《（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（一）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（一）（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（一）可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16第卷一、選擇題(本題包括7個(gè)小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國古文獻(xiàn)中記載了大量化學(xué)領(lǐng)域的研究成果,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.近代葛洪的抱樸子記載了“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體B.明朝醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍在本草綱目中對(KNO3)的描述如下:“(火藥)乃焰硝、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,利用了KNO3的氧化性C.明代宋應(yīng)星在天工開物中對“膏液”的描述為“草木之實(shí),其中
2、蘊(yùn)藏膏液,而不能自流、假媒水火,憑藉木石,而后傾注而出焉?！边@里的“膏液”的主要成分為油脂D.清初泉州府志物產(chǎn)條記載:“初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素答案A解析丹砂燒之成水銀,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成汞和硫,A錯(cuò)誤?；鹚幇l(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)?硝酸鉀表現(xiàn)了氧化性,B正確?！案嘁骸睘橹参锕麑?shí)種子壓榨出的植物油,植物油屬于油脂,C正確。黃泥具有吸附作用,可吸附雜質(zhì),D正確。2.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.25 時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶
3、液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.一定條件下在密閉容器中2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NAC.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N數(shù)目為NAD.4.6 g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA答案C解析pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中,氫氧根離子濃度c(OH-)= molL-1=0.1 molL-1,所以含有的OH-數(shù)目=0.1 molL-11 LNA mol-1=0.1NA,A錯(cuò)誤。在密閉容器中2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,最終的氣體分子數(shù)大于3NA,B錯(cuò)誤。將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中
4、使溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(N),則溶液中n(N)=n(N)=1 mol,N數(shù)目為NA,故C正確。4.6 g乙醇的物質(zhì)的量為n(C2H5OH)=0.1 mol,含有共價(jià)鍵0.8 mol,數(shù)目為0.8NA,故D錯(cuò)誤。3.鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-,下列說法不正確的是()A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-2OH-+2CuB.放電時(shí),電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)C.通空氣時(shí),
5、銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2答案B解析放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-,正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時(shí),銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O,A、C正確。放電時(shí),陽離子向正極移動(dòng),電子不能在電解質(zhì)中流動(dòng),B錯(cuò)誤。整個(gè)反應(yīng)過程中氧化劑為O2,D正確。4.三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注,機(jī)器的“車輪”常用組件如下,下列說法正確的是()A.均能發(fā)生加成反應(yīng)B.互為同系物C.均屬于烴D.的一氯代物均只有兩種答案A解析的結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵,故均能發(fā)生加成反應(yīng),
6、A正確。的分子式相同,均為C10H16,兩者互為同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤。只含C、H兩種元素的化合物為烴,其中均由C、H兩種元素組成,故為烴;而只含C元素,故不是烴,C錯(cuò)誤。烴中H原子有幾種,則其一氯代物就有幾種,中H原子有3種,故其一氯代物有3種;中H原子有5種,故其一氯代物有5種;中H原子有4種,故其一氯代物有4種,D錯(cuò)誤。5.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液變成棕黃色,有氣泡產(chǎn)生DFe2(SO4)3溶液銅粉溶液變藍(lán)色、有
7、黑色固體產(chǎn)生答案C解析濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,A錯(cuò)誤。濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化,B錯(cuò)誤。過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,溶液變成棕黃色,鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用,隨后會(huì)有氣泡產(chǎn)生,C正確。Fe2(SO4)3溶液與銅粉反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4,溶液會(huì)變藍(lán)色,但沒有黑色固體產(chǎn)生,D錯(cuò)誤。6.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的,A、D同主族且D在地殼中的含量僅次于B。下列敘述正確的是()A.C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:EDAC.簡單氫化物的沸點(diǎn):EBD
8、.原子半徑:CDE答案D解析由題意可知,A為C元素;C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,C為Na元素;B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的,則B為O元素,E為S元素;D在地殼中的含量僅次于B,D為Si元素。過氧化鈉不屬于堿性氧化物,A錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),酸性:SCSi,B錯(cuò)誤。水分子間能夠形成氫鍵,氫化物的沸點(diǎn):H2OH2S,C錯(cuò)誤。同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:NaSiS,D正確。7.分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中,滴加同一新制氯水。其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示(不考慮空氣的影響)。
9、下列分析正確的是()A.曲線a代表H2SO3溶液B.曲線b代表的溶液中:c(Na+)=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)+c(S)C.曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持:2c(Cl-)=c(S)D.當(dāng)?shù)渭勇人w積均為V時(shí),三種溶液的導(dǎo)電能力基本相同,c(H+)也相同答案B解析根據(jù)題意,a代表Na2SO3溶液,A錯(cuò)誤。曲線b代表NaHSO3溶液,由物料守恒可知,c(Na+)=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)+c(S),B正確。1 mol氯氣與1 mol H2SO3或NaHSO3或Na2SO3恰好反應(yīng)生成2 mol HCl和1 mol S,則c(Cl-)=2c(S),C錯(cuò)誤。1 mol
