高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 考點(diǎn)3 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練

《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 考點(diǎn)3 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 考點(diǎn)3 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練（1頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 考點(diǎn)3 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1．(xx·全國(guó)卷甲)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　C　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析 A項(xiàng)，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中

2、加入稀硫酸，不會(huì)出現(xiàn)固體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，正確；D項(xiàng)，樣品加入過(guò)量硫酸，產(chǎn)生CO2氣體，但沒(méi)有固體剩余，錯(cuò)誤。 2．(xx·上海卷)(雙選)已知：SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　BC　) A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 解析 溶液本身無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2＋。加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I－和SO均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無(wú)法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒(méi)有。