高中化學(xué) 第一、二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試題 新人教版必修2

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1、高中化學(xué) 第一、二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試題 新人教版必修2 一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( ) A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè) C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D．原子的次外層電子數(shù)都是8 2．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ） A．57 B．47 C．61 D．293

2、 3．下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是（ ） A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．CaCl2 4．下列關(guān)于O的敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為8 C．電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為18 5．某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為（ ） A.16 B.18 C.20 D.22 6．元素X原子的最外層有6個(gè)電子

3、，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 7．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4 ，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 8. 下列屬于同位素的一組是 ( ) A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．、

4、 D．H、D、T 9．若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2 ：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（????? ） A．1 B．3 C．5 D．6 10．下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是( ) A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3 11．.aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯(cuò)誤的是 A．原子半徑X

5、 B．a(chǎn)+n=b-m C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX 12．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（ ) 13． 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>

6、B D．B>D>C>A 14．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是( ) A．負(fù)極，被氧化 B．負(fù)極，被還原 C．正極，被還原 D．正極，被氧化 15．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g） 2C（g） 若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均

7、速率為 0.3 mol·(L·s)-1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1 其中正確的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 一、 選擇題：請(qǐng)把答案填到表格 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二．填空題：

8、 16．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷： （1）X、Y兩種元素的符號(hào)：X 、Y ； （2）W在元素周期表中的位置是 ； （3）由X、Y、Z所形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是 。 17．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池

9、。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝ 2Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，（材料：銅棒、銀棒、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流表）。 （1）畫(huà)出你所設(shè)制的原電池裝置的簡(jiǎn)圖： （2）此電池的負(fù)極是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。 （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀 克。 18. ［xx·全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷27］（15分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子。 回答下列

10、問(wèn)題： （1） 元素a為_(kāi)_______；c為_(kāi)______ （2） 由這些元素形成的雙原子分子為_(kāi)_________________。 （3） 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫(xiě)2種） （4） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 19.（15分）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)

11、構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。 （1）寫(xiě)出五種元素的名稱為Q 、R 、X 、 Y、 、Z （2）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)的俗名叫_______________； （3）R的氫化物含有的化學(xué)鍵是________________，屬于____ __化合物（填共價(jià)或離子），它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是______________； （4）X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是________________；其電子式是__________________； （5）Q分別與Y、Z形成

12、的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_____________ 和________________；Q與Y形成的分子的電子式是_____________________。 附： 第（Ⅰ、Ⅱ）章綜合測(cè)試答案 1-5 B A A B C 6-10 D B D D C 11-15 D B C C B 16.(1) H N （2）第三周期第ⅠA族 （3）HNO3 （4）H+ +OH- = H2O 17.(1)略 （2）銅棒 Cu -2e- =Cu2+ (3)10.8 g 18.（1）C Na（2）CO （3）CO2

13、H2O H2S (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 19. 1.（15分） （1）分子　干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?分） （2）正四面體　　　非極性　　　Si3N4　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3分） （3）三角錐 （4分） 　 （4）CS2 和　　CCl4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?分） 　　非極性　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4分）