2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷B（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷B（含解析）新人教版必修11【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 ()A能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物 B酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸C金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【答案】C考點(diǎn)：考查氧化物的概念、性質(zhì)2【雅安中學(xué)高xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（）A石灰石 BCa（OH）2CCaCO3 DCH4【答案】C【解析】試題分析：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，但含有其他雜質(zhì)，所以石灰石是混合物，錯(cuò)誤；B、氫

2、氧化鈣是純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物，但屬于堿，錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽，正確；D、甲烷是純凈物、化合物，但是有機(jī)化合物，不屬于鹽，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)的判斷3【益陽(yáng)市箴言中學(xué)xx學(xué)年10月月考】醫(yī)學(xué)上對(duì)血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時(shí)，病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過(guò)透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過(guò)，由此可以判斷()A蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水B蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑D蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過(guò)濾紙，毒性物質(zhì)能

3、透過(guò)濾紙【答案】C【解析】試題解析：通過(guò)微粒大小不同進(jìn)行分離的主要有過(guò)濾和滲析毒性物質(zhì)能透過(guò)透析膜，說(shuō)明其直徑小于透析膜的孔徑，蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子不能透過(guò)透析膜，說(shuō)明其直徑大于透析膜的孔徑考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系4【臺(tái)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型從左到右依次為（ ）A置換、化合、分解、復(fù)分解 B置換、化合、復(fù)分解、分解C化合、置換、分解、復(fù)分解 D化合、置換、復(fù)分解、分解【答案】B考點(diǎn)：反應(yīng)類(lèi)型的判定；物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化5【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，

4、碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿。根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D【答案】B【解析】試題分析：碳酸鈉溶于水呈堿性是因?yàn)樗怙@堿性，碳酸鈉屬于鹽,錯(cuò)誤，根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯(cuò)誤，根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)、分散系、物質(zhì)的分類(lèi)等知識(shí)。6【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級(jí)10月份學(xué)情調(diào)研】下列

5、離子方程式正確的是（）A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OC鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH=H2OD硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4【答案】C考點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)7【沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨(表示為NH4Ac)溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確

6、的是（ ）APb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc【答案】C【解析】試題分析：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4發(fā)生，既沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，也沒(méi)有氣體、水生成，卻發(fā)生了該復(fù)分解反應(yīng)，所以因?yàn)楫a(chǎn)生了弱電解質(zhì)Pb(Ac)2；弱電解質(zhì)在溶液中是以化學(xué)式的形式存在的，因此表示該反應(yīng)的兩種方程式應(yīng)該是Pb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac ，選項(xiàng)是C。 考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。8【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】下列說(shuō)法中

7、正確的是（ ）A某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-B某無(wú)色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+【答案】B【解析】試題分析：加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO、HCO3-、SO32-、HSO3-,A錯(cuò)誤；某無(wú)色溶液滴加酚酞試液顯紅色，可能是堿或水解顯堿性的鹽，該溶液不一定是堿 ，B正確；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含有S

8、O或Ag+，C錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)9【鹽城市時(shí)楊中學(xué)、建湖二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A氯化鈉溶液 B二氧化碳 C氫氧化鈉固體 D鐵【答案】C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)10【蘇州五中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列變化必須加入還原劑的是（）AHCO3CO2BFeOFe3O4CKClO3KClDMnO4Mn2+【答案】D【解析】試題分析：AHCO3CO2，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BFeOFe3O4，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；CKC

9、lO3KCl，無(wú)需加入還原劑，在催化劑和加熱條件下可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl，故C錯(cuò)誤；DMnO4Mn2+，Mn元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確故選D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)11【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、SO42、Cl BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DK+、Fe3+、SO42、OH-【答案】A【解析】試題分析：A.四種離子在溶液中能大量共存，A正確；B.鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，C

10、錯(cuò)誤；鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選D.考點(diǎn)：離子共存12【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（ ）ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O【答案】D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)13【

11、成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是( )氧化劑是H3AsO3 還原性：ClAs M為OH SnCl是氧化產(chǎn)物每生成7.5 g As（As的相對(duì)原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3 mol A B C D【答案】A【解析】試題解析：方程式中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物Cl元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl-As，每生成7.5gA

12、s，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為3=0.3mol根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O，正確，故選A 考點(diǎn)：查氧化還原反應(yīng)14【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】核磁共振造影增強(qiáng)劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進(jìn)行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進(jìn)展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的過(guò)程如下：下列有關(guān)敘述不合理的是 ()A納米四氧化三鐵具有磁性，作為藥物載體用于疾病的治療B納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑相當(dāng)C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用是作還原劑D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

