2022年人教版化學必修1 第1章第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時） 教案

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1、2022年人教版化學必修1 第1章第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時） 教案 教學目標 一、知識目標 1. 使學生了解物質的量及其單位——摩爾，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。 2. 了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。 3. 使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。 二、能力目標 初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。 三、情感目標 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。 教學重點 1. 物質的量及其單位。 2. 摩爾質量的概

2、念和有關摩爾質量的概念計算。 教學難點 物質的量及其單位——摩爾。 教學時數(shù) 1課時。 教學過程 復習引入 我們在初中學習時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系它們的橋梁是什么呢？科學上，我們用“物質的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內容。 新課引入 復習C+O2→CO2指出化學方程式的意義。 在實驗中，我們可以取12g碳和32g氧氣反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，

3、那么12g碳中含多少個碳原子呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課我們所要解決的問題。 問題探究 怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質量呢？ 歸納整理 顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。 講述 1986年7月1日正式實施計量法，國際單位制共7個單位。書P11 微觀 宏觀 物質的量 微觀粒子 可稱量的物質（微粒集體） 板書 一、物質的量 1．含義：是衡量微觀世界微粒數(shù)目多少的物理量。實際上表示含有一定

4、數(shù)目粒子的集體。 2．單位：摩爾 mol。 PPT展示并講解 基本物理量 長度 質量 時間 電流強度 物質的量 熱力學溫度 發(fā)光強度 單 位 米 千克 秒 安培 摩爾 開爾文 坎德拉 符號 m kg s A mol K cd 講述 這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。 （1）物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 （2）物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“

5、粒子”是指構成物質的“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 （3）物質的量用符號“n”表示。 （4）使用摩爾時要標明微粒名稱，用化學式指明。如：2 mol 氫（錯），應指明氫分子或離子，如：2mol H2、2mol H 表示方法：n（H2）＝2 mol、 n（H）＝2 mol 設問 正如1kg有多重，1mol物質中有多少個微粒呢？ 3．物質的量的基準。 學習探究閱讀，請大家從教材11頁的中間一段中找出答案。 投影 閱讀提綱： 閱讀完后，談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關系是什么？ “物質的量”、“摩爾”

6、、“6.02×1023” 歸納整理 “物質的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量；“摩爾”是“物質的量”的單位；“6.02×1023”是阿伏伽德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 投影練習 （1）0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？ （2）多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？ （3）0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為??? 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為?? ????，其近似值為???????? mol－1。 投影 學習探究 1．現(xiàn)有：物質的量、質量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、

7、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？ 歸納整理 物質的量、質量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理量的單位。 kg 、mol 、m、cd為相應單位的表示符號。 實踐探究 2．下列表示不正確的是_________，指出錯在何處？ ①1molO2 ；②1molH2SO4 ；③molFe3+；④1mole-；⑤0.3molSO42-；⑥0.5NA個中子； ⑦0.3mol氫；⑧1摩爾H2O；⑨1mol鹽酸；⑩1mol鉛 講解 摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而

8、分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。 板書 二、阿伏伽德羅常數(shù) 規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)（NA） 每摩爾物質含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒。 符號：NA （1）準確值：阿伏伽德羅常數(shù)＝0.012 Kg 12C所含的粒子數(shù)。 （2）近似值：NA＝6.02×1023 mol－1。 通常使用6.02×1023mol－1這個近似值。 投影 做以下幾個練習 （1）0.5mol水中含有??????? 個水分子。 （2）2mol水中含有??????? 個水分子，??????? 個氫原子。 （3）1mol H2SO4中含有??????? 個H2SO4分

9、子，??????? 個硫酸根離子。 （4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? （5）1個水分子中有??????? 個電子，1mol H2O中呢? 設問 阿伏伽德羅常數(shù)是一個多大的數(shù)？ 舉例：6.02×1023粒稻谷的質量是多少噸？（已知每千克稻谷約10000粒）。 學生計算并討論 ＝1.505×1019千克＝1.505×1016噸 平均分給10億人：＝15.05百萬噸 每人每年如果吃300kg，要吃500萬年。 討論 通過上述練習能否總結出物質的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏伽加德羅常數(shù)（NA）三者之間

10、的關系？ 板書 4．物質的量與粒子數(shù)目之間的換算： 設問 為什么要用0.012kg 12C所具有的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)？ 現(xiàn)在我們知道，1molC的質量為12g，那么1mol其他粒子的質量是多少呢？ PPT展示 1molH2O、鋁、蔗糖、干冰、鋅、硫、鎂、銅等粒子的質量 學習探究 指導學生閱讀教材11頁下半部分，結合PPT展示的1mol物質的質量，思考： 1mol物質的質量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質量？其單位是什么？ 板書 三、摩爾質量 講解 從以上PPT數(shù)據(jù)上看，1mol物質的質量在數(shù)值上與其化學式量相等。 ∵相對原子質量＝ ∴ 則： 得 又∵ 1mol

11、 C的質量＝12 g ∴ 1mol O的質量＝16 g，可得1 mol O2的質量＝32 g 板書 1．定義：1mol物質的質量——摩爾質量。 注：(1) 單位： (2) 符號：M；表示方法：如：M（O2）＝32 (3) 1 mol任何物質的質量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質的式量。 (4) 區(qū)別摩爾質量與相對分子質量（含義、單位）。 歸納整理 當物質的質量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是6.02×1023個。 板書 物質的量（n）、物質的質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系 實踐應用 寫出下列物質的摩爾質量。 Fe___________,

12、H2SO4_____________, CO32-______________, K+_________ 板書 四、物質的量的有關計算 （1）已知物質的質量：。 （2）已知物質的微粒數(shù)：。 學習研究 例1，90 g H2O的物質的量是多少？ n（H2O）=＝＝5 mol 例2，2.5 mol Cu的質量是多少克？ m（Cu）＝n（Cu）×M（Cu）＝2.5 mol×64＝160 g 例3，4.9 g H2SO4里含有多少個H2SO4分子？ n（H2SO4）＝ N（H2SO4）＝n（H2SO4）×NA＝0.05 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1022

13、注意：要審清題意，并不一定要計算為“個”；mol本身就是微粒數(shù)的單位。 例， 8g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的式量為多少？ ∴式量＝16 例5， _____mol CH4分子中含有的電子數(shù)與6.02×1022個H2O分子所含H原子數(shù)相等？ n（）＝n（H） 10×n（CH4）＝2×n（H2O） 10×n（CH4）＝2× n（CH4）＝0.02mol 本課小結 1．學習了物質的量的概念，知道物質的量是一個物理量，用于衡量微粒的集體。 2．了解了物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量的關系。 3．學習了應用物質的量的概念進行簡單計算。 板書設計 一、物質的量的單位——摩爾 1．物質的量：定義： 單位： 2．阿伏伽德羅常數(shù)： 3．摩爾質量：定義： 單位： 表達式：n=