《2022年高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案 新人教版選修4一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1下列關(guān)于沉淀溶解的說(shuō)法正確的是()A只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程B沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解v結(jié)晶0D達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液【解析】無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì),都存在沉淀溶解平衡狀態(tài),例如NaCl過(guò)飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài),故A錯(cuò);電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的,故B對(duì);沉淀溶解平衡狀態(tài)v溶解v結(jié)晶0,故C錯(cuò);沉淀溶解平衡狀態(tài),電解質(zhì)也達(dá)到飽和了,故D項(xiàng)正確?!敬鸢浮緽D2向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()AA
2、gCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù),與溶液的濃度無(wú)關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不變,故B項(xiàng)對(duì)?!敬鸢浮緽3在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D兩種沉淀都有,但以AgI為主【解析】在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I),但滴入幾滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)Ksp(AgI),先生成沉淀AgI。故B項(xiàng)
3、正確?!敬鸢浮緽4在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是()A1 molL1H2SO4溶液B2 molL1H2SO4溶液C純水D0.1 molL1H2SO4溶液【解析】因?yàn)樵贐aSO4飽和溶液中,c(Ba2)c(SO)Ksp是一個(gè)定值,則c(SO)越大,BaSO4的溶解度越小。四個(gè)選項(xiàng)中只有純水中c(SO)最小,所以在水中BaSO4的溶解度最大?!敬鸢浮緾5難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A)x molL1,c(B)y molL1,則Ksp值為()A.xy2BxyCxy2 D4xy2【解析】根據(jù)沉淀溶解平衡:AB2(s) A2(aq)2B(aq),可寫出表達(dá)式:Kspc(A2)c2(B),代
4、入離子濃度,可得Kspxy2。故C項(xiàng)正確?!敬鸢浮緾6AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010mol2L2和2.01012mol3L3,若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度,則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同,不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽,溶解度無(wú)意義【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類型不同,不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小,所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾7下列說(shuō)法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)
5、常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010mol2L2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010mol2L2C溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大【解析】在AgCl的飽和溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù),故A錯(cuò);只有在飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)才等于1.8 1010mol2L2,故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;當(dāng)QcKsp,則溶液為飽和溶液,故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng),不會(huì)影響Ksp,所以D錯(cuò)?!敬鸢浮緾8下列敘述中,正
6、確的是()A溶度積大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)【解析】利用溶度積比較溶解度時(shí),還必須進(jìn)行換算,不能直接說(shuō)溶度積大的化合物溶解度就大,故A錯(cuò);溶度積和溶解度是溫度的函數(shù),故在AgCl固體中加入水,沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但溶度積和溶解度均不變,所以B對(duì);難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積,故C錯(cuò);電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度劃分的,不是以溶液導(dǎo)電性區(qū)分的,故D
7、項(xiàng)敘述錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽9(xx山東高考卷)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()提示:BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kapc(Ba2)c(SO ),稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap【解析】加入Na2SO4溶液,c(SO)增大,c(Ba2)減小,圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的c(Ba2)相等,所以A不正確;蒸發(fā)溶液不可能使c(Ba2)增大,c(SO)不變,所以B不正確;溶度積是溫度的函數(shù),所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap
8、,D不正確。【答案】C10對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中的M和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H)c(OH)KW,存在著c(M)c(X)Ksp的關(guān)系。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)?)20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 molL1AgNO3A BC D【解析】難溶并不是絕對(duì)的不溶,其溶解性的大小受條件的影響,溫度、濃度、同離子效應(yīng)等都會(huì)影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。AgCl(s) AgCl,由于c(Ag)c(Cl)Ksp,
9、離子濃度越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān),而與溶液體積大小無(wú)關(guān)。中c(Cl)0.01 molL1,中c(Cl)0.04 molL1,c(Cl)0.03 molL1,c(Cl)0 molL1,c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl濃度由小到大的排列順序?yàn)?。【答案】B11已知常溫下:KspMg(OH)21.21011mol3L3Ksp(AgCl)1.81010mol2L2Ksp(Ag2CrO4)1.91012mol3L3,Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2下列敘述正確的是()A等體積混合濃度均為0.2