10、氯氣與1 mol H2SO3恰好反應(yīng)生成2 mol HCl和1 mol H2SO4,1 mol氯氣與1 mol Na2SO3恰好反應(yīng)生成2 mol HCl和1 mol Na2SO4,所以溶液中c(H+)不相同,D錯(cuò)誤。第卷二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。810題為必考題,共43分,每個(gè)試題考生都必須作答。1112為選做題,共15分,考生根據(jù)要求選擇一道題目作答)8.(14分)(2018天津理綜,9)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:.采樣采樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟:檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;加熱器將煙道氣加熱至140 ;打開抽氣泵置換系統(tǒng)
11、內(nèi)空氣;采集無塵、干燥的氣樣;關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為。(2)C中填充的干燥劑是(填字母)。a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是。.NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)
12、消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化為N的離子方程式為。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2+N+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mgm-3。(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟,會(huì)使測定結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測定結(jié)果。答案(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H+2N+2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高解析(1)根據(jù)題意A中裝有無
13、堿玻璃棉,其作用是除塵或吸塵。(2)C中干燥劑不能是堿性物質(zhì),無水CuSO4吸水能力小,因此應(yīng)選擇P2O5。(3)與D(裝有堿液)作用相同的裝置為。(4)由于NOx易溶于水,因此采樣步驟加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)根據(jù)信息可知NO被H2O2氧化為N的離子方程式是2NO+3H2O22H+2N+2H2O。(6)該滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(7)根據(jù)滴定反應(yīng):3Fe2+N+4H+NO+3Fe3+2H2O,Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,結(jié)合下列關(guān)系式NO23Fe2+463m5(c1V1-6c2V2)10-3m= g則NO2的含量為=10
14、4 mgm-3(8)若缺少采樣步驟,NO2吸收不完全會(huì)使測定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)多消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,測定結(jié)果偏高。9.(14分)鉍(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途,其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如下:回答下列問題:(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性,否則鉍元素會(huì)以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是(用離子方程式表示)。(3)“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的
15、離子方程式為?！澳敢?”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X的化學(xué)式為。(4)“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的,其裝置示意圖如下。電解后,陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式:陽極;陰極。(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點(diǎn)是?！澳敢?”中可回收的主要物質(zhì)是。答案(1) +83(2)6FeCl3+Bi2S32BiCl3+6FeCl2+3SBi3+H2O+Cl-BiOCl+2H+(3)2Bi3+3Fe3Fe2+2BiCl2(4)Pb-2e-Pb2+Pb2+2e-Pb(5)沒有污染性氣體產(chǎn)生NH4NO
16、3解析(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi原子核內(nèi)有83個(gè)質(zhì)子,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +83。(2)由流程可知,從浸出渣中回收S,+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià),反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl3+Bi2S32BiCl3+6FeCl2+3S;Bi3+水解會(huì)生成難溶物BiOCl,離子方程式為Bi3+H2O+Cl-BiOCl+2H+,因此反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性,抑制水解。(3)鉍元素在浸出液中以Bi3+形式存在,加入Fe置換單質(zhì)鉍的離子方程式為2Bi3+3Fe3Fe2+2Bi;“母液1”中含有Fe2+和Cl-,通入Cl2后生成FeCl3可循環(huán)利用。(4)根據(jù)電解原理:陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生
17、還原反應(yīng),因?yàn)殡娊夂?陽極底部留下的為精鉍,所以陽極反應(yīng)為Pb-2e-Pb2+,由圖知溶液中Pb2+在陰極放電,反應(yīng)式為Pb2+2e-Pb。(5)直接灼燒堿式硝酸鉍也能得到Bi2O3,但還會(huì)產(chǎn)生污染性的氮氧化物氣體,所以上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點(diǎn)是沒有污染性氣體產(chǎn)生;(NH4)2CO3溶液與堿式硝酸鉍反應(yīng),生成堿式碳酸鉍和硝酸銨,故“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是NH4NO3。10.(15分)硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(OCS),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(
18、g)H2S(g)+CO2(g)H1.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H2已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵HHCO(COS)CSHSCO4367455803391 076恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填標(biāo)號(hào))a.容器的體積不再改變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.形成1 mol HO鍵,同時(shí)形成1 mol HS鍵一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng),其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是。(填標(biāo)號(hào))反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)
19、(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是(填“A”或“B”)。T1 時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng),COS的平衡轉(zhuǎn)化率為。(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為在Ag+催化作用下,S2能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成S和Mn,該反應(yīng)的離子方程式為。工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?？偡磻?yīng)的離子方程式為。(3)NaHS是可用于污水處理的沉淀劑。已知:25 時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.751038,H2S的電離
20、平衡常數(shù)Ka1=1.010-7,Ka2=7.010-15。NaHS的電子式為。Ksp(HgS)=。答案(1)dABCB33.3%(2)5S2+2Mn2+8H2O10S+2Mn+16H+2S+2H+S2+H2(3)Na+H-4.010-53解析(1)恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1。該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),恒溫恒壓下,容器的體積始終不變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤。溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)始終不變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤。氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度始終不變,c錯(cuò)誤。形成1 mol H
