（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 5 第四單元 定量分析與工藝流程實(shí)驗(yàn)分析教案

《（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 5 第四單元 定量分析與工藝流程實(shí)驗(yàn)分析教案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 5 第四單元 定量分析與工藝流程實(shí)驗(yàn)分析教案（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 5 第四單元 定量分析與工藝流程實(shí)驗(yàn)分析教案1能預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。2.實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用。定量實(shí)驗(yàn) 知識(shí)梳理常見(jiàn)的定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題包括混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定以及化學(xué)式的確定等。該類(lèi)試題常涉及物質(zhì)的稱(chēng)量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中或問(wèn)題解答中要特別注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1氣體體積的測(cè)量(1)量氣裝置的改進(jìn)(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平還要注意視線(xiàn)與液面最低處相平。如上圖A、D

2、應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。2測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識(shí)如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。3測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有被測(cè)量氣體全部被測(cè)量的意識(shí)如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收的方法。4測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有數(shù)據(jù)的采集處理意識(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來(lái)講，固體試劑稱(chēng)質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑測(cè)量體積。(1)稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤(pán)天平，可估讀到0.1 g，精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.000 1 g。(2)測(cè)量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1 mL，準(zhǔn)確度要求高的定量

3、實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01 mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外，還可以稱(chēng)量。稱(chēng)氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱(chēng)反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量，計(jì)算其減小值；另一種方法是稱(chēng)吸收裝置吸收氣體前后的質(zhì)量，計(jì)算其增大值。(4)用pH試紙或pH計(jì)(精確到0.01)直接測(cè)出溶液的pH，經(jīng)過(guò)計(jì)算可以得到溶液中H或OH的物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必要時(shí)可以進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，重復(fù)測(cè)定，然后取其平均值進(jìn)行計(jì)算。例如：中和滴定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量酸或堿

4、的體積要平行做23次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對(duì)于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄，因?yàn)閿?shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。(1)數(shù)據(jù)的表格化項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)編號(hào)項(xiàng)目1項(xiàng)目2項(xiàng)目3項(xiàng)目4123根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測(cè)的物理量。應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。設(shè)計(jì)的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。(2)數(shù)據(jù)的圖像化圖像化是用直線(xiàn)圖或曲線(xiàn)圖對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以處理的一種簡(jiǎn)明化形式。它適用于一個(gè)量的變化引起另一個(gè)量的變化的情況。圖像化的最大特點(diǎn)是鮮明、直觀(guān)、簡(jiǎn)單、明了。(2017高考全國(guó)卷，26，14

5、分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 儀器B的名稱(chēng)是_。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2 d打開(kāi)K1和

6、K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱(chēng)量A f冷卻到室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀(guān)察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)。a品紅 bNaOHcBaCl2 dBa(NO3)2e濃H2SO4寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)加入KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含三價(jià)鐵；再向試管中通入空氣，溶液逐

7、漸變紅，說(shuō)明FeSO4易被空氣中的氧氣氧化。(2)儀器B是干燥管。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募熬G礬易被氧化的性質(zhì)可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2排出裝置中的空氣，避免空氣中的氧氣將綠礬氧化；再點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉K1和K2，再稱(chēng)量A。故正確的操作順序是dabfce。根據(jù)題意，綠礬樣品的質(zhì)量為(m2m1) g，綠礬中結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2m3) g，則FeSO4的質(zhì)量為(m3m1) g，故綠礬中FeSO4與H2O的物質(zhì)的量之比為1，因此綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目為。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)按照a、d次序操作，則部分綠礬被氧化，導(dǎo)致m3增大，所以會(huì)偏小。(3)實(shí)驗(yàn)后殘留的紅色固體是氧

8、化鐵。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)必然降低，生成二氧化硫。根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。由于三氧化硫極易溶于水且能與水反應(yīng)生成硫酸，欲檢驗(yàn)二氧化硫和三氧化硫，必須先用氯化鋇溶液檢驗(yàn)三氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫。答案(1)樣品中沒(méi)有Fe()Fe()易被氧氣氧化為 Fe()(2)干燥管dabfce偏小(3)c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3SO2SO3(2015高考全國(guó)卷，28，15分)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2S

