2022年高考化學 專題限時訓練 化學反應與能量

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1、2022年高考化學 專題限時訓練 化學反應與能量 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是 2.已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有關反應的說法正確的是( )

2、 A．反應的速率與I－的濃度有關 B． IO－也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 3.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 4.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 H2S（g）+ =

3、SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 則△H4的正確表達式為 A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2） C.△H4=（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3） 5.已知： =-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s) =-

4、509 kJ·mol-1 根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 ( ) A.CO的燃燒熱為283 kJ B.由題可知CO比CO2穩(wěn)定 C.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) =-452 kJ·mol-1 D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 6.下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ） A. B. C. D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol 7.已知H2(g).C2H4(g)和

5、C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(I)-反應生成C2H5OH(I)的△H為 （ ） A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 8.已知： ΔH=-566 kJ/mol ΔH=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學方程式

6、判斷，下列說法正確的是 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成的反應過程和能量關系 C. ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)與 (s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02× 9.已知熱化學方程式 =-1 256 kJ／mol，下列說法正確的是 ( ) A.乙炔的燃燒熱為1 256 kJ／mol B.若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2 C.若生成2 mol液態(tài)水，則=-2 512 kJ／mol D.若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2 512 kJ 10

7、.將和混合點燃，充分反應，放出熱量，同樣條件下在中完全燃燒放出的熱量是（ ） A. B. C. D. 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共0分） 11.城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣.液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣反應制成的，故又稱水煤氣。 (1)試寫出制取煤氣的主要化學方程式： 。 (2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(1)

8、 △H= 已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為 △H=－282.44 kJ·mol－1。試比較同物質(zhì)的量的C3 H8和CO燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為 。 (3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g) 2H2 O(1) △H=－571.6 kJ／mol。試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為 。 (4)氫氣是未來能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是

9、 。 12.化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。 (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________；表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等)。 A.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH1 B.C(s)＋1/2O2(g) CO(g)　ΔH2 C.CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3 D.C(s)＋O2(g) CO2(g)　Δ

10、H4 E.C6H12O6＋6O2(g) 6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5 F.NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 G.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7 H.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH8 (2)根據(jù)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。 13. 開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要.硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2

11、通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2. 請回答下列問題： （1）已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為______________. （2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________. （3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________. （4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示，NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池. 電池充放電時的總反應為： ①電池放電

12、時，負極的電極反應式為____________. ②充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為.若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為 ______________. 化學反應與能量答案解析 一 、選擇題 1.A 2.A 3.D 按順序?qū)㈩}中兩個熱化學方程式編號為①和②，依據(jù)蓋斯定律，②一①×2得： ，代人相關數(shù)據(jù)得：(2×436+496)一4×462=-(220+2a)，解得a=+130，D項正確。 4.賞析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，

13、要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式×方程式2）×；所以，選擇A。 5.C【命題立意】本題通過熱化學知識考查化學計算。難度中等。 【解題思路】CO的燃燒熱是283 kJ／mol；第一個反應是放熱反應，故CO2比CO穩(wěn)定；將第二個反應乘以2后減去第一個反應，即可得到C項中的反應；D項中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為2×6.02×1023。 6.D 7.A 8.C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452,而DH用負值表示時，則大于-452，正確；將下式乘以2，然后與上式相

14、加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57，故D項錯。 9.B【解析】本題主要考查燃燒熱.熱化學方程式表示的意義及有關電子的轉(zhuǎn)移等知識，較易。1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量稱為該可燃物的燃燒熱。由于熱化學方程式中的水是氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的狀態(tài)，故A不正確。消耗1mol O2轉(zhuǎn)移電子4mol，若轉(zhuǎn)移10mol電子則n(O2)=mol=2.5 mol，故B正確。生成2mol氣態(tài)水時，=-2512 kJ/mol,C不正確。形成4mol碳氧共用電子對，也就是生成1mol CO2，放出的熱量應為1256 kJ。故D錯。 10.D 二 、填空、實驗、

15、簡答題 11.（1） (2)7.86 (3) 2.8 (4) 無污染，原料廣 12.解析：解答本題首先要明確燃燒熱和中和熱的概念，然后據(jù)此進行分析.判斷和計算。 (1)根據(jù)燃燒熱的含義可知ΔH4.ΔH5為燃燒熱。根據(jù)中和熱的含義可知ΔH6為中和熱。 (2)2.00 g C2H2完全燃燒放出熱量為99.6 kJ可得1 mol C2H2氣體完全燃燒放出熱量為99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)＝1 294.8 kJ。故C2H2氣體燃燒的熱化學方程式為： C2H2(g)＋O2(g) 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 294.8 kJ/mol 答案：(1

16、)ΔH4.ΔH5　ΔH6 (2)C2H2(g)＋O2(g) 2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 294.8 kJ/mol 13.解析：（1）完全燃燒的化學方程式為，據(jù)題意4 mol 完全燃燒放出的熱量為：，所以熱化學方程式為： （2）該過程涉及2個化學反應： ，所以總反應方程式為：. （3）在反應中，使用膜反應器分離出可使平衡向正方向移動，提高和的產(chǎn)率. （4）①放電時負極發(fā)生的反應是氧化反應，且電解質(zhì)是溶液，所以電極反應式為：；②據(jù)電解池原理：在陽極產(chǎn)生，而擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，所以推測另一極產(chǎn)生的是. 且電解質(zhì)溶液是溶液，所以陰極的電極反應式為： . 答案：（1） （2） （3）在反應中 ，使用膜反應器分離出可使平衡正方向移動，提高和的產(chǎn)率. （4）①② 【命題動向】本題考查熱化學方程式的書寫.化學實驗.原電池和電解池原理，難度較大.