《（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教案（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教案1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率知識(shí)梳理1表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位數(shù)學(xué)表達(dá)式：v，單位：mol(Ls)1或mol(Lmin)1。3與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD
2、(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。自我檢測(cè)1(2016高考北京卷)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑 D增稠劑解析：選A。相對(duì)于食品，抗氧化劑可以更快地被氧氣氧化，從而降低了包裝袋中氧氣的濃度，減緩食品被氧化的速率。2(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，判斷下列幾種說(shuō)法的正誤：用物質(zhì)A表示平均速率為0
3、.3 molL1s1。()用物質(zhì)B表示平均速率為0.6 molL1s1。()2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%。()2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1。()(2)若不同條件下用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，則用_(填“A”或“B”)物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快。(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)算為30%，那么，不用計(jì)算可得出物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，其理由為_(kāi)。解析：(1)v(C)0.3 molL1s1，所以v(A)0.3 molL1s1，v(B)0.15 molL1s1，正確，錯(cuò)誤。n(A)0.3 molL1s12 L2 s1.2 mol，A的轉(zhuǎn)化率為3
4、0%，錯(cuò)誤。c(B)0.15 molL1s12 s0.3 molL1，2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1，正確。答案：(1)(2)B(3)30%因通入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為21，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等(1)反應(yīng)速率是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。(2)雖然可用單位時(shí)間內(nèi)濃度的減少表示反應(yīng)速率，但化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值。(3)對(duì)于固體或純液體參加的反應(yīng)，其濃度視為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2018承德一模)一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(
5、O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%解析2H2O22H2OO2。A.6 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min時(shí)，v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A正確。B.610 min時(shí)
6、，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol，610 min時(shí)，v(H2O2)1.68102 mol/(Lmin)3.3102 mol/(Lmin)，B正確。C.反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 mol/L0.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 mol/L，C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，n總(H2O2)4103 mol，所以H2O2分解了50%，D正確。答案C(2015高考上海卷)白云
7、石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2、Mg2的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3 Mg(HCO3)2H2O。已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為_(kāi)。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。解析：v(Ca2)0.009 mol/(Lmin)。隨著反應(yīng)進(jìn)行，CaCO3吸收CO2生成Ca(HCO3)2。答案：0.009 mol/(Lmin)CaCO3CO2 H2O=Ca(HCO3)21化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算思路某一物質(zhì)(不能是固體或純液體)的物
8、質(zhì)的量變化nx該物質(zhì)的濃度變化cxvx vy、vz等。2對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：mAnBpC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax b c 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及應(yīng)用1(2018泉州高三質(zhì)檢)下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由
9、時(shí)間單位和濃度單位決定D在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示的，無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率都為正值。2將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。經(jīng)4 min后測(cè)得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.125 molL1min1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)，x值是_。 解析：v(D)0.125 molL1min1，由v(B)v(D)12，求得v(B)0.062 5 m
10、olL1min1。由v(C)v(D)x2，求得x2。4 min內(nèi) D的濃度變化量為0.5 molL1，設(shè)A、B的起始濃度為n molL1，則可以得到下列關(guān)系：3A(g)B(g)2C(g)2D(g) n n 0 0 0.75 0.25 0.5 0.5 n0.75 n0.25 0.5 0.5c(A)c(B)(n0.75)(n0.25)35，求得n1.5，則4 min后c(A)(n0.75) molL10.75 molL1。答案：0.75 molL10.062 5 molL1min12化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較3稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽(yù)。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)
11、生反應(yīng)：4CO2NO2N24CO2，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析：選C。轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)進(jìn)行比較：B項(xiàng)v(CO)1.4 molL1min1，C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1，D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。4.(2018福州一模)用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()
12、AOE段的平均反應(yīng)速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析：選B。OE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)，所以EF段的平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)
13、的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbBcCdD，比較與，若，則用A表示的反應(yīng)速率比B的大。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨芨拍睿夯罨肿拥钠骄芰颗c所有分子的平均能量之差。上圖
14、中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系自我檢測(cè)1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率。()(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。()(3)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。()(4)鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。()(5)恒壓條件下，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，充入一定量的惰性氣體，化學(xué)
15、反應(yīng)速率減慢。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2按要求填空。(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_鋁(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_。(3)若把(2)中的鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？_。答案：(1)小于(2)增大增大不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔?3)不會(huì)產(chǎn)生H2；因?yàn)镕e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常
16、溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化(1)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)也可以從濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析，若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(2)改變溫度、使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率不一定發(fā)生變化。(2017高考江蘇卷)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O
17、2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大解析由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說(shuō)明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1 molL1NaOH對(duì)應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi)，0.1 molL1 NaOH條件下H2O2分解最快，0 molL1 NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1 NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，說(shuō)明Mn2對(duì)H2O2分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。答案D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1
18、由下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率解析：選C。C項(xiàng)中壓縮容器體積，
19、反應(yīng)物、生成物的濃度均增加，正、逆反應(yīng)速率均加快。2已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2 IOH2O O2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：選A。A.將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，該反應(yīng)中I作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率。B.該反應(yīng)中IO是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑。C.反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放
20、出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能。D.由反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變其用量反應(yīng)速率不變。2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響有以下幾種情況(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))：(1)恒溫時(shí)：縮小體積壓強(qiáng)增大濃度增大反應(yīng)速率加快。(2)恒容時(shí)充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快。充入惰性氣體總壓增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時(shí)：充入惰性氣體體積增大各氣體物質(zhì)的量濃度減小反應(yīng)速率減慢。3溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。 “控制變
21、量法”在研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響中的應(yīng)用3.(2018延安高三模擬)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/ molL1反應(yīng)溫度/C鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析：選D。由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)
22、所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量原則可知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。4某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6 mol/L H2C2O4溶