9、O4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a水b堿石灰c濃硫酸d飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐

10、形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑通常為_(kāi)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號(hào))。a明礬b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵解析：(1)該反應(yīng)中Cl由5價(jià)降低為4價(jià)，S由4價(jià)升高為6價(jià)，則KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，則有n

11、(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl2HCl3H2NCl3。由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由3價(jià)降低為3價(jià)，NaClO2中Cl由3價(jià)升高到4價(jià)，生成ClO2，Cl未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl和OH。ClO2是酸性氣體，NH3是堿性氣體，除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑，如濃H2SO4等。(

12、3)ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。該實(shí)驗(yàn)中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時(shí)防止生成的單質(zhì)碘逸出。淀粉遇I2顯藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定I2時(shí)，可選用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則有n(ClO2)1/5n(Na2S2O3)1/50.100 0 molL1(20.00103) L4104 mol，m(ClO2) 4104 mol6

13、7.5 gmol10.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。答案：(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027 00(4)d定量實(shí)驗(yàn)題(2017高考全國(guó)卷，26，15分)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl

14、H3BO3。 回答下列問(wèn)題：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱(chēng)是_。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿(mǎn)管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開(kāi)k2放掉水。重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c

15、 molL1的鹽酸 V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，樣品的純度_%。解析：(1)導(dǎo)管a與大氣相通，其作用是避免燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)。(2)加熱液體時(shí)加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。(3)停止加熱，瓶?jī)?nèi)水蒸氣冷凝，氣體壓強(qiáng)減小，會(huì)引起g中液體倒吸入c中，利用蒸餾水倒吸來(lái)洗滌儀器e、f。(4)止水夾k3處可能漏氣，導(dǎo)致測(cè)定的N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨氣逸出。e中發(fā)生的主要反應(yīng)是銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，需要加熱，使氨氣全部逸出?！爸锌针p層玻璃瓶”考生比較陌生，可以聯(lián)想平時(shí)生活中保溫玻璃瓶來(lái)分析問(wèn)題。(5)n(N)n(NH3

16、)n(HCl) mol，w(N)100%。C2H5NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為75，w(C2H5NO2)%。答案：(1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)液封，防止氨氣逸出NHOHNH3H2O保溫使氨完全蒸出(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤、無(wú)效數(shù)據(jù)，及無(wú)用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理題的一個(gè)重要能力考查點(diǎn)，也是近年來(lái)命題變化的一個(gè)重要方向。對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤(pán)天平測(cè)得的質(zhì)量

17、的精確度為0.1 g，若數(shù)值超過(guò)了這個(gè)范圍，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。 工藝流程實(shí)驗(yàn)分析 知識(shí)梳理1無(wú)機(jī)化工流程題的主線(xiàn)化學(xué)工藝流程題就是把化工生產(chǎn)過(guò)程中的重要生產(chǎn)工序和主要流程，用框圖形式表示出來(lái)，并圍繞生產(chǎn)流程中涉及的有關(guān)化學(xué)知識(shí)和原理設(shè)置問(wèn)題，形成與化工生產(chǎn)

18、緊密聯(lián)系的化學(xué)工藝試題。其流程主線(xiàn)可表示為2無(wú)機(jī)化工流程題的結(jié)構(gòu)化學(xué)工藝流程題的結(jié)構(gòu)分為題引、題干和題設(shè)三部分。(1)題引就是用引導(dǎo)性的語(yǔ)言，簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的目的、原料、產(chǎn)品，有時(shí)還提供相關(guān)表格、圖像等參考數(shù)據(jù)或信息；(2)題干主要是用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)；(3)題設(shè)是根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)成系列問(wèn)題，要求考生依據(jù)化學(xué)原理進(jìn)行分析解答。3無(wú)機(jī)化工流程題的特點(diǎn)(1)試題源于社會(huì)實(shí)際，充分利用生產(chǎn)、生活中的鮮活實(shí)例為載體，使問(wèn)題情境真實(shí)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活的緊密聯(lián)系，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)以解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題作思路進(jìn)行設(shè)問(wèn)，考查學(xué)生運(yùn)用