13、6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2【答案】C考點(diǎn)：考查核磁共振造影增強(qiáng)劑的作用、反應(yīng)原理的知識(shí)。15【福建省八縣（市）一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）AK2CO3、BaCl2 BNaOH、CuSO4 CAgNO3、NaCl DNa2CO3、CaCl2【答案】C【解析】試題分析：A、混合后才碳酸鈣沉淀，加入稀硝酸碳酸鈣溶解，沉淀消失，故A錯(cuò)誤；B、混合后生成了氫氧化銅沉淀，加入稀硝酸，氫氧化鐵沉淀溶解，故B錯(cuò)誤；C、混合后生成了氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，故C正確；D、碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，加入稀硝酸，碳酸鋇沉

14、淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B考點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)16【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O下列說(shuō)法不正確的是( )A還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2B每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molC每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4molD轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為112 L【答案】C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)17. 黑龍江省哈六中河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】從滲析、聚沉、丁達(dá)爾效應(yīng) 凝膠、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳 中選出適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入下列每小題后面的空格中：（1）用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉

15、分離的方法叫做 。（2）在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可見(jiàn)到光帶，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 。（3）在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是_?！敬鸢浮浚?） （2） （3） （4） 【解析】試題分析：（1）由于溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小，可以透過(guò)半透膜，而膠體微粒的直徑大，不能透過(guò)半透膜，所以可以用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離除去，這種方法叫做滲析；選項(xiàng)是；（2）膠體的微粒直徑較大，對(duì)光線(xiàn)有散射作用，因此可以形成一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，由于肥

16、皂的顆粒達(dá)到膠體顆粒的大小，所以在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可見(jiàn)到光帶，這種現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)；選項(xiàng)是；（3）膠體顆粒表面積大，能夠吸附電荷而帶電，所以向Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，膠粒表面的電荷被中和，聚集形成產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉，選項(xiàng)是；（4） 膠體顆粒表面積大，能夠吸附電荷而帶電，在電場(chǎng)力的作用下膠粒會(huì)向一個(gè)電極定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象就是電泳。在水泥廠和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是電泳，因此選項(xiàng)是?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。18【吉林省長(zhǎng)春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】I有下列物質(zhì)：Fe CO2 Na

17、2O Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl H2SO4 C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）。其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有 。II今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K濃度是0.2molL1，SO42的濃度是0.7molL1。（1）寫(xiě)出Al2(SO4)3電離的電離方程式： 。（2）Al3濃度應(yīng)等于 molL1。III根據(jù)反應(yīng)8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。（3）用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。【答案】I. 3.4.5.6.7 2.8 II. （1）Al

18、2(SO4)3=2Al3+3SO42 （2）0.4mol/L III .（1）Cl2或氯氣；N2或氮?dú)猓唬?）2:3 （3）（3）用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)、電解質(zhì)的電離、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、溶液的電荷守恒、氧化還原反應(yīng)的概念、單線(xiàn)橋法的表示的知識(shí)。19【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將該固體粉末溶于足量水中得無(wú)色溶液和白色沉淀 加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可

19、能含有 (寫(xiě)化學(xué)式)（2）生成白色沉淀的離子方程式為： 、 （3）沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為： （4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。【答案】（1） Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl; （2）Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3; （3）BaCO32H+=Ba2+CO2H2O; （4）將所得懸濁液過(guò)濾，在濾液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有KCl考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)20【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】I甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示

20、：陽(yáng)離子NH、Mg 2、Ba 2陰離子OH、NO、Cl（1）取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)。（1）所以是 。 （2）甲是 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成 （若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）。II有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是_。A Na B Mg2 C Cu2 D Ag（2）三種鹽的化學(xué)式分別是A_，B_，

21、C_。（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)開(kāi) (填化學(xué)式)。（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1234，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，若向溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ?！敬鸢浮縄（1） Ba(OH)2 （2） NH4NO3或NH4Cl 取甲溶液少許，向其中滴加適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明甲為NH4Cl；反之則為NH4NO3。II(1) D ；（2） FeCl3；AgNO3；K2SO4 ；（3） FeCl3、AgNO3、K2SO4(或F

22、eCl3、K2SO4、AgNO3)（4） 132 Fe3+2SO +2Ba3+3OH-= 2BaSO4+ Fe(OH)3 明Cl-與Ag+的物質(zhì)的量的比是1:1；則FeCl3、AgNO3、K2SO4三種鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2；若向溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 Fe3+2SO +2Ba3+3OH-= 2BaSO4+ Fe(OH)3?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)成分的確定及溶液中物質(zhì)混合比例、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。21. 【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃) MnO2MnCl22H2OCl2，取足量12 molL-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。計(jì)算（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程） (1)被氧化的HCl的物質(zhì)的量 (2) 參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量【答案】(1)0.4mol (2) 17.4g考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算