21、O鍵,表示的是逆反應(yīng)速率,形成1 mol HS鍵,表示的是正反應(yīng)速率,形成1 mol HO鍵的同時(shí)形成1 mol HS鍵,表示正逆反應(yīng)速率相等,能夠說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),d正確。一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng),根據(jù)方程式,在任何時(shí)候都存在v(COS)=v(H2S)。反應(yīng).COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H2=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(745+580+436-3392-1 076) kJ mol-1=+7 kJ mol-1,升高溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,對應(yīng)于曲線A,因此表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是B;根據(jù)圖像,T1 時(shí),K逆=K正=1,COS(g)+H
22、2(g)H2S(g)+CO(g)起始/mol2100反應(yīng)/molxxxx平衡/mol2-x1-xxx則K=1,解得x=,COS的平衡轉(zhuǎn)化率(COS)=100%=33.3%。(2)Mn由+2價(jià)升高到+7價(jià),S2中有兩個(gè)-1價(jià)的氧降到-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降法配平即可。用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),硫酸根離子被氧化為過二硫酸根離子,陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,總反應(yīng)的離子方程式為2S+2H+S2+H2。(3)NaHS屬于離子化合物,電子式為Na+H-。反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.751038=
23、,解得:Ksp(HgS)=4.010-53。11.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),成為首位獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的華人女科學(xué)家,震驚世界,感動(dòng)中國。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。請回答下列問題:(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小的順序是;在基態(tài)O原子中,核外存在對自旋狀態(tài)相反的電子。(2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是(填序號(hào))。A.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵B.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面C.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以鍵與其他原子成鍵(3)在確定青蒿素
24、結(jié)構(gòu)的過程中,可采用硼氫化鈉(NaBH4)作為還原劑,其制備方法為4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。NaH為晶體,圖乙是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是;若晶胞棱長為a,則Na原子間最小核間距為。B(OCH3)3中B采用的雜化類型是。寫出一種與B(OCH3)3具有相同立體構(gòu)型的分子或離子:。NaBH4結(jié)構(gòu)如圖丙所示,結(jié)構(gòu)中存在的作用力有。NaBH4是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑,其在熱水中水解生成偏硼酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,
25、一層鎂一層硼相間排列。圖丁是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為。答案(1)OCH3(2)A(3)離子6sp2SO3(或C)離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵NaBH4+2H2ONaBO2+4H2(4)MgB2解析(1)青蒿素中含有C、H、O三種元素,電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),即OCH;每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,且自旋狀態(tài)相反,O:1s22s22p4,有3對自旋狀態(tài)相反的電子。(2)根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式,CH、OH、CO之間是極性鍵,OO之間是非極性鍵,A正確。青蒿素中有的碳原子采用sp3雜化
26、,因此所有的碳原子不共面,B錯(cuò)誤。4號(hào)碳原子上有鍵,C錯(cuò)誤。(3)NaH是離子化合物,屬于離子晶體;離子晶體的配位數(shù)為一個(gè)離子周圍最近的異離子的個(gè)數(shù),即配位數(shù)為6;Na+間最近的核間距是面對角線的,即為;根據(jù)化學(xué)式B(OCH3)3,B原子與3個(gè)氧原子形成鍵,且無孤電子對,因此B的雜化類型為sp2;B(OCH3)3的立體構(gòu)型為平面三角形,與B(OCH3)3具有相同立體構(gòu)型的分子或離子是SO3和C;B原子最外層有3個(gè)電子,NaBH4屬于離子化合物,含有離子鍵,B和3個(gè)H之間形成共價(jià)鍵,B和H-之間形成配位鍵;根據(jù)題目信息,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2ONaBO2+4H2。(4)根據(jù)投影
27、可知,1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用,因此屬于一個(gè)Mg原子的B原子為,1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用,因此屬于1個(gè)B原子的Mg原子為,因此B原子和Mg原子個(gè)數(shù)比為=21,即化學(xué)式為MgB2。12.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下:已知:A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1221。有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。R1CHO+R2CH2CHO回答以下問題:(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是和。(2)寫出有機(jī)反應(yīng)類
28、型BC,FG,IJ。(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式。(4)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式。(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基能發(fā)生水解反應(yīng)答案(1)羥基(或酚羥基)醛基(2)加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(3)+H2O(4)(5)、解析(1)A的分子式為C7H6O2,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),再根據(jù)核磁共振氫譜,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,其官能團(tuán)為羥基、醛基。(2)BC為乙烯與水發(fā)生的加成反應(yīng);FG為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應(yīng);I含有羧基和羥基,所以IJ為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。(3)FG為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應(yīng),化學(xué)方程式為+H2O。(4)I含有羧基和羥基,發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則J的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基;能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,可得符合條件的E的同分異構(gòu)體為、。
（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（一）
