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1、北京市2022年中考化學總復習 題型突破04 生產實際分析練習類型一流程類1.xx海淀一模節(jié)選 NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx(氮氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖T4-1所示。圖T4-1(1)儲存時,部分NO和O2在一定條件下發(fā)生化合反應生成NO2,該反應的化學方程式為;吸收NOx(如NO、NO2)的物質是。(2)還原時,存在如下反應:5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2若有28 g CO參與反應,則生成CO2的質量為g。2.xx石景山一模氯化鈣應用廣泛,以石灰石(雜質主要是Fe2O3、MgSO4)為原
2、料生產氯化鈣的流程如下。圖T4-2已知:BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl23Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2(1)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為。(2)濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和。(3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去(填序號,下同)。A.MgCl2B.FeCl3C.HCl(4)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的。A.NaClB.NaOHC.鹽酸3.xx東城二模最近科學家提出了一種“綠色自由”構想,先把空氣吹入碳酸鉀溶液中,再把二氧化碳從溶液中提取出來,在合成塔中轉化為甲
3、醇(CH3OH)。具體流程如下:(已知:CO2+K2CO3+H2O2KHCO3)圖T4-3(1)吸收池的作用是。(2)碳酸氫鉀(KHCO3)在分解池中發(fā)生分解反應,其反應條件是。(3)合成塔中反應的化學方程式是。(4)如果空氣不經過吸收池和分解池,直接通入合成塔,從安全的角度考慮不可行,理由是。4.xx石景山二模復印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制備Fe3O4的主要流程如下。圖T4-4(1)中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)試劑X為。(3)操作Y為。(4)流程反應前后,各物質中元素化合價發(fā)生改變的是(填元素符號)。5.xx順義二模酒石酸氫鉀(KC4H5O6)是釀葡萄酒時的副產品,被食品工業(yè)稱作塔
4、塔粉。用作添加劑、膨松劑。其生產過程如圖T4-5所示:圖T4-5回答下列問題:(1)酒石酸氫鉀(KC4H5O6)中含有的金屬元素是。(2)葡萄汁發(fā)酵屬于變化。(3)步驟中過濾的目的是。(4)理論上,500 t的酒石至少能提取t酒石酸氫鉀。(5)步驟中一定發(fā)生反應的化學方程式為。6.xx昌平二模中國首款完全自主知識產權民用客機C919飛機的鈦合金用量達9.3%。工業(yè)上利用鈦白粉制備海綿鈦的工藝流程如下: 圖T4-6(1)鈦白粉主要成分為TiO2,TiO2中鈦元素的化合價為。TiO2屬于(填物質類別)。(2)反應可獲得海綿鈦,該反應在高溫下進行,其化學方程式為。(3)反應屬于基本反應類型中的反應。
5、7.xx房山二模海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如下:圖T4-7(1)煅燒爐中,發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2,此反應屬于基本反應類型中的反應。(2)反應沉淀池中發(fā)生如下反應:CaO+H2OCa(OH)2;Ca(OH)2+MgSO4CaSO4+Mg(OH)2,操作為。(3)電解槽中,能生成鎂的反應物為。(4)從海水中提取鎂的過程中,鎂元素的化合價變化為。8.xx朝陽一模高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等,圖T4-8是工業(yè)用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。圖T4-8(1)中反應的化學方程式為_。(2)洗滌固體B所用的試劑為。9.xx海
