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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3離子復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標版
一、學(xué)習(xí)目標：
1、知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
3、知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。
二、自主探究
知識點1：探究原子核外電子的排布特點
【閱讀】課本78頁—79頁，結(jié)合下表，思考下列問題：
【思考與交流】
1A、核外電子是 排布的。
2A、畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：
3B、仔細研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電
2、子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。
4A、原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：
5B、進一步的探究發(fā)現(xiàn)：
元素的分類
最外層電子數(shù)
得（或失）電子趨勢
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
金屬元素
非金屬元素
因此我們認為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的 數(shù)決定的。
知識點2：探究離子的形成
3、及化合價
【閱讀】課本79頁，完成下列問題
6B、描述氯化鎂的形成過程。
【思考與交流】
7B、關(guān)于離子的形成及化合價，我的看法是：
原子 →陽離子→帶正電 →顯正價
原子 →陰離子→帶 →顯
8A、離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。
9C、我認為離子與化合價的表示方法分別是：
10D、填空：
?
【反思與小結(jié)】關(guān)于離子與化合價我得出了以下結(jié)論：
11B、(1) 化合物里各元素的化合價的代數(shù)和為
4、
（2）元素在化合物里顯示正價或負價，形成單質(zhì)時顯 價
三、自我測評
12A、課本80頁習(xí)題第1題
13A 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種，它們是 、 和 。金屬單質(zhì)鐵由 直接構(gòu)成，氦氣由 直接構(gòu)成。非金屬氣體單質(zhì)如H2是由 直接構(gòu)成的。氯化鈉是由 構(gòu)成的。
14B、寫出下列符號的意義
?2 O_____________ N ??Fe2+ SO42-
15B、用下面結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空
?
?
?
（1）屬于金屬原子的是_________，（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________。
16C、寫出鋁離子、鎂離子、鐵離子、亞鐵離子的符號和化合價表示方法
17D、填寫下表
名 稱
銨 根
硝酸根
氫氧根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符 號
NH4
NO3
OH
SO4
CO3
PO4
用離子符號表示
用化合價表示
?
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