中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《鹽 化學(xué)肥料》專題練習(xí)(含解析)
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1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《鹽 化學(xué)肥料》專題練習(xí)(含解析) 【鞏固練習(xí)】 一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.某星期天,小明同學(xué)回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象,就向父母提出了一條合理化建議:明年應(yīng)在小麥生長期增施抗倒伏的化肥。你認為增施的化肥應(yīng)是( ) A.KCl B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 2.在粗鹽提純實驗中最后進行NaCl溶液的蒸發(fā)時,一般有如下操作: ①固定鐵圈位置 ②放置蒸發(fā)皿 ③放置酒精燈 ④加熱并攪拌 ⑤停止加熱,借余熱蒸干 正確的操作順序是( ) A.①②③④⑤ B.①③②④⑤
2、 C.③①②④⑤ D.③②①④⑤ 3.如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類,下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì),且相連物質(zhì)間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 下列說法符合圖示要求的是( ) A.當(dāng)甲為氯化銨時,X可以為氫氧化鉀 B.當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時,X一定不可能為碳酸鈉 C.當(dāng)X為氧氣時,甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D.當(dāng)X為稀鹽酸時,甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀 4.只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是( ) A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4
3、 C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO3 5.如圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程,其中試劑甲和試劑乙可能是( ) A.甲:熟石灰;乙:稀鹽酸 B.甲:水;乙:氫氧化鈉溶液 C.甲:氫氧化鈉溶液;乙:氯化鈉溶液 D.甲:稀鹽酸;乙:氯化鈉溶液 6.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小明同學(xué)進行了以下四個實驗,并用如圖所示圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中,依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是( ) A.在稀鹽酸中加氯化銅,然后向其中逐
4、滴加入NaOH溶液 B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸 D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸 7.為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅,某探究小組設(shè)計了如圖所示的方案: 則下列說法正確的是( ) A.若X是Fe,第③步反應(yīng)還應(yīng)有氯化鐵生成 B.X還可以是Zn,但不能是Ag C.直接用廢銅屑進行②③步操作也能達到實驗?zāi)康? D.向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,即證明鹽酸過量 8.能大量共存且形成無色溶液的一組離子是(
5、) A.Cu2+、SO42-、H+ B.CI-、NH4+、OH- C.Ba2+ 、 SO42-、NO3- D.Na+、K+、NO3- 9.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。不正確的操作順序是( ) ①過濾,②加過量的NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液,⑤加過量BaCl2溶液 A.④②⑤①③ B.⑤④②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 二、填空題 10.分析下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng),回答有關(guān)問題: ①NaOH+NH4C
6、l═NaCl+NH3↑+H2O ②2KOH+(NH4)2SO4═K2SO4+2NH3↑+2H2O ③Ca(OH)2+2NH4NO3═Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O (1)上述反應(yīng)中NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4 NO3屬于化肥中的 肥; (2)由上述反應(yīng)可知.堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成 和水; (3)熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽的原因 。 11.現(xiàn)有:①CuCl2;②Fe(NO3)3;③K2SO4;④Na2CO3;⑤NaOH;⑥Ba(NO3)2;⑦鋅粒。根據(jù)下表所列實驗現(xiàn)象,判斷是哪兩種物
