（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（一）

（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12O 16第卷一、選擇題(本題包括7個(gè)小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國(guó)古文獻(xiàn)中記載了大量化學(xué)領(lǐng)域的研究成果,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.近代葛洪的抱樸子記載了“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體B.明朝醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍在本草綱目中對(duì)(KNO3)的描述如下:“(火藥)乃焰硝、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,利用了KNO3的氧化性C.明代宋應(yīng)星在天工開(kāi)物中對(duì)“膏液”的描述為“草木之實(shí),其中蘊(yùn)藏膏液,而不能自流、假媒水火,憑藉木石,而后傾注而出焉?！边@里的“膏液”的主要成分為油脂D.清初泉州府志物產(chǎn)條記載:“初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素答案A解析丹砂燒之成水銀,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成汞和硫,A錯(cuò)誤。火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)?硝酸鉀表現(xiàn)了氧化性,B正確。“膏液”為植物果實(shí)種子壓榨出的植物油,植物油屬于油脂,C正確。黃泥具有吸附作用,可吸附雜質(zhì),D正確。2.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.25 時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.一定條件下在密閉容器中2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NAC.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N數(shù)目為NAD.4.6 g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA答案C解析pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中,氫氧根離子濃度c(OH-)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,所以含有的OH-數(shù)目=0.1 mol·L-1×1 L×NA mol-1=0.1NA,A錯(cuò)誤。在密閉容器中2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,最終的氣體分子數(shù)大于3NA,B錯(cuò)誤。將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(N),則溶液中n(N)=n(N)=1 mol,N數(shù)目為NA,故C正確。4.6 g乙醇的物質(zhì)的量為n(C2H5OH)=0.1 mol,含有共價(jià)鍵0.8 mol,數(shù)目為0.8NA,故D錯(cuò)誤。3.鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-,下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-2OH-+2CuB.放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)C.通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2答案B解析放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-,正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時(shí),銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O,A、C正確。放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),電子不能在電解質(zhì)中流動(dòng),B錯(cuò)誤。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中氧化劑為O2,D正確。4.三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注,機(jī)器的“車(chē)輪”常用組件如下,下列說(shuō)法正確的是()A.均能發(fā)生加成反應(yīng)B.互為同系物C.均屬于烴D.的一氯代物均只有兩種答案A解析的結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵,故均能發(fā)生加成反應(yīng),A正確。的分子式相同,均為C10H16,兩者互為同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤。只含C、H兩種元素的化合物為烴,其中均由C、H兩種元素組成,故為烴;而只含C元素,故不是烴,C錯(cuò)誤。烴中H原子有幾種,則其一氯代物就有幾種,中H原子有3種,故其一氯代物有3種;中H原子有5種,故其一氯代物有5種;中H原子有4種,故其一氯代物有4種,D錯(cuò)誤。5.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液變成棕黃色,有氣泡產(chǎn)生DFe2(SO4)3溶液銅粉溶液變藍(lán)色、有黑色固體產(chǎn)生答案C解析濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,A錯(cuò)誤。濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化,B錯(cuò)誤。過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,溶液變成棕黃色,鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用,隨后會(huì)有氣泡產(chǎn)生,C正確。Fe2(SO4)3溶液與銅粉反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4,溶液會(huì)變藍(lán)色,但沒(méi)有黑色固體產(chǎn)生,D錯(cuò)誤。6.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的,A、D同主族且D在地殼中的含量?jī)H次于B。下列敘述正確的是()A.C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:E>D>AC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):E>BD.原子半徑:C>D>E答案D解析由題意可知,A為C元素;C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,C為Na元素;B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的,則B為O元素,E為S元素;D在地殼中的含量?jī)H次于B,D為Si元素。過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物,A錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),酸性:S>C>Si,B錯(cuò)誤。水分子間能夠形成氫鍵,氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2S,C錯(cuò)誤。同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:Na>Si>S,D正確。7.分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中,滴加同一新制氯水。其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示(不考慮空氣的影響)。下列分析正確的是()A.曲線a代表H2SO3溶液B.曲線b代表的溶液中:c(Na+)=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)+c(S)C.曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持:2c(Cl-)=c(S)D.當(dāng)?shù)渭勇人w積均為V時(shí),三種溶液的導(dǎo)電能力基本相同,c(H+)也相同答案B解析根據(jù)題意,a代表Na2SO3溶液,A錯(cuò)誤。曲線b代表NaHSO3溶液,由物料守恒可知,c(Na+)=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)+c(S),B正確。1 mol氯氣與1 mol H2SO3或NaHSO3或Na2SO3恰好反應(yīng)生成2 mol HCl和1 mol S,則c(Cl-)=2c(S),C錯(cuò)誤。1 mol氯氣與1 mol H2SO3恰好反應(yīng)生成2 mol HCl和1 mol H2SO4,1 mol氯氣與1 mol Na2SO3恰好反應(yīng)生成2 mol HCl和1 mol Na2SO4,所以溶液中c(H+)不相同,D錯(cuò)誤。