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1、2022年高三化學一輪復習 鎂鋁及其化合物質(zhì)量過關(guān)檢測試題一、單項選擇題:本題包括7小題,每小題6分,共42分。1某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是(B)A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液B等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質(zhì)量的氫氣C常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2DAlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體2某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是( D )A將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中,觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀
2、C將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加熱至無水蒸氣逸出,得氧化鋁固體D向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性3下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( A ) 選項甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3A鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2過濾DMgO中混有少量Al2O3:加入足量燒堿溶液,充分反應,過
3、濾、洗滌、干燥得到MgO5用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當?shù)慕M合是(C)加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3A B C D6工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是(A)A.反應中試劑X是氫氧化鈉溶液 B試劑Y是HCl,它與AlO反應生成氫氧化鋁C圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含2個氧化還原反應D將X與Y試劑進行對換,最終可以達到相同結(jié)果7Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,則N
4、a2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為(B)A321 B241 C231 D421二、填空題:本大題包括4小題,共58分8(15分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下: 回答下列問題:(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_石灰乳原料豐富,成本低_(2分)。(2) 從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_MgCl2(或氯化鎂)_(3分)溶
5、液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)_過濾_、_洗滌_(各2分)(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進行過程的實驗裝置圖:其中裝置A的作用是_制備干燥的HCl氣體_。(3分)(4)寫出過程中發(fā)生反應的化學方程式_MgCl2(熔融)MgCl2_。(3分)9(14分)實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁,某同學設(shè)計了三種實驗方案:(1)用方案制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水,不用氫氧化鈉代替氨水的原因是_若用NaOH溶液沉淀Al3,終點不易控制,因為Al(OH)3會溶于過量的NaOH溶液,從而影響Al(OH)3的生成量_;(3分)寫出該
6、方案中有關(guān)的離子方程式:_2Al6H=2Al33H2,、_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。(各2分)(2)用方案來制備Al(OH)3時,必須注意_稀硫酸_的用量,以防止生成的Al(OH)3溶解。(2分)(3)三種方案中,你認為最好的是_(2分)(填序號),原因是_藥品用量最少,操作最為簡單_。(3分)10(12分)某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:請回答下列問題:(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行,其目的是_加快反應速率_。(2分)(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應的化學方程式為_A
7、lO(OH)NaOH=NaAlO2H2O_。(2分)(3)在稀釋、結(jié)晶過程中,稀釋的目的是_促進AlO的水解_;(2分)加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的_CO2_氣體的方法來代替。(2分)(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過苛化反應除去,寫出苛化反應的化學方程式:_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。(2分)(5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)_NaOH_(填化學式)的循環(huán)利用。(2分)11(17分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:
8、(1)制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式:_2Al(OH)3Mg(OH)2=MgAl2O44H2O_。(3分)(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)_。(2分)(3)在25 下,向濃度均為0.01 molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_Al(OH)3_(2分)沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。(3分)已知25 時KspMg(OH)21.81011,KspAl(OH)331034。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_除去HCl_;F中試劑的作用是_吸收水蒸氣 _。(各2分)(5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為_8.00_g。(3分)