北京市2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 題型突破04 生產(chǎn)實(shí)際分析練習(xí)

北京市2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 題型突破04 生產(chǎn)實(shí)際分析練習(xí)類型一流程類1.xx·海淀一模節(jié)選 NSR技術(shù)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲(chǔ)存和還原,能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。其工作原理如圖T4-1所示。圖T4-1(1)儲(chǔ)存時(shí),部分NO和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是。 (2)還原時(shí),存在如下反應(yīng):5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2若有28 g CO參與反應(yīng),則生成CO2的質(zhì)量為g。 2.xx·石景山一模氯化鈣應(yīng)用廣泛,以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。圖T4-2已知:BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl23Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和。 (3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去(填序號(hào),下同)。 A.MgCl2B.FeCl3C.HCl(4)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的。 A.NaClB.NaOHC.鹽酸3.xx·東城二模最近科學(xué)家提出了一種“綠色自由”構(gòu)想,先把空氣吹入碳酸鉀溶液中,再把二氧化碳從溶液中提取出來(lái),在合成塔中轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)。具體流程如下:(已知:CO2+K2CO3+H2O2KHCO3)圖T4-3(1)吸收池的作用是。 (2)碳酸氫鉀(KHCO3)在分解池中發(fā)生分解反應(yīng),其反應(yīng)條件是。 (3)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (4)如果空氣不經(jīng)過(guò)吸收池和分解池,直接通入合成塔,從安全的角度考慮不可行,理由是。 4.xx·石景山二模復(fù)印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制備Fe3O4的主要流程如下。圖T4-4(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)試劑X為。 (3)操作Y為。 (4)流程反應(yīng)前后,各物質(zhì)中元素化合價(jià)發(fā)生改變的是(填元素符號(hào))。 5.xx·順義二模酒石酸氫鉀(KC4H5O6)是釀葡萄酒時(shí)的副產(chǎn)品,被食品工業(yè)稱作塔塔粉。用作添加劑、膨松劑。其生產(chǎn)過(guò)程如圖T4-5所示:圖T4-5回答下列問(wèn)題:(1)酒石酸氫鉀(KC4H5O6)中含有的金屬元素是。 (2)葡萄汁發(fā)酵屬于變化。 (3)步驟中過(guò)濾的目的是。 (4)理論上,500 t的酒石至少能提取t酒石酸氫鉀。 (5)步驟中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 6.xx·昌平二模中國(guó)首款完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)民用客機(jī)C919飛機(jī)的鈦合金用量達(dá)9.3%。工業(yè)上利用鈦白粉制備海綿鈦的工藝流程如下: 圖T4-6(1)鈦白粉主要成分為TiO2,TiO2中鈦元素的化合價(jià)為。TiO2屬于(填物質(zhì)類別)。 (2)反應(yīng)可獲得海綿鈦,該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為。 (3)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。 7.xx·房山二模海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如下:圖T4-7(1)煅燒爐中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2,此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。 (2)反應(yīng)沉淀池中發(fā)生如下反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2;Ca(OH)2+MgSO4CaSO4+Mg(OH)2,操作為。 (3)電解槽中,能生成鎂的反應(yīng)物為。 (4)從海水中提取鎂的過(guò)程中,鎂元素的化合價(jià)變化為。 8.xx·朝陽(yáng)一模高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等,圖T4-8是工業(yè)用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。圖T4-8(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (2)洗滌固體B所用的試劑為。 9.xx·海淀一模礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放會(huì)影響水體酸堿性,并造成重金屬污染。通過(guò)處理可以回收金屬銅,并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。圖T4-9已知:步驟無(wú)藍(lán)色沉淀生成。(1)步驟和步驟都需進(jìn)行的操作是。 (2)步驟得到金屬銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 (3)加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量,原因是  (請(qǐng)用文字并結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。 (4)步驟需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),由此推測(cè)廢水不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有。 10.xx·石景山一模乙炔(C2H2)是一種極易燃的氣體,是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。工業(yè)上用電石(主要成分為CaC2)制取乙炔的流程如下。圖T4-10(1)C2H2中碳、氫元素的質(zhì)量比為。 (2)電石渣可以處理含硫酸的廢水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)根據(jù)上述生產(chǎn)流程分析,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。 盛放電石的倉(cāng)庫(kù)著火,可用水滅火電石生產(chǎn)乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+H2OCa(OH)2+C2H2若將電石長(zhǎng)期露置于空氣中,可能會(huì)有碳酸鈣生成11.xx·豐臺(tái)一模六水合硫酸鎳(NiSO4·6H2O)是一種綠色易溶于水的晶體,是一種重要的工業(yè)原料?？捎珊?、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得。主要流程如下:圖T4-11(1)分離出銅和其他雜質(zhì)的操作是。 (2)電鍍廢渣中Fe與物質(zhì)A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)NiCO3沉淀轉(zhuǎn)化為NiSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 類型二設(shè)備類12.xx·北京為保護(hù)綠水青山,可將工業(yè)殘留的鋇渣主要成分為碳酸鋇(BaCO3)進(jìn)行無(wú)害化處理,制取化工原料硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下:圖T4-12已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎鋇渣的目的是。 (2)反應(yīng)釜1中的氣體X為。 (3)反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 13.xx·西城一模工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下:圖T4-13(1)CaCO3中碳元素的化合價(jià)是。 (2)反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是。 (3)焙燒爐中,CaCO3在1 000 可分解得到高純度CaO。理論上5 t CaCO3制出CaO的質(zhì)量是t。稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。 14.xx·東城一模由煤制氫氣的技術(shù)發(fā)展已有200年歷史。某實(shí)驗(yàn)室提出了一種煤制氫技術(shù)。其流程如圖T4-14所示。圖T4-14(1)水煤漿是由煤(主要含碳)與水混合而成,經(jīng)過(guò)氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2。在氣化器中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件已省略):C+H2OCO+H2;+CO2+H2。的基本反應(yīng)類型是; 的化學(xué)方程式是。 (2)重整器的作用是。 (3)燃料電池里發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O,為了維護(hù)電池的正常工作,需要定期排放所生成的水。100 kg氫氣通入燃料電池,理論上可生成水kg。 15.xx·朝陽(yáng)一模節(jié)選某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨,生產(chǎn)流程如下:圖T4-15(1)設(shè)備2中參加反應(yīng)的物質(zhì)有。 (2)設(shè)備3中發(fā)生的反應(yīng),屬于基本反應(yīng)類型中反應(yīng)。 (3)該生產(chǎn)流程中含氮元素的物質(zhì)有。 16.xx·豐臺(tái)一模硫酸是用途廣泛的化工原料,圖T4-16為硫酸工業(yè)的主要流程。圖T4-16請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)沸騰爐中,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:4FeS2+2Fe2O3+8SO2(2)在接觸室發(fā)生的反應(yīng)中,化合價(jià)發(fā)生改變的元素有。 (3)吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3,主要反應(yīng)為SO3+H2OH2SO4,則所得產(chǎn)品中硫酸的濃度(填“>”“<”或“=”) 98.3%。 17.xx·朝陽(yáng)二模節(jié)選 MnCO3用作涂料和清漆的顏料。MnCO3不溶于水,100 時(shí)開始分解。以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高純MnCO3的流程如下:圖T4-17(1)洗滌塔中噴水的目的是。 (2)烘干塔中需選擇“低溫”干燥的原因是。 (3)上述流程中的產(chǎn)品除高純MnCO3外,還有。 18.xx·豐臺(tái)二模高錳酸鉀的一種工業(yè)生產(chǎn)簡(jiǎn)圖如圖T4-18所示。圖T4-18(1)上述含錳元素的物質(zhì)中,屬于氧化物的是。 (2)氧化反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是。 (3)電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2。該反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Mn和。 19.xx·懷柔二模以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖T4-19(1)在SO2、SO3、O2、H2SO4四種物質(zhì)中屬于氧化物的是。 (2)在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4+11O22Fe2O3+8SO2 (3)在接觸室內(nèi)化合價(jià)發(fā)生變化的元素是。 (4)若有2 000 kg SO3進(jìn)入到吸收塔中,且完全被吸收,則所得硫酸的質(zhì)量是。 (已知:吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是SO3+H2OH2SO4)20.xx·門頭溝一模尿素CO(NH2)2是一種常用化肥。圖T4-20為利用天然氣制尿素的主要流程。圖T4-20(1)設(shè)備內(nèi)發(fā)生的變化是(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。 (2)設(shè)備中發(fā)生的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是。 (3)設(shè)備中產(chǎn)生并分離出CO2和H2兩種物質(zhì),依據(jù)流程圖判斷進(jìn)入設(shè)備的是H2,理由是。 (4)設(shè)備中發(fā)生反應(yīng):2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,若生產(chǎn)60 t尿素,需要NH3的質(zhì)量為t。 21.xx·房山一模國(guó)家能源局指出:到2020年,將在全國(guó)范圍內(nèi)推廣使用車用乙醇汽油。