7、質(zhì)發(fā)生的反應(yīng),把物質(zhì)的編號和有關(guān)化學(xué)方程式填入表格內(nèi)。 混合編號 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ( )+( ) 白色沉淀,滴加硝酸沉淀不消失 ( )+( ) 白色沉淀,滴加硝酸沉淀消失 ( )+( ) 藍色沉淀 ( )+( ) 紅褐色沉淀 ( )+( ) 鋅表面生成紅色物質(zhì) 12.某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計了如圖所示提純方案: (1)若先除去氯化鎂,再除去氯化鈣,則:①試劑a的化學(xué)式是________,試劑b的化學(xué)式是________。
8、 ②指出操作c的名稱:________。 ③操作過程中加入適量稀鹽酸時,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 。 (2)用下圖所示裝置進行過濾時,向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是________。 A.傾注時,玻璃棒插入過濾器中心 B.傾注時,玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)任意位置 C.傾注時,玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)三層濾紙一邊 三、實驗探究題 13.小李通過學(xué)習(xí)知道:Na2CO3、NaHCO3均
9、能與鹽酸反應(yīng),Na2CO3溶液還會與石灰水反應(yīng)。 [產(chǎn)生疑問] NaHCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng),生成物可能是什么? [查閱資料] 已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。 [進行實驗] 小李將NaHCO3溶液與石灰水混合,結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀。此白色沉淀是________,證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生反應(yīng)。 為了進一步了解生成的含鈉化合物是什么物質(zhì),繼續(xù)探究。 [作出猜想]①只有NaOH; ②有Na2CO3和NaOH;③________。 [實驗與結(jié)論] 步驟1:取少量上述實驗后的上層清液于試管中,再滴加足量的C
10、aCl2溶液(中性),觀察到產(chǎn)生白色沉淀,由此可知生成的含鈉化合物中一定含有________。 步驟2:將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾,往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液,再滴加足量的稀鹽酸,觀察到溶液顏色變化情況為________,整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生,由此可知猜想②成立。 NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 14.某?;瘜W(xué)興趣小組進行了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實驗探究活動”(用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液)。他們對實驗后的廢液成分進行了探究。 取廢液少許,測
11、得其pH為12。 [提出問題] 廢液中除含OH-外,還含有哪些離子呢? [理論分析] 廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的八種離子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之間會相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH為12,顯堿性,所以一定不存在的一種離子是________;有三種離子在任何條件下都會存在,它們是NO3-,K+和________。 [猜想與假設(shè)] 甲同學(xué):另外可能還含有SO42-、CO32-。 乙同學(xué):另外可能還含有Ba2+。 丙同學(xué):另外可能還含有Ba2+、SO42-、CO32-。
12、 以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中,________同學(xué)的假設(shè)一定不成立,原因是________。 15.實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落,只知道它是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究: [猜想] 猜想①:該化肥是NH4Cl;猜想②:該化肥是________;猜想③:該化肥是NH4HCO3;猜想④:該化肥是尿素。 [實驗探究] (1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨,有刺激性氣味的氣體放出,證明猜想________不成立;寫出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
13、 。 (2)如圖甲所示,另取少量樣品于試管中,滴加適量水振蕩,再選圖乙中________溶液滴入試管中,若無氣泡放出,則猜想________不成立。 (3)在步驟(2)的試管中再滴人圖乙中的________溶液,若 ,則猜想①成立。 16.某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物,為確定其成分,進行如下實驗: ①高溫煅燒碳酸鈣的化學(xué)方程式是 ??; ②分離B中難溶物的操作Ⅰ是 ??; ③操作Ⅱ的目的是 ,D中白色固體可能是 ??; ④為
