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1、
2022年高中化學《化工生產(chǎn)過程中的基本問題》教案1 新人教版選修2
教學目的:
1.以硫酸工業(yè)為例了解化工生產(chǎn)中的基本問題;
2.通過調(diào)查,分析和討論交流等途徑認識實際化工生產(chǎn)技術(shù)問題的復雜性,增強創(chuàng)新意識。
教學重點:如何利用化學原理解決化工生產(chǎn)過程的相關(guān)問題。
教學難點:
1.如何利用化學原理解決化工生產(chǎn)過程的相關(guān)問題。
2.如何從環(huán)保角度和經(jīng)濟角度思考化工生產(chǎn)的問題,真正做到化工生產(chǎn)與人、環(huán)境的和諧。
探究建議:參觀化工廠或觀看有關(guān)的影像資料片,考察企業(yè)的選址情況,收集產(chǎn)品的生產(chǎn)
原理、原料利用率、能耗、投資和
2、成本核算等資料,撰寫考察報告。
課時劃分:一課時
教學過程:
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[課堂練習]
1.在以下條件下,宜于建硫酸廠的城市是AC
A.A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源,水源、能源充足
B.B城市是一座風光秀麗、空氣清新的旅游城市
C.C城市有豐富的磷灰石,擬建一座大型的磷肥廠
D.D城市需使用硫酸的工業(yè)不多,卻有豐富的黃鐵礦資源
2.“綠色化學”的最大特點在于它在始端就采用實現(xiàn)污染預(yù)防的科學措施,因而過程和終端均接近或達到零排放或零污染。下列措施屬于“綠色化學”范疇的是D
A.治理工業(yè)“三廢” B.合理使用農(nóng)藥
3.對于某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是C
3、A.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B.增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
C.同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率 D.改變平衡混合物的組成
4.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇下列的適宜條件是D
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②③⑥
5.二氧化硫是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg/L,
下列措施中不能減少二氧化硫排放量的是B
A、用天然氣代替煤炭做民用燃料
4、 B、提高熱能利用率
C、硫酸廠采用更好的催化劑使SO2轉(zhuǎn)化SO3 D、燃煤中加入生石灰后使用
6.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換
器的接觸室(見下圖)。按此密閉體系中氣體的流向,則在A處流出的氣體為 B
A. SO2
B. SO3,O2
C. SO2, O2
D. SO2,SO3
7.環(huán)境保護與綜合利用原料在化工生產(chǎn)中十分重要.
?。?)在硫酸生產(chǎn)中主要的尾氣是什么?如何吸收尾氣?寫出有關(guān)化學方程式
?。?)含有硫酸的廢水如何處理,寫出有關(guān)的化學方程式
(3)煅燒黃
5、鐵礦后的廢渣可用作制______原料,或用于制______,還可以冶煉______.
答案:(1)SO2,氨水吸收 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O(2)用石灰乳中和 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+2H2O (3)水泥;磚;鐵
8.硫酸生產(chǎn)過程中為充分利用熱能降低成本而采取______、______等措施.
答案:在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱”鍋爐,產(chǎn)生蒸氣發(fā)電;在接觸室中設(shè)熱交換裝置等.
9.將0.8g某鐵的硫化物在O2流里灼熱,使硫全部氧化為SO2,再將所得SO2通過氧化劑使之完全轉(zhuǎn)化為
6、SO3,并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40mL、0.5mol/L NaOH溶液中和。則此種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分數(shù)是_________________。40%
10.某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中,在煅燒黃鐵礦時損失硫為5%(質(zhì)量分數(shù),下同);在SO2的催化氧化時有92%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3;在吸收塔中損失SO3為0.6%?,F(xiàn)有含F(xiàn)eS295%的黃鐵礦(雜質(zhì)不含硫元素)100t,可制得98%的濃硫酸___________t。137.6t
11.化工廠廠址選擇是一個復雜的問題,它要全面綜合地考慮哪些問題才能正確的選擇廠址.
答案:原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場需求、交通運輸、風向、環(huán)境保護等