第卷二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。810題為必考題,共43分,每個(gè)試題考生都必須作答。1112為選做題,共15分,考生根據(jù)要求選擇一道題目作答)8.(14分)(2018天津理綜,9)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題:.采樣采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖采樣步驟:檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;加熱器將煙道氣加熱至140 ;打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;采集無(wú)塵、干燥的氣樣;關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無(wú)堿玻璃棉,其作用為。 (2)C中填充的干燥劑是(填字母)。 a.堿石灰b.無(wú)水CuSO4c.P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是。 .NOx含量的測(cè)定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化為N的離子方程式為 。 (6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。 (7)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2+N+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mg·m-3。 (8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)若缺少采樣步驟,會(huì)使測(cè)定結(jié)果。 若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果。 答案(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H+2N+2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)×104(8)偏低偏高解析(1)根據(jù)題意A中裝有無(wú)堿玻璃棉,其作用是除塵或吸塵。(2)C中干燥劑不能是堿性物質(zhì),無(wú)水CuSO4吸水能力小,因此應(yīng)選擇P2O5。(3)與D(裝有堿液)作用相同的裝置為。(4)由于NOx易溶于水,因此采樣步驟加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)根據(jù)信息可知NO被H2O2氧化為N的離子方程式是2NO+3H2O22H+2N+2H2O。(6)該滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(7)根據(jù)滴定反應(yīng):3Fe2+N+4H+NO+3Fe3+2H2O,Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,結(jié)合下列關(guān)系式NO23Fe2+463m5(c1V1-6c2V2)×10-3m= g則NO2的含量為=×104 mg·m-3(8)若缺少采樣步驟,NO2吸收不完全會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)多消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,測(cè)定結(jié)果偏高。9.(14分)鉍(Bi)的無(wú)毒與不致癌性有很多特殊用途,其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如下:回答下列問(wèn)題:(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性,否則鉍元素會(huì)以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是(用離子方程式表示)。 (3)“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為?！澳敢?”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X的化學(xué)式為。 (4)“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過(guò)熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的,其裝置示意圖如下。電解后,陽(yáng)極底部留下的為精鉍。寫(xiě)出電極反應(yīng)式:陽(yáng)極;陰極。 (5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點(diǎn)是?！澳敢?”中可回收的主要物質(zhì)是。 答案(1) +83(2)6FeCl3+Bi2S32BiCl3+6FeCl2+3SBi3+H2O+Cl-BiOCl+2H+(3)2Bi3+3Fe3Fe2+2BiCl2(4)Pb-2e-Pb2+Pb2+2e-Pb(5)沒(méi)有污染性氣體產(chǎn)生NH4NO3解析(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi原子核內(nèi)有83個(gè)質(zhì)子,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +83。(2)由流程可知,從浸出渣中回收S,+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià),反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl3+Bi2S32BiCl3+6FeCl2+3S;Bi3+水解會(huì)生成難溶物BiOCl,離子方程式為Bi3+H2O+Cl-BiOCl+2H+,因此反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性,抑制水解。(3)鉍元素在浸出液中以Bi3+形式存在,加入Fe置換單質(zhì)鉍的離子方程式為2Bi3+3Fe3Fe2+2Bi;“母液1”中含有Fe2+和Cl-,通入Cl2后生成FeCl3可循環(huán)利用。(4)根據(jù)電解原理:陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),因?yàn)殡娊夂?陽(yáng)極底部留下的為精鉍,所以陽(yáng)極反應(yīng)為Pb-2e-Pb2+,由圖知溶液中Pb2+在陰極放電,反應(yīng)式為Pb2+2e-Pb。(5)直接灼燒堿式硝酸鉍也能得到Bi2O3,但還會(huì)產(chǎn)生污染性的氮氧化物氣體,所以上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有污染性氣體產(chǎn)生;(NH4)2CO3溶液與堿式硝酸鉍反應(yīng),生成堿式碳酸鉍和硝酸銨,故“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是NH4NO3。10.(15分)硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(OCS),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H2已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵HHCO(COS)CSHSCO4367455803391 076恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填標(biāo)號(hào)) a.容器的體積不再改變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.形成1 mol HO鍵,同時(shí)形成1 mol HS鍵一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng),其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是。(填標(biāo)號(hào)) 反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是(填“A”或“B”)。T1 時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng),COS的平衡轉(zhuǎn)化率為。 (2)過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為在Ag+催化作用下,S2能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成S和Mn,該反應(yīng)的離子方程式為。 工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為。 (3)NaHS是可用于污水處理的沉淀劑。已知:25 時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。NaHS的電子式為。 Ksp(HgS)=。 答案(1)dABCB33.3%(2)5S2+2Mn2+8H2O10S+2Mn+16H+2S+2H+S2+H2(3)Na+H-4.0×10-53解析(1)恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1。該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),恒溫恒壓下,容器的體積始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤。溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤。氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度始終不變,c錯(cuò)誤。形成1 mol HO鍵,表示的是逆反應(yīng)速率,形成1 mol HS鍵,表示的是正反應(yīng)速率,形成1 mol HO鍵的同時(shí)形成1 mol HS鍵,表示正逆反應(yīng)速率相等,能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),d正確。一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng),根據(jù)方程式,在任何時(shí)候都存在v(COS)=v(H2S)。反應(yīng).COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H2=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(745+580+436-339×2-1 076) kJ· mol-1=+7 kJ· mol-1,升高溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,對(duì)應(yīng)于曲線A,因此表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是B;根據(jù)圖像,T1 時(shí),K逆=K正=1,COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始/mol2100反應(yīng)/molxxxx平衡/mol2-x1-xxx則K=1,解得x=,COS的平衡轉(zhuǎn)化率(COS)=×100%=33.3%。(2)Mn由+2價(jià)升高到+7價(jià),S2中有兩個(gè)-1價(jià)的氧降到-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降法配平即可。用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),硫酸根離子被氧化為過(guò)二硫酸根離子,陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,總反應(yīng)的離子方程式為2S+2H+S2+H2。(3)NaHS屬于離子化合物,電子式為Na+H-。反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038=,解得:Ksp(HgS)=4.0×10-53。11.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),成為首位獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的華人女科學(xué)家,震驚世界,感動(dòng)中國(guó)。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小的順序是;在基態(tài)O原子中,核外存在對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。 (2)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。 A.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵B.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面C.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以鍵與其他原子成鍵(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,可采用硼氫化鈉(NaBH4)作為還原劑,其制備方法為4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。NaH為晶體,圖乙是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是;若晶胞棱長(zhǎng)為a,則Na原子間最小核間距為。 B(OCH3)3中B采用的雜化類(lèi)型是。寫(xiě)出一種與B(OCH3)3具有相同立體構(gòu)型的分子或離子:。 NaBH4結(jié)構(gòu)如圖丙所示,結(jié)構(gòu)中存在的作用力有。NaBH4是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑,其在熱水中水解生成偏硼酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。圖丁是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為。 答案(1)O>C>H3(2)A(3)離子6sp2SO3(或C)離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵NaBH4+2H2ONaBO2+4H2(4)MgB2解析(1)青蒿素中含有C、H、O三種元素,電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),即O>C>H;每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,且自旋狀態(tài)相反,O:1s22s22p4,有3對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。(2)根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,CH、OH、CO之間是極性鍵,OO之間是非極性鍵,A正確。青蒿素中有的碳原子采用sp3雜化,因此所有的碳原子不共面,B錯(cuò)誤。4號(hào)碳原子上有鍵,C錯(cuò)誤。(3)NaH是離子化合物,屬于離子晶體;離子晶體的配位數(shù)為一個(gè)離子周?chē)罱漠愲x子的個(gè)數(shù),即配位數(shù)為6;Na+間最近的核間距是面對(duì)角線的,即為;根據(jù)化學(xué)式B(OCH3)3,B原子與3個(gè)氧原子形成鍵,且無(wú)孤電子對(duì),因此B的雜化類(lèi)型為sp2;B(OCH3)3的立體構(gòu)型為平面三角形,與B(OCH3)3具有相同立體構(gòu)型的分子或離子是SO3和C;B原子最外層有3個(gè)電子,NaBH4屬于離子化合物,含有離子鍵,B和3個(gè)H之間形成共價(jià)鍵,B和H-之間形成配位鍵;根據(jù)題目信息,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2ONaBO2+4H2。(4)根據(jù)投影可知,1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用,因此屬于一個(gè)Mg原子的B原子為,1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用,因此屬于1個(gè)B原子的Mg原子為,因此B原子和Mg原子個(gè)數(shù)比為=21,即化學(xué)式為MgB2。12.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下:已知:A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1221。有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。R1CHO+R2CH2CHO回答以下問(wèn)題:(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是和。 (2)寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型BC,FG,IJ。 (3)寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式 。 (4)寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 (5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基能發(fā)生水解反應(yīng)答案(1)羥基(或酚羥基)醛基(2)加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(3)+H2O(4)(5)、解析(1)A的分子式為C7H6O2,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),再根據(jù)核磁共振氫譜,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其官能團(tuán)為羥基、醛基。(2)BC為乙烯與水發(fā)生的加成反應(yīng);FG為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應(yīng);I含有羧基和羥基,所以IJ為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。(3)FG為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應(yīng),化學(xué)方程式為+H2O。(4)I含有羧基和羥基,發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基;能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,可得符合條件的E的同分異構(gòu)體為、。