中考化學《鹽 化學肥料》專題訓練卷 新人教版

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1、中考化學《鹽 化學肥料》專題訓練卷 新人教版 1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。不正確的操作順序是（ ） ①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液 A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 2．能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（ ） A．Cu2+、SO42-、H+ B．CI-、NH4+、OH- C．Ba2+ 、 SO42-、NO3- D．Na+、K+、N

2、O3- 3．為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如圖所示的方案： 則下列說法正確的是（ ） A．若X是Fe，第③步反應還應有氯化鐵生成 B．X還可以是Zn，但不能是Ag C．直接用廢銅屑進行②③步操作也能達到實驗目的 D．向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量 4．探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小明同學進行了以下四個實驗，并用如圖所示圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是（ ） A．在稀鹽酸中加氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在N

3、aOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 5．如圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和試劑乙可能是（ ） A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：氯化鈉溶液 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 6．只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（ ） A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、Cu

4、SO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3 7．如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)間均能發(fā)生化學反應。 下列說法符合圖示要求的是（ ） A．當甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀 B．當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉 C．當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D．當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀 8．在粗鹽提純實驗中最后進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有如下操作： ①固定鐵圈位置

5、 ②放置蒸發(fā)皿 ③放置酒精燈 ④加熱并攪拌 ⑤停止加熱，借余熱蒸干 正確的操作順序是（ ） A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．③①②④⑤ D．③②①④⑤ 9．某星期天，小明同學回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象，就向父母提出了一條合理化建議：明年應在小麥生長期增施抗倒伏的化肥。你認為增施的化肥應是（ ） A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2 10．分析下列化學方程式表示的反應，回答有關問題： ①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O ②2KOH+（NH4）2SO4═K2SO4+2

6、NH3↑+2H2O ③Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O （1）上述反應中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3屬于化肥中的　　　　　　肥； （2）由上述反應可知．堿與銨鹽反應的規(guī)律是都生成　　　　　　和水； （3）熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽的原因　　　　　　 。 11．現(xiàn)有：①CuCl2；②Fe(NO3)3；③K2SO4；④Na2CO3；⑤NaOH；⑥Ba(NO3)2；⑦鋅粒。根據(jù)下表所列實驗現(xiàn)象，判斷是哪兩種物質(zhì)發(fā)生的反應，把物質(zhì)的編號和有關化學方程式填入表格內(nèi)。 混合編號 實驗現(xiàn)象

7、 化學方程式 （ ）+（ ） 白色沉淀，滴加硝酸沉淀不消失 （ ）+（ ） 白色沉淀，滴加硝酸沉淀消失 （ ）+（ ） 藍色沉淀 （ ）+（ ） 紅褐色沉淀 （ ）+（ ） 鋅表面生成紅色物質(zhì) 12．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設計了如圖所示提純方案： （1）若先除去氯化鎂，再除去氯化鈣，則：①試劑a的化學式是________，試劑b的化學式是________。 ②指出操作c的名稱：________。 ③操作過程中加入適量稀鹽酸時，

8、可能發(fā)生反應的化學方程式是 ， 。 （2）用下圖所示裝置進行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是________。 A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心 B．傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)任意位置 C．傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)三層濾紙一邊 13．小李通過學習知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應，Na2CO3溶液還會與石灰水反應。 [產(chǎn)生疑問] NaHCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應嗎？如果

9、能反應，生成物可能是什么？ [查閱資料] 已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。 [進行實驗] 小李將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀。此白色沉淀是________，證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生反應。 為了進一步了解生成的含鈉化合物是什么物質(zhì)，繼續(xù)探究。 [作出猜想]①只有NaOH； ②有Na2CO3和NaOH；③________。 [實驗與結(jié)論] 步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有________。 步驟

10、2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為________，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。 NaHCO3與Ca(OH)2反應的化學方程式為 。 14．某?；瘜W興趣小組進行了“復分解反應發(fā)生條件的實驗探究活動”（用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液）。他們對實驗后的廢液成分進行了探究。 取廢液少許，測得其pH為12。 [提出問題] 廢液中除含OH－外，還含有哪些離子呢？ [理論分析]

11、廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的八種離子（H+、SO42－、Ba2+、NO3－、Na+、OH－、K+、CO32－）之間會相互發(fā)生反應。廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是________；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO3－，K+和________。 [猜想與假設] 甲同學：另外可能還含有SO42－、CO32－。 乙同學：另外可能還含有Ba2+。 丙同學：另外可能還含有Ba2+、SO42－、CO32－。 以上甲、乙、丙三位同學的假設中，________同學的假設一定不成立，原因是________。 15．實

12、驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究： [猜想] 猜想①：該化肥是NH4Cl；猜想②：該化肥是________；猜想③：該化肥是NH4HCO3；猜想④：該化肥是尿素。 [實驗探究] （1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想________不成立；寫出其中一種化肥發(fā)生該反應的化學方程式： 。 （2）如圖甲所示，另取少量樣品于試管中

13、，滴加適量水振蕩，再選圖乙中________溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想________不成立。 （3）在步驟（2）的試管中再滴人圖乙中的________溶液，若 ，則猜想①成立。 16．某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物，為確定其成分，進行如下實驗： ①高溫煅燒碳酸鈣的化學方程式是　　　　　　； ②分離B中難溶物的操作Ⅰ是　　　　　?。? ③操作Ⅱ的目的是　　　　　　，D中白色固體可能是　　　　　??； ④為達到實驗目的，還應進行的操作是　　　　　　

14、 。 參考答案 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7．【答案】A 8.【答案】C 9．【答案】A 10.【答案】（1）氮 （2）鹽、氨氣 （3）銨鹽會與熟石灰反應生成氨氣，從而失去肥效 11.【答案】③ ⑥ K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 ④ ⑥ Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 ① ⑤ CuCl2+2N

15、aOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ② ⑤ Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3 ① ⑦ CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu 12.【答案】 （1）①NaOH Na2CO3 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）C 13.【答案】[進行實驗] CaCO3（或碳酸鈣） [作出猜想]只有Na2CO3 [實驗與結(jié)論] Na2CO3 溶液先由無色變成紅色，再由紅色變成無色 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 14

16、.【答案】[理論分析] H+ Na+ [猜想與假設] 丙 Ba2+與SO42－、CO32－不能共存 15.【答案】（1）[猜想](NH4)2SO4（或硫酸銨） [實驗探究]（1）④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ [或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑] （2）HC1（或鹽酸） ③ （3）BaCl2（或氯化鋇） 無白色沉淀 16.【答案】 ①CaCO3CaO+CO2↑ ②過濾 ③檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣） 氫氧化鈣 ④取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