2022年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測2 鋁及其化合物 新人教版

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1、2022年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測2 鋁及其化合物 新人教版 1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是(　　) A．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸 B．向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強弱 C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁 D．明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 2．(xx·西安模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．向濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－

2、===AlO＋H2↑ C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O D．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 3．(xx·山東高考)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液　　　　　 　B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 4．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是(　　) A．該物質屬于兩性氫氧化物 B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol

3、 H＋ D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 5．(xx·南昌一模)某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO D．NH、Mg2＋、SO、NO 6．某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。 下列說法正確的是(　　) A．NaOH溶液可以用氨水來代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的

4、pH 7．下列各組物質，不能按 (“―→”表示反應一步完成)關系轉化的是(　　) 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 8.某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量 下列有關判斷中不正確的是(　　) A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

5、 C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小 D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施 9．如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與OH－的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題： (1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。 (2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向B處生成的溶

6、液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是________________________。 10．A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。 (1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： A→B：___________________________________________________________________。 A→D

7、：___________________________________________________________________。 11．某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下： 試回答下列問題： (1)所加試劑①、②分別是________、________。 (2)寫出廢合金與試劑①反應的離子方程式：___________________________________ _____________________________________________________

8、____________________。 (3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認為合理的是________，理由是 __________________________________________________________________________； 寫出A→D反應的離子方程式：_______________________________________________。 (4)操作③的名稱是_________________________________________________________。 12．已知NH＋AlO＋2H2

9、O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應： ①H＋＋OH－===H2O ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ④NH＋OH－===NH3·H2O 先后順序正確的是(　　) A．①→②→③→④ B．①→③→②→④ C．①→③→④→② D．①→④→②→③ 13．(xx·大綱全國卷)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等

10、。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應1的化學方程式__________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為_______________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______。 答 案 1．B　2.C　3.A　 4．選D　雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混

11、合物，B錯誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C錯誤；由于能與胃酸反應放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。 5．選C　能與Al反應放出H2的溶液，可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項HCO不論是在強酸性溶液中還是在強堿性溶液中均不能大量存在；B項Al3＋與S2－能發(fā)生水解相互促進的反應，且S2－與ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應；C項中各離子在酸性條件下能大量共存；D項，在堿性溶液中NH、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能產生H2。 6．選D　A項用氨水將會使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來，達不到分離的目的；B項溶液a中，Al3＋已轉化為AlO不再含有A

12、l3＋；C項b中含有KCl、NaCl、HCl等物質；D項若不控制pH，沉淀a [Al(OH)3]將不能分離出來。 7．選C　各選項中物質間的轉化為：A項，Al2O3NaAlO2Al(OH)3；B項，AlCl3Al(OH)3NaAlO2；D項，MgCl2Mg(OH)2MgO；C項中，Al不能一步轉化成Al(OH)3。 8．選B　因鋁既能與酸反應，又能與堿反應，而銅不能與堿、非氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應，A正確；又因測固體質量比測氣體體積易進行，D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅰ、Ⅱ均無法實施，B錯誤；若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的

13、質量分數偏小，C正確。 9．解析：(1)OA段發(fā)生反應：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，到達A點時，生成沉淀量最大，即n(AlCl3)∶n(NaOH)＝1∶3。 (2)AB段發(fā)生的反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)B點所得的溶液的溶質為NaAlO2，通入CO2后發(fā)生反應：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，現象是有白色沉淀生成。 答案：(1)1∶3　(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)生成白色沉淀 10．解析：本題的突破口應在推斷出B、C兩種物質。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反

14、應，又能與NaOH溶液反應的必為兩性物質，又因為BC，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過量CO2反應生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。 答案：(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2 (2)AlO＋CO2(過量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 11．解析：根據合金的成分及最終產物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉化為亞鐵鹽，使之與銅分離。 答案：(1

15、)NaOH溶液或燒堿溶液　稀硫酸 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)途徑Ⅱ　途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液　2H2O＋AlO＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 12．選C　結合OH－能力強的先反應，第一個反應為H＋＋OH－===H2O；第二個反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；AlO與NH能相互促進水解而生成Al(OH)3，故第三個反應為NH＋OH－===NH3·H2O；最后一個反應為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 13．解析：(1)因為鋁

16、土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應生成硅酸鈉，后者與NaOH反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2＋與SiO反應生成CaSiO3；反應2為偏鋁酸鈉與CO2反應生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結合制備冰晶石的反應物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應的生成物中還有二氧化碳和水。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O　(2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　(3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O