14、達到實驗?zāi)康?,還應(yīng)進行的操作是 。 【答案與解析】 1.【答案】A 【解析】鉀肥能促進作物生長,增強作物的抗倒伏能力。 2.【答案】C 【解析】組裝儀器時要從下向上組裝,酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方,所以要先放酒精燈;然后再固定鐵圈,放置蒸發(fā)皿;然后再點燃酒精燈加熱,并攪拌,當(dāng)有較多晶體析出時,停止加熱,借余熱蒸干。所以正確的順序是③①②④⑤,故選C。 3.【答案】A 【解析】A中氯化銨可與氫氧化鉀反應(yīng)放出氨氣,氫氧化鉀屬于堿,乙和丙可選擇非金屬氧化物(如二氧化碳等)和酸(鹽酸、硫酸
15、等),故A正確;B中三種物質(zhì)可分別為鹽酸(或硫酸等)、氫氧化鋇(或氫氧化鈣等)、氯化鈣(或氯化鋇、硝酸鈣等),這些物質(zhì)都可以與碳酸鈉反應(yīng),故X也可以是碳酸鈉,B錯誤;C中氫氣和紅磷都屬于單質(zhì),不符合題意,C錯誤;D中銅與鹽酸不反應(yīng),故D錯誤。 4.【答案】A 【解析】記住鹽的溶解性和一些特殊離子在溶液中的顏色是解題的關(guān)鍵。A選項中Na2SO4溶液無色,CuSO4溶液顯藍色,CaCO3不溶于水,可以鑒別。B選項中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物質(zhì),C選項中的3種物質(zhì)均能溶于水形成無色溶液,D選項中的AgCl、CaCO3均不溶于水。 5.【答案】A 【解析】加入試劑甲后,
16、產(chǎn)生有氨味氣體的物質(zhì)有NH4HCO3、NH4Cl,說明加入的試劑甲是堿,與NH4+結(jié)合后產(chǎn)生氨氣,故B、D錯誤;NH4HCO3與NH4Cl中含有相同的NH4+,區(qū)分它們只能從HCO3-與Cl-著手選擇試劑乙,加入乙后NH4HCO3產(chǎn)生了氣泡,說明乙與HCO3-結(jié)合有氣體產(chǎn)生,此氣體一定是CO2,故加入的乙是酸,C不符合。 6.【答案】D 【解析】A中加入NaOH溶液,NaOH先與鹽酸反應(yīng),當(dāng)NaOH與稀鹽酸恰好反應(yīng)完后,NaOH才與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;B中加入稀鹽酸,鹽酸先與NaOH反應(yīng),當(dāng)鹽酸與NaOH恰好反應(yīng)完后,再與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體;C中加入稀硫酸,稀硫酸先與NaOH反應(yīng),
17、當(dāng)硫酸與NaOH恰好反應(yīng)完后,再與CuO反應(yīng)生成CuSO4,使溶液顏色變藍,并逐漸加深。A,B,C圖示現(xiàn)象恰好與反應(yīng)情況完全相符,所以可以根據(jù)圖示現(xiàn)象判斷一定發(fā)生了中和反應(yīng)。D圖中,向D中滴加稀硫酸,稀硫酸就會與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,隨著稀硫酸量的增加,沉淀增多,當(dāng)Ba(NO3)2反應(yīng)完后,沉淀就不再增多,在這里沉淀量的變化情況與NaOH是否和稀硫酸反應(yīng)沒有必然的關(guān)系,故不能用圖示現(xiàn)象判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。 7.【答案】B 【解析】若X是Fe,反應(yīng)的生成物是銅和氯化亞鐵;由于銅不能與鹽酸反應(yīng),故直接用廢銅屑進行②③步操作不能達到實驗?zāi)康?;第②步反?yīng)后的溶液中有氯離子,加入硝酸銀溶液
18、后會產(chǎn)生白色沉淀,據(jù)此現(xiàn)象不能判斷鹽酸過量。 8.【答案】D 【解析】首先排除A,銅離子呈藍色。NH4+和OH-反應(yīng)生成氨氣,故B中離子不能大量共存。Ba2+和SO42-反應(yīng)生成白色沉淀,故C中離子不能大量共存。D中離子能共存且溶液為無色,故選D。 9.【答案】A 【解析】 A、加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子,加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子,加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子,過濾可以除去碳酸鈣、氫氧化鎂和硫酸鋇,加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,而過量的氯化鋇無法除去,該選項操作不正確; B、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子,加過量Na2CO3溶液
19、可以除去鈣離子和過量的氯化鋇,加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子,過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂,加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,該選項操作正確; C、加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子,加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子,加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇,過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂,加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,該選項操作正確; D、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子,加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子,加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇,過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂,加適量鹽
