2022年高二12月月考 化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高二12月月考 化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127 Se：79 K：39 Cl：35.5 第Ⅰ卷（選擇題 共42分） 一、選擇題（共21小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共42分） 1．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1時，溶液的pH為 (　　) A．pH＝7 B．pH＜7 C．pH＞7 D．無法確定

2、 2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 (　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 3． COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O的濃度　④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①②3 B．①④⑥ C．②③

3、⑤ D．⑤⑥ 4．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是 A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期 B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe—3e-- = Fe3+ C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-- = 4OH-- D.含有2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 5．礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO42--等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是 A.由礦鹽生成食鹽，除去SO42--最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.

4、工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 6．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是(　　) A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì) B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用 C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O D．堿性甲烷燃料電

5、池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 7．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 (　　) ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗 ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 ⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 8．用水稀釋0.1 mol/L氨水時，

6、溶液中隨著水量的增加而減小的是 (　　) A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－) C．c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．OH－的物質(zhì)的量 9．下列敘述正確的是 A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離 程度相同 B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的正、逆反應(yīng)的平衡 常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示 C．2NO＋2CO 2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

7、 10．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是 A．以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1 B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍 C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小 D．達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353 11．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14下列敘述正確的是 (　　)

8、 A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低 B．35℃時純水中c(H＋)＞c(OH－) C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離 D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離 12．下列說法中正確的是(　　) A．SO2(g)＋O2(g) ) SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，當(dāng)1 mol SO2(g)與 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為SO3時反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ B．2SO2(g)＋O2(g) )2SO3(g)　ΔH1，則ΔH1＞ΔH(ΔH數(shù)值由A項給出) C．X(g)＋Y(g) )Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后

9、加入X，ΔH增大 D．X(g)＋Y(g) )Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加 13．下列推論正確的是(　　) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　

10、ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 14．下列說法正確的是 (　　) A．室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c(CO)＞c(H2CO3) B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小 C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸 D．加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小 15．以下離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦

11、 C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧ 16．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若 測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　) A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì) B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 17．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間 變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是 A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體

12、 系中分離出去 C．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時 段Ⅲ改變的條件是降低溫度 D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的 2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 18．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y 2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為2∶3，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 (　　) A．33% B．40% C．65% D．92% 19．常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (

13、NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.xx mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。 下列說法正確的是 A．點a所示溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B．點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．點d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH) D．點c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) 20．恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

14、 (　　) A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成 B．混合氣體的密度不變 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài) 21．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 (　　) A．升高溫度：增大 B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍 第二卷（非選擇題共5

15、8分） 22.（8分）汽車已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動力燃料是科學(xué)研究的重要課題。 （1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _____________________________________ （2）科學(xué)家正在研究一種汽車燃料電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流。向一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。 ①若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發(fā)生的反應(yīng)是____________________________，固體電解質(zhì)里的

16、O2-向_______極（填“正”或“負(fù)”）移動，這個電池放電時總的化學(xué)方程式是：__________________。 23.（12分）新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe 、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強(qiáng)氧化性。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行如下實驗： 根據(jù)上述實驗過程回答下列問題： （1）化合物A的化學(xué)式為___________； 氣體單質(zhì)B的分子式為 。 （2）化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、： 。 （3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。 A．苯酚 B．KOH C．亞硫酸鈉 D．Fe(NO3)3 （4）工業(yè)上常用電解法制備A。裝置如右圖，其中鐵片作陽極， KOH溶液作為 電解質(zhì)溶液，寫出陽極的 電極反應(yīng)式： 。 24．（共16分） 合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下

18、： 溫 度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 。 ②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 。 ③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。（填序號） a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑 c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3 （2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該

19、反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示： ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。 ②該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。 ①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 。 ②保持溫度

20、仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號）。 a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變 b．混合氣體的密度不隨時間改變 c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6 25．（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1） BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-

21、1） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.1 0.2 pH>7 請回答： （1）從第①組情況分析，BOH是 （選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L-1。 （2）第②組情況表明，c 0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。 （3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”) 甲：BOH的電離程度

22、 BCl的水解程度 乙：c(B+)—2 c (OH－) c(BOH)—2 c(H+) 26．（10分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。 粉碎 MnO2 熔融 KMnO4 K2CO3 MnO2 KOH H2O K2MnO4 CO2 操作Ⅰ KMnO4 K2CO3 操作Ⅱ 母液 KMnO4粗晶體 KMnO4晶體 Ca(OH)2 KOH 空氣 ① ② 操作Ⅲ （1）軟錳礦粉碎的目的

23、 。 軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為： 。 （2）以上生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Ca(OH)2、CO2、 、 。 工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，電解K2MnO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 。 （3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成

24、MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應(yīng)具有催化性。簡述實驗操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論： 。 高二化學(xué)參考答案 1-21選擇答案（共42分） CBBDD CCBBD CDCBC AADDC A 22.（8分） （1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1（2分）N2（g）+

25、O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1 (2)①O2+4e- = 2O2- （2分） 負(fù)（2分） C7H16＋11O2＝7CO2＋8H2O（2分） 23. （12分） （1）K2FeO4（2分） O2 （2分） （2）4K2FeO4 +10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8KOH （3分） （3）B（2分） （4）Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O；（3分） 高溫、高壓 催化劑 24. （共16分） （1） ① N2 + 3H2 2 NH3（2分）

26、 ② 隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小（2分） ③ a、d（2分） （2） ① <（2分） ② 吸熱（2分） （3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分） ② c和d（2分） 25．（12分，每空2分） （1） 弱堿； 1×10—5 （2）<； = （3） >； = 26．（10分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全（2分） 2 MnO2+O2+4KOH==2K2MnO4+2H2O （2分） （2）KOH、MnO2（2分） MnO42— -e — = MnO4—（2分） （3）取兩份等體積、等濃度的KMnO4溶液，在同樣條件下，只在其中一份中加入少量MnO2，觀察溶液紫紅色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分）