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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案
1、化學(xué)反應(yīng)速率 B
a、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式 v=△c / △t
b、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
濃度 濃度增大，速率增大
溫度 溫度升高，速率增大
壓強(qiáng) 僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大，速率增大
催化劑 （正） 同時(shí)增大 正、逆化學(xué)反應(yīng)速率
其他 反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物接觸面 等
2、化學(xué)平衡 B
a、可逆反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)
催化劑
高溫高壓
如N2 +2H3
2、 2NH3
逆 可逆反應(yīng)—— 可逆才存在平衡的問(wèn)題
等 v（正）=v（逆）—— 平衡的時(shí)候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
定 各組分的濃度保持一定 —— 平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會(huì)發(fā)生變化了
動(dòng) 是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 —— 平衡的時(shí)候化學(xué)反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是因?yàn)関（正）=v（逆）
變 條件改變，化學(xué)平衡也隨之改變
d、影響化學(xué)平衡的條件
濃度 溫度 壓強(qiáng)（僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響）
影響規(guī)律：勒夏特列原理 ： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件，則平衡就會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量
1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
3、 B
化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。
吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。
2.反應(yīng)熱
（1）定義：反應(yīng)放出或析收的熱量符號(hào)ΔH 單位 KJ/mol
（2）測(cè)量?jī)x器 量熱計(jì)
（3）對(duì)反應(yīng)熱的解釋：
從物質(zhì)能量高低角度解釋：若反應(yīng)物能量大于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
4、 若反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
從化學(xué)鍵的變化角度解釋：若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
3 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
3、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）
負(fù)極：2H2+4e-=4H+
正極：O2+4H++4e-= H2O
總反應(yīng)式：O2+2H2=2H2O
二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
電解氯化銅溶液
陽(yáng)極： 黃綠色氣體生成
2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反應(yīng)）
陰極：紅色
5、固體物質(zhì)附在碳棒上
Cu2+＋2e－ = Cu?。ㄟ€原反應(yīng)）
電解反應(yīng)方程式
CuCl2Cu＋Cl2↑
三、原電池與電解池比較
原電池
電解池
電極
正極：相對(duì)活潑的金屬
負(fù)極：相對(duì)不活潑的導(dǎo)體
陰極：與電源負(fù)極相連
陽(yáng)極：與電源正極相連
電極反應(yīng)類型
正極：得到電子，被還原；
負(fù)極：失去電子，被氧化
陰極：陽(yáng)離子得電子，被還原
陽(yáng)極：陰離子失電子，被氧化。
有無(wú)外加電源
無(wú)
有
電子流向
負(fù)極--正極
負(fù)極-陰極-陽(yáng)極-正極
能量轉(zhuǎn)化形式
化學(xué)能—電能
電能—化學(xué)能
4 太陽(yáng)能、生物能和氫能的利用
一、氫能的開(kāi)發(fā)與利用
1、氫能的優(yōu)點(diǎn)
（1）熱值高
（2）原料水，資源不受限制
（3）燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染
2、氫氣產(chǎn)生的途徑
（1） 電解或光分解水
光分解水：在光分解催化劑存在下，在特定裝置中，利用太陽(yáng)能分解水制氫氣
（2） 礦物燃料制氫
（3） 生物質(zhì)制氫
3、氫氣的貯存和運(yùn)輸
（1） 鋼瓶存儲(chǔ)
（2） 貯氫合金
二、太陽(yáng)能的利用
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案
