2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 從實驗走進化學（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 從實驗走進化學（含解析） 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列有關實驗的選項正確的是： 2.下列實驗操作正確的是（ ） A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次

2、 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 3.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ） 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含有NH4+ 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 4.下列操作或裝置能達到實驗目的的是

3、 5.下列實驗裝置或操作正確的是 A B C D 除去附著在鐵屑表面的鋁 實驗室制取乙酸乙酯 實驗室制乙烯 分離酒精和水 6.關于下列各裝置的敘述正確的是（ ） A．裝置①可用于制備乙酸乙酯 B．裝置②可用于模擬海水蒸餾 C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作 7.（xx?西城區(qū)校級模擬）下列實驗圖示及有關描述正確的是（　?。? 8.（xx?永州三模）下列有關儀器使用方法或實驗操作說法正確的是（） A． 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結

4、果偏小 B． 石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑 C． 托盤天平稱量藥品時，都應墊上濾紙稱量 D． 滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水 9.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL 10.下列說法錯誤的是 A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2 B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大 D．為配

5、制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需稱取1.8 g NaOH固體，應放在紙上稱取 11.下列有關實驗操作和說法正確的是 A、用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水潤濕 B、潤洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復操作2～3次 C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體 D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構成原電池，探究Mg、Al的活潑性 12..下列有關托盤天平的使用的敘述不正確的是（ ） A.稱量前先調節(jié)托盤天平的零點 B.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天

6、平托盤上稱量 C.用托盤天平只能稱量至0.1g D.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼 13.．觀察右圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是 (　　) A．100 mL燒杯　　　　 　 B．50 mL燒杯 C．100 mL量筒 D．50 mL量筒 14.下列實驗裝置或操作正確的是 A B C D 向容量瓶中轉移液體 實驗室制取蒸餾水 從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 分離酒精和水 15.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（　　） 　 A．

7、 對裝置①，雙手移去后，導管中水面高于燒杯內水面 　 B． 對裝置②，長頸漏斗內液面高度保持不變 　 C． 對裝置③，長導管內形成一段水柱 　 D． 對裝置④，上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平 二 、填空（本大題共3小題） 16.（xx重慶高考真題）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 （1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用題圖2中的 。 （2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2N

8、aCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。 （3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。 （4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。 （5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是

9、 ，原因是 。 17.（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填寫編號） ①粗鹽提純 ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 ⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀 （2）實驗室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液： ①配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是

10、 。 ②通過計算，應用托盤天平稱取 NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”） ③定容時，仰視液面，則所配溶液物質的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”） 18. (10分) 人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2

11、+的濃度： 【配制KMnO4標準溶液】下圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。 （1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）____________； （2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）__________________；如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結果將____________（填偏大或偏?。?。 【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。 （3）滴定時，盛放

12、高錳酸鉀溶液的儀器名稱為 ，確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________________________。 （4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。 （5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。 xx萬卷作業(yè)卷（從實驗走進化學）答案解析 一 、選擇題 1.答案：B 【解析】A項，容量瓶不能用來做溶解容器，錯誤；B項，通入氫氧化鈉溶液，只有CO2能反應，干燥后可以得到純凈的CO，正確；C項，苯的密度小在上層，而分液時下層從下口流出。上層液

13、體從上口倒出，錯誤；D項，酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，錯誤。 2.【答案】B命題透析 本題考查化學實驗基本操作以及物質的分離。 思路點撥 在測定溶液pH時，pH試紙不能用水濕潤，A項錯誤；中和滴定實驗中，滴定管必須要潤洗次，B項正確；分液操作中，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項錯誤；受熱分解產生，會引起試管炸裂，試管口應稍向下傾斜，D項錯誤。 3.【答案】C 【解析】A夭平的使用原則是左物右碼，而且NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，錯誤.B.FeCI3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+潑生水解反應是溶液顯渾濁，所以配制FeC