19、化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的學(xué)習(xí)品質(zhì)。(3)試題內(nèi)容豐富，涉及的化學(xué)知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大，考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的掌握情況和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題的能力。(4)試題新穎，信息閱讀量大，考查學(xué)生的閱讀能力、資料收集處理能力和知識(shí)遷移能力。4工藝流程術(shù)語(yǔ)與操作(1)常見(jiàn)操作或名詞研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末狀或?qū)⒁后w霧化，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行浸取固體加入溶劑或溶液使其中可溶性物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸取率固體加入溶劑或溶液后，溶解出的物質(zhì)的百分率酸化、堿化加入酸(硫酸、硝酸等)、堿使溶液呈

20、一定的酸、堿性，類(lèi)似還有“氨化”是指通入氨氣或加入氨水堿化煅燒在高溫下灼燒使固體分解、反應(yīng)或改變晶體結(jié)構(gòu)表面處理含義很多，如用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)械法(打磨)或化學(xué)法除去表面氧化物、提高光潔度等(2)通常用到的表述詞匯和所要考慮的答題角度表述詞匯答題角度加過(guò)量試劑反應(yīng)進(jìn)行完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等溶液呈酸(堿)性電離或水解產(chǎn)生H或OH，是否促進(jìn)或抑制電離或水解等利用率經(jīng)濟(jì)性或成本、環(huán)保性等在某氣體中考慮氣體是否參與反應(yīng)，是否需要達(dá)到防氧化、水解、潮解等目的控制pH防水解(促水解)、促沉淀等用特殊溶劑清洗降低物質(zhì)溶解度、有利于析出，減少損耗，提高利用率等酸作用溶解、去氧化物(膜)

21、、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解(沉淀)堿作用去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH抑制水解(沉淀)，去油污氧化劑氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去(沉淀)的離子，如H2O2將Fe2氧化為Fe3溫度控制在某范圍(水浴或油浴)控制反應(yīng)速率或固體的溶解；防止高溫時(shí)會(huì)溶解、分解或揮發(fā)；催化劑活性最好；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；控制副反應(yīng)發(fā)生；控制化學(xué)反應(yīng)的方向；對(duì)于某些工藝，降溫(減壓)可以減少能源成本，降低設(shè)備要求(3)化工生產(chǎn)的主要實(shí)驗(yàn)操作過(guò)濾固、液分離滴定定量測(cè)定，可用于某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定煮沸促進(jìn)水解，聚沉后有利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過(guò)濾為了防止被過(guò)濾的溶液在常溫下析出晶體，

22、所以保持溶液在熱的時(shí)候過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)。還有類(lèi)似的酸洗、堿洗、醇洗等中學(xué)階段常見(jiàn)的化工流程(1)飽和NaCl溶液NaHCO3晶體Na2CO3(2)廢鐵屑FeSO47H2O(綠礬)(3)鋁礦石 濾液Al(OH)3Al2O3Al(4)海水Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg(5)(2017高考全國(guó)卷，27，15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：(1)步驟的主

23、要反應(yīng)為FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變_(填“大”或“小”)，原因是_ (用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。 a80 b60 c40 d10 步驟的反應(yīng)類(lèi)型是_。(5)某工廠(chǎng)用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 4

24、0%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_(kāi)。解析(1)1 mol FeOCr2O3參與反應(yīng)共失去7 mol電子，而1 mol NaNO3參與反應(yīng)得到2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，二者的系數(shù)比為27。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟不能使用陶瓷容器。(2)步驟中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1，所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。(3)濾液2中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O，氫離子濃度越大(pH越小)，越有利于平衡正向移動(dòng)，所以步驟應(yīng)調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小。(4)根據(jù)題圖，可知溫度越低，

25、K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，故d項(xiàng)正確。步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，其屬于復(fù)分解反應(yīng)。(5)該鉻鐵礦粉中Cr2O3的物質(zhì)的量為，根據(jù)Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理論質(zhì)量m0294 gmol1103 kgg1 kg，所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為100%100%。答案(1)27陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)(2)FeAl(OH)3(3)小2CrO2HCr2OH2O(4)d復(fù)分解反應(yīng)(5)100%2016高考全國(guó)卷，28(1)(3)(4)(5)(6)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5

