2022年高中化學 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應教案 新人教版必修1 一、 教材分析 氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎,因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習,學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內(nèi)容,大大降低了難度,減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上,進一步去了解氧化還原反應的本質(zhì),達到優(yōu)化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹,起到了培養(yǎng)學科感情的目的,同時,教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害,

2、以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式 二、 教學目標 知識目標:1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍. 2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應. 3、使學生了解氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。 能力目標:1、思維能力的培養(yǎng):由表及里培養(yǎng)思維的深刻性;由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 2、表達能力的培養(yǎng):通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。 情

3、感目標:通過氧化還原反應概念的演變,培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學;通過創(chuàng)設問題情景,營造寬松和諧的學習氣氛,誘導學生積極思維,激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。 三、 教學重點難點 重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應; 難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系 四、 學情分析 有關氧化還原的知識,學生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學習過,因此有較好的知識基礎,通過初中和高中階段的訓練,學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力,因此在本節(jié)教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成,

4、以激發(fā)學習興趣,形成探究習慣。對于氧化還原反應,初中階段和高中階段的定義是不同的,其中的不同之處是學生最容易忽視的,在教學中要給予指出,以利于學生形成正確的認識。 五、教學方法 1、實驗法。 2.學案導學:見后面的學案。 3.新授課教學基本環(huán)節(jié):預習檢查、總結疑惑→情境導入(實驗)、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習 六、課前準備 1.學生的學習準備:預習課本基礎知識,初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。 2.教師的教學準備:多媒體課件制作,課前預習學案,實驗用品的準備、課內(nèi)探究學案,課后延伸拓展學案。 七、課時安排:2課時 八、教學過程:

5、 第一課時 [引課](以激發(fā)學生的學習動機為主線,通過提問,討論等形式,調(diào)動學生學習的積極性。) (實驗)鎂條在空氣中燃燒,請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO (提問)此反應屬于什么反應類型?(學生隨意發(fā)揮:化合反應、氧化反應) Mg得到氧發(fā)生氧化反應。 ②H2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型?(置換反應、還原反應) CuO失去氧發(fā)生還原反應。 科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應,這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎?否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在,同時

6、發(fā)生,它們是對立統(tǒng)一,不能分開的。知識是有階段性的,許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。(進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。) (提問)③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應? (學生:不是) 事實是氧化-還原反應。(學生愕然。) (激發(fā)學生思維中的矛盾點,引出氧化還原反應進一步的認識) (討論)①②③三個反應的新的共同點,可提示從化合價角度分析。 學生討論、分析、尋找規(guī)律,得出結論:元素化合價有升降。 [新課] 氧化還原反應的概念:凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。 氧化還原反應的特征:元素化合價有升降。 (復習)反應H2 + CuO = Cu +

7、H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應,最終H的化合價從0價升高到+1價;CuO因失氧發(fā)生還原反應,最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。 (設問)為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?(培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維)以NaCl 、HCl的形成加以分析。 (結論)氧化還原反應的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對偏移)。 (小結)氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。 為了方便記憶,給出口訣:高失氧,低得還,中間看情況。 (講述)氧化劑、還原劑概念 要求: 理清五對概念:氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧

8、化、被還原; 氧化反應、還原反應;氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 為了方便記憶,結合簡單的方程式(Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑) 和口訣:氧化劑(具有氧化性),被還原,發(fā)生還原反應,得到還原產(chǎn)物,還原劑(具有還原性),被氧化,發(fā)生氧化反應,得到氧化產(chǎn)物 第二課時 (探究)各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式,并判斷是否氧化還原反應: ①兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。 ②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 ③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 ④復分解反應:氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。 (聯(lián)系舊知、鞏固新知展開

9、思考、打下伏筆) (討論)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 (營造寬松和諧的學習氣氛,誘導學生積極思維,激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。) 使學生了解化學反應有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍 (充實概念)常見的氧化劑、還原劑;比較氧化性、還原性強弱的一般方法 (聯(lián)系實際)氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義 (總結)氧化還原反應概念間的相互關系(由學生提出觀點,相互補充后整理得出)略。 (目的是構建知識網(wǎng)絡,培養(yǎng)學生科學的學習方法。) 練習鞏固所學知識 九、板書設計 第一章 化學反應及其能量變化 第三節(jié) 氧化還原反應 一、氧化還

10、原反應 1.概念:從得失氧分析 2.特征:從化合價的變化分析 3.本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析 C+CuO====Cu+CO↑ 得氧:C 氧化反應 化合價升高 失電子 失氧:CuO 還原反應 化合價降低 得電子 ①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應 ②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應 二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關系 三、氧化性、還原性的比較 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 十、教學反思 在精講的同時一定注意學生的參與,題不在多要精挑題目做通講透,否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。

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