20、酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,該選項操作正確。 故選A。 10.【答案】(1)氮 (2)鹽、氨氣 (3)銨鹽會與熟石灰反應(yīng)生成氨氣,從而失去肥效 【解析】 (1)NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4 NO3都含有氮元素,都屬于氮肥; (2)由上述反應(yīng)可知,堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成鹽、氨氣和水; (2)銨鹽遇堿會生成氨氣,熟石灰屬于堿,所以熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽,否則會因生成氨氣而使其肥效降低。 11.【答案】③ ⑥ K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 ④ ⑥ Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓
21、+2NaNO3 ① ⑤ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ② ⑤ Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3 ① ⑦ CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu 【解析】解題的關(guān)鍵是記住某些物質(zhì)的特殊性質(zhì),如AgC1、BaSO4都不溶于硝酸,F(xiàn)e(OH)3為不溶于水的紅褐色固體,Cu(OH)2為不溶于水的藍色固體。 12.【答案】 (1)①NaOH Na2CO3 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)C 【解析】(1)除去
22、氯化鎂,需引入OH-,但要保證不引入其他雜質(zhì)離子,即陽離子為Na+,故試劑為氫氧化鈉;同理,除去氯化鈣要引入碳酸鈉。從食鹽溶液中獲得精鹽晶體應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法。溶液中存在剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉,加入鹽酸可將它們除去。(2)向過濾器中傾倒液體時要用玻璃棒引流,并將玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯? 13.【答案】[進行實驗] CaCO3(或碳酸鈣) [作出猜想]只有Na2CO3 [實驗與結(jié)論] Na2CO3 溶液先由無色變成紅色,再由紅色變成無色 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 【解析】由題意知,Ca(HCO3)2在堿溶液(氫氧化鈣)中會生成白色沉淀Ca
23、CO3;分析Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)后含鈉的化合物可能為NaOH或Na2CO3或兩者的混合物;當(dāng)加入CaCl2時,有白色沉淀(CaCO3)生成,則含鈉化合物為Na2CO3;因濾液顯堿性,加入酚酞時溶液顯紅色,隨著鹽酸的加入,溶液的紅色逐漸褪去,直至無色。 14.【答案】[理論分析] H+ Na+ [猜想與假設(shè)] 丙 Ba2+與SO42-、CO32-不能共存 【解析】[理論分析]由于廢液pH為12,呈堿性,所以一定不存在的離子是H+;由于NO32-、K+和Na+不會與溶液中的其他離子反應(yīng),所以這三種離子在任何條件下都會存在。 [猜想與假設(shè)]丙同學(xué)的假設(shè)一定不成立,原因是B
24、a2+與SO42-、CO32-不能共存,它們能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4和BaCO3兩種沉淀。 15.【答案】(1)[猜想](NH4)2SO4(或硫酸銨) [實驗探究](1)④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ [或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑] (2)HC1(或鹽酸) ③ (3)BaCl2(或氯化鋇) 無白色沉淀 【解析】含有NH4+的化肥與熟石灰研磨時會放出有刺激性氣味的NH3,而尿素則沒有這種性質(zhì);NH4HCO3與鹽酸混合時會放出CO2,
25、(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合會生成BaSO4白色沉淀,而NH4Cl溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 16.【答案】 ①CaCO3CaO+CO2↑ ②過濾 ③檢驗原混合物中是否有氧化鈣(C中是否有氫氧化鈣) 氫氧化鈣 ④取煅燒后的固體(或B中過濾后的固體),加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣 【解析】 ①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3CaO+CO2↑; ②過濾可以將不溶物和可溶物分離,所以分離B中難溶物的操作Ⅰ是過濾; ③氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣,所以操作Ⅱ的目的是檢驗原混合物中是否有氧化鈣(C中是否有氫氧化鈣),D中白色固體可能是氫氧化鈣; ④碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳,所以為達到實驗?zāi)康?,還應(yīng)進行的操作是:取煅燒后的固體(或B中過濾后的固體),加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣。
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