利用農(nóng)作物秸稈可生產(chǎn)乙醇(C2H5OH),主要流程如圖T4-21所示:圖T4-21(1)乙醇中含有種元素。 (2)發(fā)酵罐中,葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H12O62C2H5OH+2X,則X的化學(xué)式為。 (3)蒸餾塔中發(fā)生的是(填“物理”或“化學(xué)”)變化。 (4)分子篩的作用是吸附小于篩孔直徑的(填“水分子”或“乙醇分子”)。 22.xx·延慶一模某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖T4-22(1)“設(shè)備”中將碳酸鈣研成粉末的目的是。 (2)“設(shè)備”中的反應(yīng)物之一硫酸銨(NH4)2SO4)中氮元素的化合價(jià)為。 (3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外,還有(填化學(xué)式)。 23.xx·西城一模氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑,廣泛應(yīng)用于藥膏、阻燃劑等產(chǎn)品的生產(chǎn)中。由鋅灰(主要成分是Zn)生產(chǎn)活性ZnO的部分生產(chǎn)流程如下:圖T4-23(1)酸浸槽中,Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)混合溶液A中一定含有的溶質(zhì)是。 (3)固體B的成分可能是。 24.xx·北京工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下:圖T4-24(1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應(yīng)為:3C+2O22CO+CO2;Fe2O3+CO2FeO+CO2;Fe3O4+CO3FeO+CO2。上述反應(yīng)中的各物質(zhì),碳元素呈現(xiàn)種化合價(jià)。 (2)酸浸槽中,FeO轉(zhuǎn)化為FeSO4,加入的物質(zhì)X是。 (3)主反應(yīng)器中,生成FeCO3的反應(yīng)物為。 25.xx·西城二模侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的,此法可以同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品。圖T4-25(1)設(shè)備1中分離操作的名稱是。 (2)煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。  (3)以上流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)有。 參考答案類型一1.(1)2NO+O22NO2BaO(2) 442.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)CaCl2(3)ABC(4)C3.(1)吸收空氣中的二氧化碳(2)高溫(3)CO2+3H2CH3OH+H2O(4)在300 條件下,氫氣與氧氣接觸可能會(huì)發(fā)生爆炸4.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2(2)NaOH(3)過(guò)濾(4)Fe和O5.(1)K(2)化學(xué)(3)除去酒石中不溶于稀鹽酸的固體(4)250(5)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO26.(1)+4氧化物(2)2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2(3)分解7.(1)分解(2)過(guò)濾(3)MgCl2(或氯化鎂)(4)+2變?yōu)?8.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2、Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)稀硫酸9.(1)過(guò)濾(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng):Fe+H2SO4FeSO4+H2(4)CuSO4(或Cu2+)10.(1)121(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(3)11.(1)過(guò)濾(2)H2SO4+Fe FeSO4+H2(3)NiCO3+H2SO4 NiSO4+CO2+H2O類型二12.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使其充分反應(yīng)(答案合理即可)(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl解析 本題考查鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫。(1)“粉碎”“破碎”“研磨”固體,其作用大多是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使其充分反應(yīng)。(2)鋇渣的主要成分是碳酸鋇(BaCO3),加入鹽酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2,反應(yīng)釜1中的氣體X為CO2。(3)反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng),其反應(yīng)方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。13.(1)+4(2)Ca(NO3)2+(NH4)2CO32NH4NO3+CaCO3 (3)2.8CaO+H2OCa(OH)214.(1)置換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2(2) 分離CO2和H2(除去氫氣中混有的二氧化碳)(3)90015.(1)NH3、H2O、CO2(2)化合(3)空氣、N2、NH3、NH4HCO316.(1)11 O2(2)S、O(3)>17.(1)除去粗產(chǎn)品MnCO3中的(NH4)2SO4(2)防止MnCO3高溫分解(3)(NH4)2SO4溶液、CO218.(1)MnO2(2)MnO2、KOH、O2(3)H19.(1)SO2、SO3(2)FeS2(3)S和O(4)2 450 kg20.(1)物理變化(2)置換反應(yīng)(3)產(chǎn)物是NH3,反應(yīng)物有氮?dú)?另一反應(yīng)物應(yīng)含氫元素(或其他含有元素守恒意思的表述)(4)3421.(1)3(2)CO2(3)物理(4)水分子22.(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng),使反應(yīng)充分(2)-3 (3)CaCO3、NH323.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)ZnSO4、H2SO4(3)Na2CO324.(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO325.(1)過(guò)濾(2)分解(3)NaCl、CO2