26、既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.1222860651290溶解)(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是_(至少寫(xiě)一條)。(2)調(diào)pH8.0是為了除去_(填“Fe3”“Al3”“Ca2”或“Mg2”)。(3)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為MnnNaRMRnnNa，被交換的雜質(zhì)離子是_(填“Fe3”“Al3”“Ca2”或“Mg2”)。(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3溶液。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 molL1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥

27、品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟：_；_；過(guò)濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)解析：(一)在堿性條件下用鋁粉還原NO，根據(jù)題意知NO被還原的產(chǎn)物為NH3H2O，鋁元素被氧化成AlO，然后進(jìn)行書(shū)寫(xiě)和配平。(二)先對(duì)污泥處理過(guò)程作整體分析，過(guò)濾的目的是除去污泥中的不溶性雜質(zhì)，然后用H2O2將難以沉淀的Fe2氧化成易沉淀的Fe3，在此過(guò)程中Cr3被氧化成Cr2O。再調(diào)節(jié)pH至8，通過(guò)對(duì)照陽(yáng)離子沉淀pH表可知，此時(shí)Fe3和Al3完全沉淀，通過(guò)過(guò)濾后除去沉淀，溶液中還有雜質(zhì)離子Ca2、Mg2，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂可以除去，最后用SO2還原Cr2O得到最

28、終的產(chǎn)物。(三)欲除去CuCl2溶液中的Fe3和Fe2，必須先將Fe2氧化成Fe3，然后再通過(guò)調(diào)節(jié)pH至3.24.7，可以將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去。為了不引入新的雜質(zhì)，氧化時(shí)用Cl2，調(diào)節(jié)pH用CuO。答案：(一)2AlOHNO2H2O=2AlONH3H2O(二)(1)升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取)、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間(只要答出任意一點(diǎn)即可，其他合理答案也可)(2)Fe3、Al3(3)Ca2、Mg2(三)通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.73菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠(chǎng)用

29、廢鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%)與菱錳礦制備MnCl24H2O(106 時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198 時(shí)失去全部結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：(1)鹽酸與菱錳礦中的碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如圖所示，工業(yè)上采用的浸取時(shí)間是60 min，其可能的原因是_。(3)圖中“凈化劑X”可能是_。(4)加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件可析出含某種雜質(zhì)離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是_。(5)濃縮結(jié)晶時(shí)，一出現(xiàn)晶膜就必須立刻停止加熱，其原因是_。解析：菱錳礦溶于鹽酸得到氯化錳、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鎂等。加入氧化劑(如雙氧水、氯水等)將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，控制溶液的酸度使F

30、e3完全沉淀。根據(jù)流程圖提示，加入凈化劑X使鈣離子沉淀，鈣離子通常以碳酸鈣形式沉淀。加入硫酸錳粉末是為了除去鎂離子：MnSO4MgCl2=MgSO4(晶體)MnCl2。最終產(chǎn)物是四水合氯化錳晶體，如果加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，晶體會(huì)失去一部分結(jié)晶水。答案：(1)MnCO32HCl=MnCl2CO2H2O(2)由圖可知浸取時(shí)間為60 min時(shí)浸出率出現(xiàn)第一個(gè)峰值，此后時(shí)間延長(zhǎng)對(duì)浸出率沒(méi)有明顯影響，從提高生產(chǎn)效率的角度考慮，選擇浸出時(shí)間為60 min較為合理(3)碳酸錳(4)MgSO4(5)如果加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，晶體會(huì)失去一部分結(jié)晶水4(2018石家莊高三模擬)某淺綠色晶體 Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH

31、2O在分析化學(xué)上常用作還原劑。為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.NH的測(cè)定采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取19.6 g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；準(zhǔn)確量取50.00 mL 1.010 0 molL1 H2SO4溶液于錐形瓶中；向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；用0.040 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過(guò)剩的酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。(1)步驟中，準(zhǔn)確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為_(kāi)。(2)步驟中，加熱蒸餾時(shí)間需長(zhǎng)達(dá)30分鐘，其目的為_(kāi)。(3)步驟中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，

