2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)1下列說(shuō)法正確的是()A硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)B物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了C絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810101.41056.310505.410138.31017下列說(shuō)法不正確的是()A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D沉淀溶解平

2、衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)3.Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 molL1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D54把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列說(shuō)法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2濃度增大B給溶液加熱，可以使溶液的pH升高 C給溶液加入固體Na2O2，

3、可以使固體質(zhì)量增加D向溶液中加入固體NaOH，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變3(2011浙江13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說(shuō)法正確的是A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C

4、濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物2(xx山東15)某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A B加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和10(09廣東化學(xué))硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的S

5、rSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?已知25 時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6104 molL1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010。現(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液(忽略體積變化)，則下列說(shuō)法中，正確的是()A25 時(shí)，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：

6、Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3CuS10.已知Ag2SO4的Ksp 為2.010-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶

7、液中c(Ag+)0.034 molL-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ） B14.室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 其溶度積為2.8109 mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是Ax數(shù)值為2105B加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)C c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等19對(duì)于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積（，存在著的關(guān)系（K為常數(shù)）現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)

8、中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（）溶液40 mL 0.03 molLHCl 溶液溶液 10 mL蒸餾水 溶液A BC D25、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl） = 105 molL1，AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.771010， Ksp(AgI) = 8.511017，Ksp(Ag2CrO4) = 1.121012，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變B滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42的濃度約為3.6103 molL1C向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說(shuō)明Ksp(AgI) Ksp(AgCl)D可用0.1 molL1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