（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 2 第二單元 元素周期表與元素周期律教案

《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 2 第二單元 元素周期表與元素周期律教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 2 第二單元 元素周期表與元素周期律教案（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 2 第二單元 元素周期表與元素周期律教案1掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。元素周期表 知識梳理一、原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。二、元素周期表的編排原則 把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列成一橫行 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的

2、元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行三、元素周期表的結(jié)構(gòu)1周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)28818183232(排滿時)0族元素原子序數(shù)210183654861182.族(18個縱行，16個族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB族第8、9、10共3個縱行0族第18縱行3.分區(qū)(1)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條折線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。(2)各區(qū)位置：分界線左下方區(qū)域為金屬元素區(qū)，分界線右上方區(qū)域為非金屬元素區(qū)。(3)

3、分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。四、元素周期表中的特殊位置1過渡元素：元素周期表中部從第B族到第B族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。2鑭系：元素周期表第 6周期中，從57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。3錒系：元素周期表第 7周期中，從89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。4超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列而形成的。()(2)3、4周期同主族元素的原子序數(shù)相差8。()(3)元素周期表中從第B族到第B族10個縱行的

4、元素都是金屬元素。()(4)同周期第A族和第A族的原子序數(shù)相差1。()(5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。()(6)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。(2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系可能為_。解析：(1)因周期表中每周期元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、32(排滿時)，故同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、

5、x32。(2)對于第2、3周期，同一周期的A 族和A族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6周期來說，由于存在鑭系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差29。答案：(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29(1)周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族。(2)在描述元素在族時，不要寫成B。(3)元素周期表中，族序數(shù)、是主族和副族的分界線，第一次分界時主族(A)在副族(B)之前，第二次分界時副族(B)在主族(A)之前。(4)同周期第A族和第A族原子序數(shù)的差值可能為1、11

6、、25。甲戊五種短周期元素(除稀有氣體元素外)在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小。下列有關(guān)判斷一定正確的是() A.甲、丁位于第A族，均為堿金屬元素B.五種元素中，原子半徑最大的元素為丁C.甲、乙、丙三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵D.五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只有一種強酸解析由于第1、2、3周期為短周期，故甲只能是H，丁為Na，乙、丙為第2周期元素，戊為第3周期原子半徑最小的元素，故戊為Cl，根據(jù)乙、丙和戊的位置關(guān)系可知乙、丙分別為N、O。A項，H位于第A族，但不是堿金屬元素，錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸

7、減小，故Na的原子半徑最大，正確；C項，H、N、O三種元素可組成HNO3、HNO2、NH4NO3等物質(zhì)，其中HNO3和HNO2中均只含共價鍵，但NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，錯誤；D項，N、Cl兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強酸，錯誤。答案B（1）戊元素在周期表中什么位置？（2）丁元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有哪些類型的化學(xué)鍵？答案：（1）第3周期第A族。（2）離子鍵、極性共價鍵。周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個族，族搞特殊，三縱算一族，

8、占去八、九、十。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說明：指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。 題組元素周期表的結(jié)構(gòu)元素位置的確定1.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（）解析：選C。本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32（排滿時），分析比較得出C項符合題意。2. 如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）A.5x10B.5xC.5x14 D.5x16解析：選A。由A、B、C、D、E

9、為前四周期的元素，可對其進行如圖分析：3.原子序數(shù)為34的元素R，在周期表中的位置為（）A.第3周期第A族 B.第4周期第A族C.第5周期第A族 D.第4周期第A族解析：選D。與34號元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36，因34比36少2，故R元素與36號元素處于同一周期（第4周期），其位置應(yīng)在36號元素Kr左移兩個格，即第4周期第A族。元素周期律及其應(yīng)用 知識梳理1.元素周期律2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期（左右，除0族元素外）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，r（陰離子）r（陽離子）逐漸增大

10、性質(zhì)化合價最高正化合價由17（O、F除外），最低負化合價最高正價8最高正化合價相同，即等于最外層電子數(shù)（O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱離子的氧化性和還原性陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱自我檢測1.若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序（D不能參與排列）。（1）原子半徑：。（2）金屬性：。（3）非金屬性：。答案：（1）CAB

11、（2）CAB（3）BAC2.有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是。解析：由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力：BA；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：AC，故三種金屬元素的原子失電子能力：BAC。答案：BAC（1）元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。例如：Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg更容易失電子，故Na