32、則所測(cè)n(NH)的值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。.SO的測(cè)定采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：另準(zhǔn)確稱(chēng)取19.6 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過(guò)量的 BaCl2溶液；用無(wú)灰濾紙(灰分質(zhì)量很小，可忽略)過(guò)濾，洗滌沉淀34次；用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，得沉淀質(zhì)量23.3 g。(4)步驟中，判斷 BaCl2溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。(5)步驟中，所用洗滌劑最合適的是_(填選項(xiàng)字母)。A冷水B稀硫酸C濾液(6)步驟灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的_(填選項(xiàng)字母)。A燒杯 B坩堝 C表面皿D泥三角 E蒸發(fā)皿 F酒精燈(7)綜

33、合實(shí)驗(yàn)、，通過(guò)計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為_(kāi)。解析：.(1)酸性溶液用酸式滴定管量取，所以準(zhǔn)確量取硫酸應(yīng)該選用酸式滴定管。(2)晶體X與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣易溶于水，加熱可以使氨氣完全逸出，被硫酸溶液完全吸收。(3)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，計(jì)算出與NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量偏大，則與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所以計(jì)算得到的氨氣的物質(zhì)的量偏小。.(4)判斷氯化鋇是否過(guò)量，可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇，若沒(méi)有新的沉淀生成則說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸根離子，即氯化鋇已經(jīng)過(guò)量。(5)用冷水洗滌可以減少固體的溶解，用硫酸洗滌會(huì)使沉淀上附著硫酸根離子，

34、濾液中也含有硫酸根離子，所以不能用硫酸洗滌沉淀，應(yīng)該選用冷水洗滌。(6)做灼燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體在坩堝中灼燒，用酒精燈加熱，坩堝放置在有泥三角的三腳架上，所以用到的儀器為坩堝、三腳架、泥三角、酒精燈。(7)與NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)n(NaOH)0.040 0 molL10.025 0 L，與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.050 0 L1.010 0 molL10.040 0 molL10.025 0 L0.05 mol，則氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)2n(H2SO4)0.1 mol。準(zhǔn)確稱(chēng)取19.6 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過(guò)量的 BaCl2溶液，得到硫酸鋇

35、沉淀23.3 g，則n(SO)0.10 mol，由題意知，則xy2x，即xy。令x1，則20.1，則z6，即其化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，令x2，則40.1，則z12，即其化學(xué)式與x1相同，綜上可推知晶體X的化學(xué)式。答案：(1)酸式滴定管(2)將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收(3)偏小(4)待濁液分層后，在上層清液中加入12滴BaCl2溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過(guò)量(5)A(6)BDF(7)(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O5(2015高考浙江卷)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.010 0 m

36、olL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱(chēng)：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線(xiàn)：該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)mL，計(jì)算得海

37、帶中碘的百分含量為_(kāi)%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱(chēng)是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中干海帶需要灼燒，故儀器A為坩堝，根據(jù)最后得到的含I的溶液的體積可以判斷儀器B(定容)為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)描點(diǎn)，連線(xiàn)即可得到對(duì)應(yīng)的滴定曲線(xiàn)。 根據(jù)滴定曲線(xiàn)，滴定突變?cè)?0.00 mL附近發(fā)生，故可判斷AgNO3溶液的體積為

38、20.00 mL，海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%0.635%。(3)分液漏斗使用前要檢漏，主要是檢驗(yàn)旋塞及玻璃塞處是否漏水，檢查方法：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水。用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有機(jī)層在下層，現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎為無(wú)色，下層呈紫紅色。A項(xiàng)，如果NaOH的濃度過(guò)大，導(dǎo)致使用的溶液太少，不利于溶液的分離，如果NaOH的濃度太小，導(dǎo)致溶液體積太大，不利于物質(zhì)的濃縮，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，步驟Y加入NaOH溶液后I2轉(zhuǎn)變?yōu)镮和IO，進(jìn)入水層，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加入NaOH溶液主要目的是與碘反應(yīng)，將碘從四氯化碳層轉(zhuǎn)移到水層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳與乙醇互溶，不分層，無(wú)法提取碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤。碘在水溶液中的溶解度較小，因此可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離碘和水。(4)采用蒸餾不合理，主要是因?yàn)榈庖咨A，會(huì)導(dǎo)致碘的損失。答案：(1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色AB過(guò)濾(4)碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失