（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練（二）

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1、（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練（二）(本部分在學(xué)生用書中單獨成冊)7.某工業(yè)廢水中含有Hg2、Fe3、Na、Cu2等離子，技術(shù)人員從污水中回收純凈的金屬銅的工藝流程如圖所示。下列說法中正確的是()A過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、滴管B濾渣1的成分中含有三種金屬CFe3可以用SCN檢驗，兩者反應(yīng)可生成紅色沉淀D步操作不需要采取防護(hù)措施解析：過濾操作用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等，其中屬于玻璃儀器的有：漏斗、燒杯、玻璃棒，A錯誤；加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、FeHg2=Fe2Hg，濾渣1中有Fe、Cu、Hg三種

2、金屬，B正確；Fe3可以與SCN生成Fe(SCN)3紅色絡(luò)合物，不是沉淀，C錯誤；由于汞有毒且沸點低、易揮發(fā)，故第步操作要采取防護(hù)措施，D錯誤。答案：B8下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化B棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維C糖類、蛋白質(zhì)、合成橡膠都是高分子化合物D乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色解析：石油的分餾是物理變化，石油裂化是化學(xué)變化，A錯誤；天然纖維的種類很多，棉麻毛絲等都屬于天然纖維，B正確；糖類中的單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯不含不飽和鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤

3、。答案：B9為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象如下表所示。裝置序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象0.2 mol/L Na2SO3溶液品紅溶液紅色消失飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是()ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，故B錯誤；CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明生成Cu2O沉淀，則SO與C

4、u2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；Al2(SO4)3溶液中滴加Na2SO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成，說明溶液中發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2Al33H2O=2Al(OH)33SO2，故D正確。答案：B10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NAB4.6 g Na與足量H2O充分反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.1NAC0.1 mol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD1 L 0.2 molL1 FeSO4溶液與0.1 mol H2O2反應(yīng)，溶液中Fe3數(shù)

5、為0.2NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯乙烯不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；4.6 g Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，與足量水反應(yīng)生成0.1 mol H2，所以生成H2分子的個數(shù)是0.1NA，故B正確；0.1 mol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以生成氯氣的分子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；溶液中Fe3水解，所以Fe3數(shù)小于0.2NA，D錯誤。答案：B11有(a)、(b).(c)的分式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是()A符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種Ba、b、c的一氯代物都只有三種Ca、b、c都能使溴的CC

6、l4溶液褪色，且褪色原理相同Da、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面解析：符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體除a、b、c外還有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正確；a、b、c的一氯代物分別有3、3、4種，B不正確；a、b、c分子中都有碳碳雙鍵，故其都與與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正確；由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面，由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知C分子中的5個碳原子一定不處于同一個平面，D不正確。答案：C12X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子

7、；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXMB常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY”或“T2，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，H0；T2時，NO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，即達(dá)到平衡消耗的NO2的物質(zhì)的量為20.8 mol1.6 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式v(NO2) molL1s10.032 molL1s1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(N2) molL1s10.016 molL1s1；2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g

8、)起始：200變化： 1.2 0.6 1.2平衡： 0.8 0.6 1.2根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義：K0.27；提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取分離出生成物，降低壓強等方法；b點前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，壓強越大，越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行；由方程式可知，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時，N2占20%，NO2占40%，因此c(NO2)c(N2)21。(3)，解得c(H)109molL1，即pH9。答案：(1)1 038.2356.4(2)0.016 molL1s10.27分離出生成物(或其他答案合理即可)b點前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強增大，反應(yīng)速率加

9、快，CO2含量升高；b點后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，壓強越大，越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行21(3)935化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(一)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150 時釋氫，在170 、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為_，L能層中電子云的形狀有_種。(2)AlCl3在178 時升華，屬于_晶體，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_(標(biāo)明配位鍵

10、)，其中Al原子的雜化方式為_。(3)寫出與AlH空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子_(填化學(xué)式)。(4)NaAlH4晶體中，與AlH4緊鄰且等距的Na有_個；NaAlH4晶體的密度為_gcm3(用含a的代數(shù)式表示)。(二)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。(5)寫出與N互為等電子體的一種分子_(填分子式)。(6)氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是_(填標(biāo)號)A上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4HNO2=HN32H2OBNaN3的晶格能大于KN3的晶格能C氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵DHN3和N2

11、H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。EHN3分子中四個原子可能在一條直線上解析：(1)Ti原子的核電荷數(shù)為22，1s22s22p63s22p63d24s2，基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為3d24s2；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為；L能層有s、p軌道，所以L能層中電子云的形狀有2種。(2)AlCl3在178 時升華，沸點較小，屬于分子晶體；其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個電子，形成3個共價鍵，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，如圖；每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，中心原子Al的價層電子對數(shù)4，雜化類型為sp3。

12、(3)AlH中Al的軌道雜化數(shù)目為4，AlH采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，與AlH空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子NH、CH4(或SO、PO、CCl4等)。(4)NaAlH4晶體中，與Na緊鄰且等距的AlH有8個，分別位于經(jīng)過Na的兩個相互垂直的兩個平面內(nèi)，每個平面內(nèi)有4個，NaAlH4晶體的密度：晶胞中AlH為1844，Na為644，晶胞質(zhì)量為4 g，晶胞密度為4 g(a107cm2)2a107 cm gcm3，即：。(5)等電子體指的是原子數(shù)目相等，電子總數(shù)相等，因此與N互為 等電子體的分子可以是CO2或N2O等。(6)N2H4被HNO2氧化HN3，化學(xué)方程式為：N2H4HNO2=HN3

13、2H2O；A正確；由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，因此K與N之間的作用力小于Na與N之間的作用力，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，B正確；根據(jù)氫疊氮酸(HN3)的結(jié)構(gòu)可知，存在孤電子對，能夠與水形成氫鍵；C正確；HN3中存在氮氫極性鍵，沒有非極性鍵，D錯誤；根據(jù)可知，HN3分子中四個原子不可能在一條直線上，E錯誤；正確選項DE。答案：(1) (2)分子sp3(3)NH、CH4(或SO、PO、CCl4等其他合理答案)(4)8(5)CO2(或N2O等其他合理答案)(6)DE36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：A是烴的含氧衍生物，相

14、對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。R1CHOR2CH2CHORCOOHRCOCl回答下列問題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_，G的名稱為_。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_。(3)CD的反應(yīng)類型為_。(4)寫出FHM的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2；核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)參照上述合成路線，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)，

15、設(shè)計制備的合成路線_。解析：根據(jù)信息知A的相對分子質(zhì)量為58，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含CHO，核磁共振氫譜顯示為一組峰，則含2個CHO，故A為乙二醛；根據(jù)信息知AB發(fā)生反應(yīng)：OHCCHO2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHO2H2O，根據(jù)信息知BC發(fā)生反應(yīng)： ；DE發(fā)生反應(yīng)： ；根據(jù)信息知EF發(fā)生反應(yīng)： ；苯硝化為硝基苯G，GH為硝基苯還原為苯胺，F(xiàn)HM發(fā)生反應(yīng)： 。由上述分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，有機(jī)物G為硝基苯。(2)有機(jī)物B為，含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基。(3)從流程中看出：有機(jī)物C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物D。(4)有機(jī)物F為，有機(jī)物H為，兩種有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物M，化

16、學(xué)反應(yīng)方程式為：。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體C8H10O2，不飽和度4，W含有苯環(huán)，而苯環(huán)的不飽和度4，則其它均為飽和結(jié)構(gòu)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，0.5 mol的W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，故含2個OH，至少一個酚羥基。若是2個酚羥基，2個酚羥基在苯環(huán)上有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，第三個取代基為乙基，連在苯環(huán)上，有6種結(jié)構(gòu)；若1個酚羥基OH，余下1個CH2OH，1個CH3，先在苯環(huán)上連接OH和CH2OH，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，再分別連接CH3，有10種結(jié)構(gòu)，則共有16種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式有2種：。(6)乙烯氧化制乙醛；HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化制備乙二醛，結(jié)合題給信息可知；乙醛和乙二醛在堿性環(huán)境下加熱發(fā)生反應(yīng)，生成；具體流程如下：。答案：(1) 硝基苯(2)碳碳雙鍵、醛基(3)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))