2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 離子反應(yīng)

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1、2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 離子反應(yīng) 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 2.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－

2、、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+ C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 3.鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 +

3、 M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ =6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列說法正確的是 A．NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移 C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 4.水溶液中能大量共存的一組離子是 A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、

4、H+、SO32-、ClO- C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN- 5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH- = Cl- + ClO- + H2O B. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D. Cu溶于稀HNO3：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 6.下列各組離

5、子一定能夠大量共存的是 A.使石蕊試紙變紅色的溶液： B.加人鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液： + C.含有較多Al3＋的溶液： D.含有較多Fe2＋的溶液： 7.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） A.用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的 B.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板： C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量 D.向碳酸氫鈣溶液加入足量的氫氧化鈉溶液： 8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( ) A.漂白粉溶液在空氣中失效： B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： C.向NaAlO2溶液中

6、通入過量CO2制Al(OH)3： D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 9.下列離子方程式中，正確的是( ) A.H2 SO4與Ba (OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O C.Na2 CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O =HCO3- D.向醋酸中加入氫氧化鉀：H++ OH- =H2O 10.下列離子方程式正確的是（ ） A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋

7、2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－ C.MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D.Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共0分） 11.某課外活動小組研究與發(fā)生反應(yīng)的速率關(guān)系和平衡移動原理的應(yīng)用。 (1)試寫出，溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式 。 (2)在其他條件不變時

8、，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，取平衡混合物加入苯充分振蕩 (填操作名稱)，所看到的實驗現(xiàn)象是 ，化學(xué)平衡將向 移動。 (3)由于與水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應(yīng)是否發(fā)生，可取樣再加入 鑒別該反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生反應(yīng)則看到的實驗現(xiàn)象是 。該小組同學(xué)希望通過鑒別達(dá)到目的，取樣加入2滴黃色 (鐵氰化鉀)溶液，生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為 。 (4

9、) 與發(fā)生反應(yīng)的正反應(yīng)速率與（）和 ()的關(guān)系為 () (為常數(shù)) （）/ / / ① 0.80 0.20 0.032 ② 0.40 0.60 0.144 ③ 0.20 0.80 0.128 通過上表數(shù)據(jù)計算得 ; 。 (5)現(xiàn)有0.10溶液和0.10溶液各2 在試管中充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時變?yōu)?.01，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 12.有500mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液100 mL，并向

10、此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol／L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示： V(CO2) V(HCl)/mL V(CO2) V(HCl)/mL 25 25 50 50 75 75 甲 乙 18題圖 試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)況)是 。 乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 ，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)況)是

11、 。 13.有A.B.C三種可溶性正鹽,陰.陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A.B.C的順序),將等物質(zhì)的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五種離子,同時生成一種 白色沉淀。請回答下列問題： (1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中含有下列選項中的一種離子,該離子是 A. B. C. D. (2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:A B C (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,鑒別出來的先后順序為

12、 (4)若將A.B.C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則ABC三種物質(zhì)的量之比為 。 離子反應(yīng)答案解析 一 、選擇題 1.【答案】C【解析】A、Al3+ 和S2-能發(fā)生雙水解反應(yīng)（2Al3+ +3S2￣ +6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）而不能大量共存，A錯誤；B、在酸性條件下，ClO￣具有較強(qiáng)的氧化性，能把I￣氧化而不能大量共存，B錯誤；C項可以大量共存；D、中性溶液中，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解反應(yīng)（Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3↓ + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共

13、存，D錯誤。 2.B 3.A 4.【答案】C 【解析】考察離子共存問題，A選項，Ca2+， SO42-不能大量共存；B選項ClO-具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，會將Fe2+氧化成Fe3+；C選項中離子均可以共存；D選項中Fe3+ 和SCN-會形成血紅色絡(luò)合物不能共存。 注意：A選項，CaSO4微溶，少量時在水溶液中可以共存，但不能大量共存。 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 二 、填空、實驗、簡答題 11.答案：(1) （此處寫“”不扣分） (2)萃取 分層，上層為紫色(淺紫色到紫紅色均給分)，

14、下層接近無色正反應(yīng)方向(或右) (3)淀粉溶液 變藍(lán) (4)1 2 (5) 解析：與發(fā)生反應(yīng)： 。2?平衡混合物加入2?苯充分振蕩，苯要萃取平衡混合物中的，由于苯的密度比水小，故在上層是溶有的苯為紫色，溶液中的量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。與水的稀溶液顏色接近，要區(qū)分可采用淀粉溶液，遇淀粉變藍(lán)。將表中的三組數(shù) ()，可解得：1；2。平衡時（）變?yōu)?.01，則消耗的 則生成的 （）,消耗的()平衡時 ()再由化學(xué)平衡常數(shù)公式，即可算出K的值。 12.NaOH和Na2CO3 0.056L Na2CO3和NaHCO3 0.112L 13. (1)D (2) (3).. (4) 1:3:2 【解析】(1)由題意可知,該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀,符合條件的只有(2)A.B.C中必有一種鹽為,因為難溶于水。另兩種必是和,若為KCl和,則與題意相矛盾(KCl.等物質(zhì)的量反應(yīng),溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為:..(3)溶液呈棕黃色,其和溶液可產(chǎn)生沉淀,最后剩下的即為(4)溶液中無和,則,又因 ,則 則。