2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng) 離子方程式》練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng) 離子方程式練習(xí)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)一定是指本身含有離子或能生成離子的化合物?！叭刍蛉芙庥谒芊駥?dǎo)電”是判斷化合物是否是電解質(zhì)的依據(jù)，只要具備其中一個條件即可。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，一切酸堿鹽都是電解質(zhì)，乙醇、蔗糖，甘油等大多數(shù)有機(jī)物都是非電解質(zhì)，金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例一：氯化氫，鹽酸，氫氧化鈉溶液，銅，二氧化碳，硫酸鋇，氫氣，氨水，1一丙醇，蔗糖，醋酸，醋酸銨，Al2O3，液氨 。其中屬于非電解質(zhì)是： ，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是： 屬于強(qiáng)

2、電解質(zhì)的是： ，屬于弱電解質(zhì)的是： 能導(dǎo)電的有 。二、離子反應(yīng)概念：有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減?。ú皇撬蟹磻?yīng)物的離子濃度都降低）。例二：已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)方程式正確的是（ ）APb(Ac)2+H2SPbS+2HAcBPb2+H2SPbS+2H+CPb2+2Ac-+H2SPbS+2HAcDPb2+2Ac+2H+S2-PbS+2HAc離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件離

3、子互換式的離子反應(yīng)須滿足復(fù)分解反應(yīng)的相應(yīng)條件氧化還原反應(yīng)須通過自發(fā)反應(yīng)三、離子方程式原則：合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。須“二平”：兩邊原子數(shù)及電荷數(shù)分別配平?！疤枴狈麑崳骸?”“” “”“”等符號的應(yīng)用符合實際?！安稹焙侠恚豪?盡可能多地寫出下列反應(yīng)的離子方程式并歸納： 酸堿中和反應(yīng) 生成CO2的反應(yīng)酸式鹽參加的反應(yīng) 單質(zhì)參加的反應(yīng)2列舉四種不同類別，只要選用其中任一種都可以鑒別K2S、K2SO4兩種無色溶液。（注意：鑒別時所依據(jù)的離子方程式相同的算同一個類別的試劑）四種試劑的名稱是：A_；B_；C_；D_；鑒別所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)方程式，依次是：A_；B_；C_；D_

4、；例四：涉及到定量與半定量的反應(yīng)：1寫出FeBr2與：少量Cl2；足量Cl2反應(yīng)的離子方程式。與Cl2以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng) 2向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為： 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_ 。3寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.51在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。 4向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液 5向氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液 四、離子共存問題一看顏色：無色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等離子。注：無色與澄清的區(qū)別二看酸堿性：酸性溶液中不存在弱酸的陰離子和弱酸的酸式根陰離子，如C

5、O32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、等；堿性溶液中不存在弱堿的陽離子和酸式根陰離子，如NH4+等。三看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。如Fe3+、MnO4-、NO3-( H+)與S2-、I-； Fe2+與MnO4-、NO3-( H+)、ClO等四看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：即生成沉淀、氣體和水例五1現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實驗：溶于水得無色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失

6、。據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是 ；(2)一定存在的物質(zhì)是 ；(3)可能存在的物質(zhì)是 ；(4)對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗?寫出簡要步驟和有關(guān)的離子方程式。 2A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A 、B 、C 、D 。五鞏固練習(xí)1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正

7、確的是 （ ）A強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)DSO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)2下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸B氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液，氫氧化鋇溶液與稀H2SO4C碳酸鈉溶液與鹽酸、硫酸鈣與鹽酸D石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):FeS+2H+=Fe2+H2SB氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C鈉跟水反

8、應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO44下列離子方程式不正確的是（ ）A氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng) OH-+H+=H2OB三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng) Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=CO32-+H2OD氯氣通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+5下列 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 正 確 的 是 （ ） A碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) HCO3-+ H+=H2O+CO2 B飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) Ca(OH)2+2

9、H+=Ca2+2H2O C向 稀 氨 水 中 加 入 稀 鹽 酸 NH3H2O+H+=NH4+H2OD碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） AK+、HCO3-、CO32-、Br - BSO32-、HSO3-、OH-、K+ CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32- DH+、Na+、NO3-、I-7對無色透明溶液中四種離子的檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是AK+、Na+、Cl-、NO3- BCa2+、NO3-、H+、Cl- （ ）CBa2+、K+、SO42-、H+DMnO4-、K+、Cl-、NO3-8、下列各組

10、離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是A Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B K+、Cl-、SO42-、NH4+C AlO2-、Na+、Al3+、I- D H+、Cl-、Ba2+、NO3-9下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 （ ）AFe3+、Cl-、Na+、SO42- BAl3+、Na+、CO32-、NO3-CAg+、Na+、SO42-、NO3- DAlO2-、CO32-、K+、Na+10由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是 （ ）A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na

11、+ SO42- C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、11下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ） AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、AlO2、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DNa+、Ag+、NO3、I12有A、B、C、D四種可溶性離子化合物,其中陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42- (每種離子只能用一次)，現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B 白色沉淀，A+C 白色沉淀B+D 白色沉淀，A+D 白色沉淀C+D 藍(lán)色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學(xué)式分別是_、_、_、_。13甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用某X溶液鑒別它們，根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：戊X氣體Y甲過濾乙X白色沉淀B丁白色沉淀A溶液丙寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 甲 乙 丙 丁 戊 X 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：X+甲 A+乙 Y+戊