12、的金屬性比Mg強。（2）依據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強弱時，電解質(zhì)溶液應(yīng)是非氧化性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確。例如：Mg、Al作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負極是Al，但金屬性：MgAl。（2017高考全國卷，12，6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z

13、與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；鈉離子（Na）和氧離子（O2）核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第3周期，D項正確。答案C（1）將鹽酸加入亞硫酸鈉溶液中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明鹽酸酸性強于亞硫酸，能否證明氯元素的非金屬性強于硫？說明理由。（2）在比較硫和碳元素的非金屬性強弱時，設(shè)計實驗如下：向Na2CO3溶液中通入SO

14、2，產(chǎn)生的氣體通過足量的KMnO4溶液后，再通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素？說明理由。答案：（1）不能。鹽酸是無氧酸，并非氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，亞硫酸也并非是硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。（2）不能。應(yīng)用兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷，SO2通入Na2CO3溶液雖然生成了CO2，但SO2不是S的最高價氧化物。元素金屬性、非金屬性強弱比較的方法（1）結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。 （2）位置比較法 （3）實驗比較法 題組一元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.（2015高

15、考海南卷）下列離子中半徑最大的是（）A.NaB.Mg2C.O2 D.F解析：選C。Na、Mg2、O2 和F離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2。 2.（2015高考上海卷）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱解析：選B。A.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱判斷元素的非金屬性的強弱，正確。B.S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通

16、過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤。C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。 題組二元素周期律的應(yīng)用3.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得

17、電子能力相同解析：選D。A.同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤。B.K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，都是 ，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，該選項錯誤。C.根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知，半徑：S2ClKCa2，該選項錯誤。D.Cl與 Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布： ，得電子能力相同，該選項正確。4(2017高考天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素

18、可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第7周期0族解析：選C。非金屬性：ONCSi，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第7周期0族，D項正確?！拔粯?gòu)

19、性”的應(yīng)用 知識梳理一、元素周期律與周期表的應(yīng)用1科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。2尋找新材料3預(yù)測元素的性質(zhì)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。例如：金屬性MgAl、CaMg，則由堿性：Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2Al(OH)3。(2)推測未知元素的某些性質(zhì)。例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；已知常見鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。二、“位構(gòu)性”關(guān)系三、推斷元素在周期表中位置的常用方

20、法1根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3且小于8的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第4周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。2根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第17周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序

21、數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。例如：53號元素，由于365354，則53號元素位于第5周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即A族，得53號元素在元素周期表中的位置是第5周期A族。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。()(2)俄羅斯專家首次合成了一個X原子，該元素位于元素周期表中第7周期A族。()(3) 位于第4周期第B族。()(4)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()(5)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素。()

22、(6)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期。()(7)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價都是7價。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RY XB離子半徑：T2X2C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y R XD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z T解析：選B。由主要化合價數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再

23、根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項錯誤；O2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項正確；堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強，C選項錯誤；氧的非金屬性比硫的強，O2與H2化合比S與H2化合容易，D選項錯誤?！靶颉印薄靶?、價”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元

24、素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。(2017高考全國卷，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA氫化物沸點：WWC化合物熔點：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子

25、晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3和O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3YZW，正確。B.W、Z同主族，故非金屬性WZ，最高價含氧酸的酸性WZ，錯誤。C.元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY，錯誤。D.若W、X原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X3W2(Mg3N2)或X2W3(Al2O3)，錯誤。元素推斷的思維途徑和方法(1)熟練掌握元素的性質(zhì)特點、原子結(jié)構(gòu)特點，充分運用“位構(gòu)性”的相互關(guān)系。(2)建立合理的思維模式 題組一元素周期律與周期表的應(yīng)用1.（2018泉州高三檢測）下列敘述正確的

26、是（）A.鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料B.若存在簡單陰離子R2，則R一定屬于第A族元素C.S和Se屬于第A族元素，H2S還原性比H2Se的強D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強解析：選B。鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能作半導(dǎo)體材料，A錯誤；若存在簡單陰離子R2，則R為2價，一定屬于第A族元素，B正確；H2S還原性比H2Se的弱，C錯誤；元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強，如金屬活潑性CaNa，D錯誤。2.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第4周期的三種元素留下了空