10、molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2為0.121 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)變大【解析】A選項(xiàng),c(Ag)c(CH3COO)0.2/20.2/20.01Ksp(CH3COOAg),所以一定能生成沉淀。B選項(xiàng),由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知,溶解度S(AgCl)S(AgCl),所以
11、選D?!敬鸢浮緿13(xx廣東高考卷)已知Ag2SO4的KW為2.0103,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過(guò)程中Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.020 molL1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()【解析】Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag)0.034 molL1,所以c(SO)0.017 molL1;當(dāng)加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液后,c(SO)0.0185 molL1,
12、c(Ag)0.017 molL1(此時(shí)QcKsp)。由計(jì)算可知選B?!敬鸢浮緽【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)溶度積原理,可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。這里注意離子積Qc是非平衡狀態(tài)下離子濃度的乘積,所以Qc值不固定。(1)QcKsp表示溶液是飽和的。這時(shí)溶液中的沉淀與溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡,既無(wú)沉淀析出又無(wú)沉淀溶解。(2)QcKsp表示溶液為過(guò)飽和,溶液會(huì)有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡。14下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng);誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)做食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成;碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸
13、鋇則能;泡沫滅火器滅火的原理。A BC D全部【解析】熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng),是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強(qiáng),因?yàn)槿芤旱膲A性越強(qiáng),除油污的效果就強(qiáng);泡沫滅火器滅火的原理也運(yùn)用了鹽類的水解原理?!敬鸢浮緼15(xx濰坊高二檢測(cè))已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2離子或Zn(OH)42離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2離子濃度為105molL1時(shí),Zn2離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是()A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為:Zn24OHZn(OH)42B從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp10
14、17C某廢液中含Zn2離子,沉淀Zn2離子可以控制溶液pH的范圍是812D向1 L 1 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH6,需NaOH 0.2 mol【答案】D1625時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq),加入KI溶液,下列說(shuō)法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移動(dòng)D溶液中Pb2濃度減小【答案】CD17對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋,下列說(shuō)法正確的是()AMg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化BMg(O
15、H)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化CMgCO3電離出的CO發(fā)生水解,促進(jìn)水中OH濃度減小,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀【答案】BD二、非選擇題18醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí),利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視。.請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由:_。.請(qǐng)用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說(shuō)明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3?_。.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:5 mL水20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液40 mL 0.2molL1的
16、Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中,溶解至飽和。(1)以上各溶液中,c(Ba2)的大小順序正確的是(),BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)?)(填序號(hào))。A BC D(2)已知25時(shí),Ksp(BaSO4)1.11010,上述條件下,溶液中的c(SO)為_(kāi),溶液中c(Ba2)為_(kāi)。(3)某同學(xué)取同樣的溶液和溶液直接混合,則混合溶液的pH為_(kāi)(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)?!敬鸢浮?BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可經(jīng)人體排出體外,不會(huì)引起B(yǎng)a2中毒.BaCO3遇到胃酸生成Ba2會(huì)使人中毒,反應(yīng)離子方程式為:BaCO32HBa2H2OCO2 .(1)
17、AC(2)5.51010molL12.21010molL1(3)1319難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如:Cu(OH)2Cu22OH,Kspc(Cu2)c(OH)221020。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_。(2)要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為_(kāi)。【解析】(1)根據(jù)信息,當(dāng)c(Cu2)c(OH)221020時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,則c(OH)109mol/L,則c(H)105molL1,pH5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整pH5。(2)要使Cu2濃度降至2104molL1,c(OH)108molL1。此時(shí)溶液的pH6?!敬鸢浮?1)5(2)6