6、淀一模礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放會影響水體酸堿性,并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅,并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。圖T4-9已知:步驟無藍色沉淀生成。(1)步驟和步驟都需進行的操作是。(2)步驟得到金屬銅的化學反應方程式為。(3)加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量,原因是(請用文字并結合化學方程式解釋)。(4)步驟需加入Na2S才能使廢水達到排放標準,由此推測廢水不達標的主要原因是其中含有。10.xx石景山一模乙炔(C2H2)是一種極易燃的氣體,是生產聚氯乙烯的重要原料。工業(yè)上用電石(主要成分為CaC2)制取乙炔的流程如下。圖T4-10(1)C2H
7、2中碳、氫元素的質量比為。(2)電石渣可以處理含硫酸的廢水,反應的化學方程式為。(3)根據上述生產流程分析,下列說法正確的是(填序號)。盛放電石的倉庫著火,可用水滅火電石生產乙炔反應的化學方程式為CaC2+H2OCa(OH)2+C2H2若將電石長期露置于空氣中,可能會有碳酸鈣生成11.xx豐臺一模六水合硫酸鎳(NiSO46H2O)是一種綠色易溶于水的晶體,是一種重要的工業(yè)原料?？捎珊嚒~、鐵的電鍍廢渣為原料獲得。主要流程如下:圖T4-11(1)分離出銅和其他雜質的操作是。(2)電鍍廢渣中Fe與物質A發(fā)生反應的化學方程式為。(3)NiCO3沉淀轉化為NiSO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為。類型二
8、設備類12.xx北京為保護綠水青山,可將工業(yè)殘留的鋇渣主要成分為碳酸鋇(BaCO3)進行無害化處理,制取化工原料硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下:圖T4-12已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎鋇渣的目的是。(2)反應釜1中的氣體X為。(3)反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。13.xx西城一模工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下:圖T4-13(1)CaCO3中碳元素的化合價是。(2)反應釜中發(fā)生的反應屬于復分解反應,其化學方程式是。(3)焙燒爐中,CaCO3在1 000 可分解得到高純度CaO。理論上5 t CaCO3制出CaO的質量是t。稍冷后,取
9、出CaO立即放入干燥器,其原因是(用化學方程式表示)。14.xx東城一模由煤制氫氣的技術發(fā)展已有200年歷史。某實驗室提出了一種煤制氫技術。其流程如圖T4-14所示。圖T4-14(1)水煤漿是由煤(主要含碳)與水混合而成,經過氣化器后轉化為CO2和H2。在氣化器中發(fā)生了兩個反應(反應條件已省略):C+H2OCO+H2;+CO2+H2。的基本反應類型是;的化學方程式是。(2)重整器的作用是。(3)燃料電池里發(fā)生的反應為2H2+O22H2O,為了維護電池的正常工作,需要定期排放所生成的水。100 kg氫氣通入燃料電池,理論上可生成水kg。15.xx朝陽一模節(jié)選某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨,生
10、產流程如下:圖T4-15(1)設備2中參加反應的物質有。(2)設備3中發(fā)生的反應,屬于基本反應類型中反應。(3)該生產流程中含氮元素的物質有。16.xx豐臺一模硫酸是用途廣泛的化工原料,圖T4-16為硫酸工業(yè)的主要流程。圖T4-16請回答下列問題。(1)沸騰爐中,發(fā)生反應的方程式為:4FeS2+2Fe2O3+8SO2(2)在接觸室發(fā)生的反應中,化合價發(fā)生改變的元素有。(3)吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3,主要反應為SO3+H2OH2SO4,則所得產品中硫酸的濃度(填“”“17.(1)除去粗產品MnCO3中的(NH4)2SO4(2)防止MnCO3高溫分解(3)(NH4)2SO4溶液、CO218.(1)MnO2(2)MnO2、KOH、O2(3)H19.(1)SO2、SO3(2)FeS2(3)S和O(4)2 450 kg20.(1)物理變化(2)置換反應(3)產物是NH3,反應物有氮氣,另一反應物應含氫元素(或其他含有元素守恒意思的表述)(4)3421.(1)3(2)CO2(3)物理(4)水分子22.(1)增大反應物接觸面積,加快反應,使反應充分(2)-3 (3)CaCO3、NH323.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)ZnSO4、H2SO4(3)Na2CO324.(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO325.(1)過濾(2)分解(3)NaCl、CO2
北京市2022年中考化學總復習 題型突破04 生產實際分析練習