27、位，并對它們的一些性質(zhì)作了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（）A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫氣還原為XC.XCl4的沸點比SiCl4的高D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的強解析：選D。由題意知，X與Si位于同一主族，根據(jù)元素周期律，同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。由硅的性質(zhì)類推可知，穩(wěn)定性SiH4XH4。 題組二“位構(gòu)性”應(yīng)用3.（2015高考廣東卷改編）甲庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周

28、期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差18B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析：選D。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則己為S；由元素在周期表中的相對位置可推斷：丙為B、丁為Si、庚為F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A.丙為B，原子序數(shù)為5，而戊位于P的下方，其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18，即戊的原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28，錯誤。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強；同主族元素自上而下，元素

29、的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚己戊，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：庚己戊，錯誤。C.常溫下，甲（Mg）與水反應(yīng)緩慢，加熱時反應(yīng)較快，錯誤。D.?。⊿i）的最高價氧化物為SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。4.（2016高考全國卷，13，6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小：WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

30、D.X的最高價氧化物的水化物為強酸解析：選C。單質(zhì)n通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，q的水溶液具有漂白性，q為HClO，0.01 molL1的r溶液的pH2，說明r為一元強酸，r為HCl；s為難溶于水的混合物，結(jié)合其在光照條件下生成，則二元化合物p為CH4。綜上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分別對應(yīng)W、X、Y、Z。原子半徑：CO，A項錯誤；非金屬性：OC，B項錯誤；O的氫化物為H2O或H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)，C項正確；C的最高價氧化物的水化物為H2CO3，為弱酸，D項錯誤。“位構(gòu)性”應(yīng)用題目的解題步驟 課后達標檢測一、選擇題1.（2018商丘高三模擬）已知16S和34Se位于同一主

31、族，下列關(guān)系中正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HFHClH2SB.原子半徑：BrSeClC.還原性：S2Se2ClD.酸性：HBrO4HClO4H2SO4解析：選A。比較元素性質(zhì)應(yīng)該把元素放在元素周期表中的大致位置：，由此可知Se的原子半徑最大，還原性：Se2S2，酸性：HClO4HBrO4，B、C、D選項錯誤。2.（2018大連高三模擬）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClF B.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)相同D.短周期元

32、素形成的微粒X2與 Y2 核外電子排布相同，則離子半徑：X2 Y2解析：選C。A項，非金屬性的強弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等）大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：X2Y2，正確。3.下列有關(guān)表述正確的是（）元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素活潑金屬與活潑非金屬一定形成離子

33、鍵同主族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定都逐漸升高第3周期元素原子形成的簡單離子半徑從左到右依次減小A.B.C. D.解析：選D。H也符合條件，但它為非金屬元素，錯誤；AlCl3 為共價化合物，只有共價鍵，錯誤；A族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，正確；第3周期元素原子形成的陰離子為3個電子層，陽離子為2個電子層，如半徑：ClNa，錯誤。4.（2018鄭州高三質(zhì)檢）如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（）A.元素對應(yīng)的離子半徑：ZMRWB.簡單氫化物的沸點：WRYX C.M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離 D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)

34、的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)解析：選D。由圖可知X為氮元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，M為鎂元素，N為鋁元素，R為硫元素，W為氯元素。A項，離子半徑：S2ClNaMg2，錯誤；B項，NH3、H2O分子間均存在氫鍵，故氫化物沸點：H2ONH3H2SHCl，錯誤；C項，Cl不能水解，錯誤；D項，NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4均能與鋁單質(zhì)反應(yīng)，正確。5.（2015高考山東卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW解析：選C。由

35、X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：XYZ。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY（N），故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WY。6.（2018永州高三模擬）第3周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 molL1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：XYZWB.Y元素存在同素異形體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYD.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性解析：選B。由pH可知W對應(yīng)一元強酸，為氯元素，Z對應(yīng)二元強酸，為硫元素，Y對應(yīng)

36、弱酸，為磷元素（不能為硅元素，因為SiO2不溶于水），X對應(yīng)一元強堿，為鈉元素。A項，簡單離子半徑：P3S2ClNa，錯誤；B項，磷元素存在紅磷、白磷等同素異形體，正確；C項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2SPH3，錯誤；D項，Na3PO4溶液因PO水解而使溶液呈堿性，錯誤。7.（2016高考全國卷）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ解析

