膜13(15分)某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整：取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1 mL2mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待_后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一
13、束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察到_(填寫“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。(3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U形管中，如下圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_極附近顏色逐漸變深，其原因是_。(4)先取上述半透膜內(nèi)的Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸，會發(fā)生一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_；隨后沉淀溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_。解析(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法。(2)Fe(OH)3膠體不能透過半透膜，Cl能透過半透膜，用強(qiáng)光照射半透膜外液體(溶液)無丁達(dá)爾效
14、應(yīng)，因含有Cl，加AgNO3溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3膠體吸附溶液中陽離子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極顏色加深。(4)稀H2SO4是電解質(zhì)溶液，開始加入時膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；繼續(xù)加入稀H2SO4，F(xiàn)e(OH)3與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解。答案(1)FeCl3液體呈紅褐色(2)無有白色沉淀生成(3)陰Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，向陰極移動(4)加入電解質(zhì)溶液使Fe(OH)3膠體聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O14(12分)(2013遼寧卷)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮?/p>
15、下列問題。(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_。氫化物酸堿鹽氧化物理由是_。(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是_，理由是_。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式：_。解析本題的突破口是“E溶液AD溶液C”，A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸，A是金屬，C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金屬。(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素，故不可能形成堿和氧化物。(2)金屬單質(zhì)在常溫下除汞外都是固體。(3)如果E是強(qiáng)酸，則為HCl。HCl作為還原劑，最常見的是其與MnO2的反應(yīng)。也可寫HCl與KMnO4、NaClO、NaClO3等的反應(yīng)。答案(1)氫化物、無氧酸、無氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化，符合題意。堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發(fā)生反應(yīng)，也不符合題意。(2)A金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)MnO24H2ClMn22H2OCl2
專題訓(xùn)練1 (2)
