2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(VI)

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1、2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(VI)試卷說明：1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分；共21道題。2滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55第卷 選擇題（48分）一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；本大題有16小題，共163分=48分。）1據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是（ ）A質(zhì)量 B體積 C分子數(shù) D原子數(shù)2下列說法中正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象B濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并

2、置于低溫陰暗處C金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于73硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是（ ）A硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞C二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 D二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)4. 下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A5mL 0.1molL-1的氯化鋁溶液 B10mL 0.1molL-1的氯化鈣溶液C30mL 0.2molL-1的氯化鉀溶液 D40mL 0.25molL-1的氯化鈉溶液5下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A氫氧化鋇NaHSO4B

3、aCO3MgOCO2H2SO3B純堿H2SNaHCO3Na2O CO燒堿C氫氧化鈉HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氫氧化鉀HNO3CaCO3CaOSO3H2OAAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO47常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl、NO3C0.1 molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使紫色石蕊試液變紅的溶液：C

4、a2+、Na+、ClO、NO38下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但并不滴落，好像有一層膜兜著B氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧C往蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體D將紅色石蕊試紙靠近氨氣紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色9設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA10實(shí)驗(yàn)室常利用以

5、下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + H2O 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（ ） ANaNO2的氧化性大于N2 B每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6molCNH4Cl的還原性大于N2 D氮元素既被氧化又被還原11下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ） A二氧化碳中混有SO2（飽和NaHCO3溶液） B氮?dú)庵谢煊醒鯕猓ㄗ茻岬你~網(wǎng)）CNaNO3溶液中混有Na2SO4Ba(NO3)2溶液 D氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸）12下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加

6、入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+13鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是（ ）AK與水反應(yīng)比鈉更劇烈，反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀BK易被空氣中的氧氣所氧化，氧化產(chǎn)物與其加熱時(shí)燃燒產(chǎn)物相同CK與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈DK能從鋁鹽溶液中置換出鋁14. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A46 B28 C44 D

7、64 15現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( )A(m0.8)gB(m1.2)gC(m1.6)g D無法計(jì)算16.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 （ ）A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mo

8、l第卷 非選擇題（52分）17.（10分)實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。（1）需要固體Na2CO3 g；（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為 個(gè)；（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。A稱量 B洗滌 C定容 D溶解 E搖勻 F轉(zhuǎn)移.(4分)現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學(xué)說，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確

9、定的四種鹽的化學(xué)式分別為： 。18.(6分)用MnO2氧化密度為1.19 gcm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。.(4分)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_。19（12分）下圖是由一些常見元素組成的單質(zhì)及

10、其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1） 從反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出物質(zhì)C具有的某些物理性質(zhì)有（寫兩點(diǎn)）： 。（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是 。（3）-的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的固體A中，固體A將增重 g。20. （12分）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒

11、瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. Cl2和H2O D. NO和H2O（2）在圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是 A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸（3）比較圖和圖兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖是 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖是 下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)（均填“增大”或“減小”）。（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。 如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。在操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生

12、雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是 。21(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為12。則：（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式： 。（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為 mol。（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。新余市xx上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題（A卷）參考答案題號(hào)12345678答案CBDADBAD題號(hào)910111213141516答案BBDCAACC17.（每空2分、共10分

13、）（1）26.5 （2）0.5NA或3.011023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE.（共4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每寫到一個(gè)1分，與順序無關(guān))18（每空2分、共6分） （1）11.9 （2）（3）0.2（每空2分、共4分） 大于 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO +4H2O19（每空2分，共10分） （1）銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點(diǎn)低等（寫到兩點(diǎn)合理即可）（2）白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 （3） （4）2Na2O 22H2O2NaOHO2 （5）7520（每空2分、共12分）（1）AB (2) B (3) 減小； 增大 (4) 在盛有氨氣的燒瓶中出現(xiàn)“噴煙霧”現(xiàn)象 打開活塞c21（每空2分、共6分）（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O （2）0.1 （3）300