37、：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O（或N），Y為S（或P），Z為Cl。Cl具有3個電子層，Na、O2（或N3）只有2個電子層，所以Cl的半徑大于Na、O2（或N3）的半徑，Na、O2（或N3）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為ClO2（或N3）Na，故A項錯誤。非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故D項錯誤。8.（2018蘭州高三診斷）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：原子半徑：甲丙乙丁原子的最外層電子數(shù)：甲丙乙丁

38、8原子的核外電子層數(shù)：丁乙丙2甲乙元素的主要化合價：最高正價最低負價2則下列說法不正確的是（）A.乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵B.四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強C.丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性D.乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙解析：選B。由可知乙為A族元素，由電子層數(shù)關(guān)系，得乙為氮元素，由得丁為A族元素，結(jié)合得丁為鋁元素，甲為氫元素，由得丙為A族元素，結(jié)合得丙為氟元素。A項，N原子最外層有5個電子，NH3中存在NH極性鍵，正確；B項，F(xiàn)的非金屬性最強，但無含氧酸，錯誤；C項，

39、Al（NO3）3溶液因Al3水解使溶液顯酸性，正確；D項，氟的非金屬性強于氮，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，正確。9.（2017高考全國卷）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：dcbaB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析：選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族

40、數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na（或Mg）AlSO，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na（或Mg）Al，B項正確；Al2O3對應(yīng)的水化物為Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2S，D項錯誤。10.（2016高考江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.

41、元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）解析：選B。依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。A項，O2和S2的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B項，NaF為離子化合物，正確；C項，F(xiàn)的非金屬性比S強，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HFH2S，錯誤；D項，原子半徑：NaSOF，錯誤。二、非選擇題11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置：。（2）A、D、E元素

42、簡單離子半徑由大到小的順序為。（填微粒符號）（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為。（填微粒符號）（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：_，該陽離子中存在的化學(xué)鍵為。（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因：。解析：A是鋁，所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。（2）依據(jù)“同層比核”可知Al3的半徑小于O2，Cl比O2多一個電子層，所以離子半徑大。（5）NH3與HClO4

43、生成NH4ClO4，因為NH3H2O是弱堿、HClO4為強酸，NH水解顯酸性。 答案：（1）第2周期第A族 （2）ClO2Al3（3）H2OH2S（4）HH極性共價鍵（5）酸性NHH2ONH3H2OH12.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第周期第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是。（填化學(xué)式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解

44、析：由題意可知x、y、m、n四種元素分別為Mg、Al、C、N。（1）由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg；（3）C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵結(jié)構(gòu)為NCCN，據(jù)此可寫出（CN）2的電子式。（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN與NaCNO兩種鹽及水。答案：（1）3AMgCl2（2）HNO3Al（OH）3（3）NCCN2NaOH（CN）2=NaCNNaCNOH2O13. L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R元素的最外層

45、電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：（1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素W在周期表中位于第族，M單質(zhì)分子的電子式為。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）_。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是（填序號）。a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于Rb.高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于Rc.W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于Td.同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3Na2TO4，則非

46、金屬性T強于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學(xué)方程式為_。解析：R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，R應(yīng)是硅元素，則L是碳元素，M為氮元素，T為硫元素，W為氯元素。（3）中b項，通常元素的非金屬性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，而該反應(yīng)中碳所表現(xiàn)出的是還原性。答案：ANN(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)acd(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO14X、Y、Z、M、R、Q是常見的短周期主族元素，部分信息如下表所示：元素XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要

47、化合價4，421，73其他陽離子核外無電子其氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維焰色反應(yīng)呈黃色(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_。(2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_。(3)Z與Q相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(填字母序號)。aQ的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大bZ與冷水迅速反應(yīng)，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)cZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性(4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系是互為_，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為_。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑

48、的最小范圍是_。(6)寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：_。解析：利用表中性質(zhì)可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次作對比，利用化合價與原子半徑等性質(zhì)可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H原子和O原子構(gòu)成的18電子的分子為H2O2。(3)金屬單質(zhì)的熔點、硬度等物理性質(zhì)不能用來證明元素的金屬性強弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，C與C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律，rClrSirAl。(6)Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。答案：(1)HOOH(2)Cl2H2OHClHClO(3)Nabc(4)同位素C(或14C)(5)0.0990.143 nm