14、I3溶液時，應該將FeCI3固體;容解于適量的鹽酸中，然后再加水稀釋，錯誤.C.檢驗;容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，就證明產生了NH3,原溶液中含有NH4+，正確.D要驗證鐵的吸氧腐蝕，應該將鐵釘放入試管中，用食鹽水浸沒，而不能使用酸性物質，否則發(fā)生的是析氫腐蝕，錯誤. 4.【答案】C 【解析】A、視線應平視，俯視使?jié)舛绕螅籅、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應，應用飽 鹽水；D、電石產生的氣體中混有H2S等雜質氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C。 5.【答案】A 6.【

15、答案】D 【解析】本題考查化學實驗基本操作。 制乙酸乙酯時右邊的導管口不伸入液面以下，防止發(fā)生倒吸，A錯誤；蒸餾時，冷凝水流向為“下口進、上口出”，B錯誤；加熱碳酸氫鈉固體，管口應略向下傾斜，C錯誤。 7. 分析： A．在陰極得到氫氣，不能得到鋁； B．缺少除雜裝置，乙醇也能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色； C．可用鋁熱法冶煉錳； D．氯氣應用向上排空氣法收集． 解答： 解：A．在陰極得到氫氣，不能得到鋁，故A錯誤； B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是否生成乙烯，故B錯誤； C．鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉錳，故C正確； D．氯氣密度比空氣大，氯氣應

16、用向上排空氣法收集，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查較為綜合，題目難度中等，本題易錯點為A，注意氫離子氧化性大于鋁離子． 8. 分析： A．濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不一定有誤差； B．石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑； C．稱量NaOH放在小燒杯中； D．具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏水． 解答： 解：A．濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不一定有誤差，如測定NaCl溶液的pH無影響，故A錯誤； B．石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，可選酚酞、甲基橙等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑，故B錯誤； C．稱量Na

17、OH固體應放在小燒杯中，不具有吸水性、腐蝕性的藥品可墊上濾紙稱量，故C錯誤； D．滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需檢查是否漏水，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及pH的測定、酸堿指示劑的使用、固體稱量及儀器的使用等，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】A 15. 分析： 裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此

18、分析各種檢查方法． 解答： A．雙手移去后，導管中水面高于燒杯內水面，說明不漏氣，故A錯誤； B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，故B錯誤； C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故C錯誤； D．上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平，說明裝置漏氣，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進行判斷是解答本題的關鍵，該題易錯點是D選項的判別，題目難度不

19、大． 二 、填空、實驗、簡答題 16.【答案】(15分) （1）錐形瓶 b （2）慢 （3）吸收Cl2 （4）4H＋+5ClO2－=Cl－+4ClO2↑+2H2O 驗證是否有ClO2 生成 （5）穩(wěn)定劑Ⅱ，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度 【解析】(1)D為錐形瓶，F(xiàn)作為檢驗裝置，應當長進短出。 (2)降低滴加稀鹽酸的速度可減慢反應速率。 (3)裝置C用于吸收A中產生的氯氣，否則氯氣會進入F中出現(xiàn)藍色干擾實驗。 (4) ClO2－在酸性條件下，發(fā)生歧化反應生成Cl－和ClO2；ClO2具有強氧化性能

20、氧化I－為I2，可通過溶液是否變?yōu)樗{色來判斷是否有ClO2生成。 (5)從圖像中起保鮮作用的最低濃度與天數(shù)不難選擇穩(wěn)定劑Ⅱ。 17.（1）③ ⑤ （2分） （2）①500ml容量瓶 小燒杯（2分） ②5.0g 不變 （2分） ③ 偏?。?分） 18. 解：（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切， 故答案為：②⑤； （2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：容量瓶； 如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??； （3）酸式滴定管

21、 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 （4） 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （5）血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質的量為： 0.020mol/L×0.012L=2.4×mol， 根據(jù)反應方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學式CaC2O4， 可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=n（MnO4-）=2.5×2.4×mol=6 mol，Ca2+的質量為：40g/mol×6×mol=0.024g， 鈣離子的濃度為：=1.2 mg/cm3， 故答案為：1.2．