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1、2022年高考化學一輪復習 專題06 化學反應與能量轉(zhuǎn)化教案
1、化學反應速率 B
a、定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式 v=△c / △t
b、影響化學反應速率的條件
濃度 濃度增大，速率增大
溫度 溫度升高，速率增大
壓強 僅對氣體參加的反應有影響壓強增大，速率增大
催化劑 （正） 同時增大 正、逆化學反應速率
其他 反應物顆粒大小，反應物接觸面 等
2、化學平衡 B
a、可逆反應：一個反應在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應
催化劑
高溫高壓
如N2 +2H3
2、 2NH3
逆 可逆反應—— 可逆才存在平衡的問題
等 v（正）=v（逆）—— 平衡的時候的正反應速率等于逆反應速率
定 各組分的濃度保持一定 —— 平衡后各反應物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了
動 是一個動態(tài)平衡 —— 平衡的時候化學反應并沒有停止，只是因為v（正）=v（逆）
變 條件改變，化學平衡也隨之改變
d、影響化學平衡的條件
濃度 溫度 壓強（僅對氣體參加的反應有影響）
影響規(guī)律：勒夏特列原理 ： 如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就會向減弱這種改變的方向移動。
2 化學反應中的熱量
1、放熱反應和吸熱反應
3、 B
化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。
放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。
常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。
吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。
常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。
2.反應熱
（1）定義：反應放出或析收的熱量符號ΔH 單位 KJ/mol
（2）測量儀器 量熱計
（3）對反應熱的解釋：
從物質(zhì)能量高低角度解釋：若反應物能量大于生成物能量，該反應為放熱反應；
4、 若反應物能量小于生成物能量，該反應為吸熱反應。
從化學鍵的變化角度解釋：若反應物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應為吸熱反應；
若反應物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應為放熱反應
3 化學能與電能的轉(zhuǎn)化
3、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）
負極：2H2+4e-=4H+
正極：O2+4H++4e-= H2O
總反應式：O2+2H2=2H2O
二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
電解氯化銅溶液
陽極： 黃綠色氣體生成
2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反應）
陰極：紅色
5、固體物質(zhì)附在碳棒上
Cu2+＋2e－ = Cu?。ㄟ€原反應）
電解反應方程式
CuCl2Cu＋Cl2↑
三、原電池與電解池比較
原電池
電解池
電極
正極：相對活潑的金屬
負極：相對不活潑的導體
陰極：與電源負極相連
陽極：與電源正極相連
電極反應類型
正極：得到電子，被還原；
負極：失去電子，被氧化
陰極：陽離子得電子，被還原
陽極：陰離子失電子，被氧化。
有無外加電源
無
有
電子流向
負極--正極
負極-陰極-陽極-正極
能量轉(zhuǎn)化形式
化學能—電能
電能—化學能
4 太陽能、生物能和氫能的利用
一、氫能的開發(fā)與利用
1、氫能的優(yōu)點
（1）熱值高
（2）原料水，資源不受限制
（3）燃燒產(chǎn)物是水，無污染
2、氫氣產(chǎn)生的途徑
（1） 電解或光分解水
光分解水：在光分解催化劑存在下，在特定裝置中，利用太陽能分解水制氫氣
（2） 礦物燃料制氫
（3） 生物質(zhì)制氫
3、氫氣的貯存和運輸
（1） 鋼瓶存儲
（2） 貯氫合金
二、太陽能的利用
2022年高考化學一輪復習 專題06 化學反應與能量轉(zhuǎn)化教案