23、液H2O3 mol/L稀H2SO4溶液0.05 mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V2_。(2)實(shí)驗(yàn)、探究的是_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(4)利用實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小
24、組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O3 mol/L稀H2SO4溶液0.05 mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V12.0；實(shí)驗(yàn)、探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V23.0。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)、探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表
25、中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)、。(4)草酸的物質(zhì)的量為0.6 mol/L0.003 L0.001 8 mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.05 mol/L0.003 L0.000 15 mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.001 8 mol0.000 15 mol121，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.015 mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)0.015 mol/L1.5 min0.01 mol/(Lmin)。(5)
26、由圖2可知，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4(或Mn2)為該反應(yīng)的催化劑；若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，即加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色。答案：(1)2.03.0(2)濃度其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)(3)、(4)0.01 mol/(Lmin)(5)Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)中控制變量法的思路在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與
27、所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。 化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用 知識(shí)梳理1反應(yīng)速率時(shí)間圖像如Zn與足量稀鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因解釋?zhuān)篈B段v增大，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高；BC段v減小，因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H)減小。2物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出信息X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒(méi)有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖像進(jìn)行計(jì)算某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X) mol/(Ls)；Y的轉(zhuǎn)
28、化率100%。確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1n3)(n2n3)n2。3外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像改變反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度改變反應(yīng)體系壓強(qiáng)(正反應(yīng)方向氣體體積減小)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)改變反應(yīng)溫度(正反應(yīng)放熱)升高溫度降低溫度加入催化劑化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用1.(2018唐山一模)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度，影響反應(yīng)速率的因素有()ABC D解析：選C。鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，是鎂與H間的置換反應(yīng)，與Cl
29、無(wú)關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會(huì)加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)不斷減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。2如圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為231解析：選C。根據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反
30、應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g) 2B(g)C(g)，A說(shuō)法正確。前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B說(shuō)法正確。開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒(méi)有C，C說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖像，2 min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D說(shuō)法正確。3根據(jù)vt圖像分析外界條件的改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是()A使用
31、了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 解析：選D。t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，排除A、C選項(xiàng)；t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，可以是減小壓強(qiáng)；t6時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，所以是增大反應(yīng)物濃度，排除B選項(xiàng)；t8時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大且仍相等，平衡不移動(dòng)，則使用了催化劑，D選項(xiàng)符合題意。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些
32、化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率ABC D解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，正確，錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(如光等)，正確；加壓對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)的速率無(wú)影響，錯(cuò)誤。2某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率解析：選D。A項(xiàng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需活化能，改變反應(yīng)過(guò)程，改變化學(xué)反
33、應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。3反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)1，則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：選C。因?yàn)镾O3的濃度增加了0.4 molL1，所以O(shè)2的濃度必定減少了0.2 molL1，因?yàn)樵谶@段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)1，所以反應(yīng)經(jīng)過(guò)的時(shí)間為5 s。4已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/molL1min1大小相同的金屬片酸溶液1鎂1 molL1鹽酸v12鐵1 molL1鹽酸v23鐵0
34、.1 molL1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂放出氫氣的速率快；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，故v2v3。5對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化B10 s時(shí)，v(正)v(逆)C20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)0.05 molL1
35、s1解析：選D。由圖可知曲線b表示反應(yīng)物N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，20 s內(nèi)物質(zhì)的量減少2.0 mol，在同一時(shí)間段內(nèi)，曲線a物質(zhì)的量增加4.0 mol，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，A正確。20 s后反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，前20 s是平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過(guò)程，則v(正)v(逆)，B、C正確。020 s內(nèi)，v(N2O5)0.05 molL1s1，則v (O2)v(N2O5)0.025 molL1s1，D錯(cuò)誤。二、非選擇題10一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)2Z(g)H0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)
36、時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/molL10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)03 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)_。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是_。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為_(kāi) molL1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是_或_。解析：(1)03 min內(nèi)c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2 min，X的濃度減少為原來(lái)的一半；由此規(guī)律
37、推出反應(yīng)在6 min 時(shí)反應(yīng)物的濃度a為0.075 molL1。(3)t2時(shí)刻，v(逆)瞬間增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案：(1)0.26 molL1min1(2)每間隔2 min，X的濃度減少為原來(lái)的一半0.075(3)加入Z增大體系的壓強(qiáng)112SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_(填“有”或“沒(méi)有”)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是
38、_。(2)圖中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_。(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 molL1min1，則v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。解析：(2)圖中表示的是2 mol SO2參加反應(yīng)的能量變化，因此H992 kJmol1；(4)依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)計(jì)算。答案：(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒(méi)有降低催化劑改變了反應(yīng)的歷
39、程使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)1 185 kJmol112碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與加入的S2O的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為n
40、(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)，c(S2O)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1)為保證能觀察到溶液的顏色改變，必須最后有I2剩余，即Na2S2O3必須耗盡，第個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生。由兩個(gè)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系知n(S2O)n(S2
41、O)21 時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，為保證有I2剩余，必須減少S2O的物質(zhì)的量，故n(S2O)n(S2O)34、8159，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴數(shù)10278，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_。從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)8681、117112的主要原因是_。答案：(1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能生成氫氣(2)快閉合K時(shí)，裝置A中形成原電池，反應(yīng)速率加快斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c(H)大于閉合K時(shí)溶液中的c(H)斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快
（江蘇專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教案
