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1、第十一單元 鹽 化肥
第一節(jié) 常見的鹽
l 鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。
l 幾種常見的鹽
物質
俗稱
物理性質
用途
氯化鈉
食鹽
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受溫度影響不大
① 作調味品，腌制咸菜；
② 作防腐劑；
③ 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）
④ 農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種
⑤ 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）
碳酸鈉
純堿、蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）
碳酸鈣
2、
白色固體，不溶于水
建筑材料、補鈣劑
實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氫鈉
小蘇打
白色晶體，易溶于水
制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）
醫(yī)療上，治療胃酸過多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）
備注
l 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。
l 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。
l 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！
l 消毒用鹽
n 游泳池
3、一般用硫酸銅消毒。
n 醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。
n 過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。
l 侯氏制堿法：又名聯合制堿法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化銨。
l 鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。
l 氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被綠色融雪劑代替。
第二節(jié) 粗鹽提純
l 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
l 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的
4、水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。
l 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。
l 實驗儀器
實驗步驟
實驗儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒
攪拌，加速溶解
過濾
鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
引流
蒸發(fā)
鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒
防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺
回收
玻璃棒
轉移固體的工具
l 蒸發(fā)時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。
l 當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。
第三節(jié) 鹽的化學性質
l 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬
5、2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）
l 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
l 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
l 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
部分不溶于水的鹽只具有性質2。
氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。
第四節(jié) 酸、堿、鹽的溶解性（室溫）
l 酸：大多數都可溶。
l 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。
l 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。
l 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數均易溶于水。
l 硫酸鹽除
6、硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數易溶于水。
l 碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。
l 下面是化學課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
“溶”表示那種物質可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“揮”表示揮發(fā)性，
“－”表示那種物質不存在或遇到水就分解了
CO32-
H+
溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
NH4+
溶、揮
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2
7、+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
第五節(jié) 化學肥料
l 化學肥料：以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。
l 農家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。
l 化學肥
8、料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。
l 農作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。
n 氮肥
u 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現：葉黃）
u 常用氮肥
名稱
化學式
含氮量
使用注意事項
尿素
CO(NH2)2
46.7%
碳酸氫銨（碳銨）
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用時深埋
銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
硝酸銨（硝銨）
NH4NO3
35%
易爆，結塊不可用鐵錘砸
硫酸銨（硫銨）
(NH4)2SO4
21.2%
長期使用會使土
9、壤酸化、板結
氯化銨
NH4Cl
26.2%
氨水
NH3·H2O
加水稀釋后施用
硝酸鈉
NaNO3
u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。
u 銨根離子的檢驗
方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果現象不明顯，可以加大反應物的濃度，或者加熱。
方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
u 氮肥的簡易鑒別
1) 氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈
10、的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。
2) 對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。
3) 加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。
4) 接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。
u 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。
n 鉀肥
u 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現：葉尖發(fā)黃）
u 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）
u 農村最常用的鉀肥是草木灰。
n 磷肥
u 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達）
u 常用磷肥：磷
11、礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）
過磷酸鈣不能與堿性物質混合施用，如草木灰、熟石灰等。
u 磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。
n 復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。
u 常見的復合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨
u 后三者不能與堿性物質混合施用。
l 使用化肥、農藥對環(huán)境的影響
n 土壤污染：產生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。
n 大氣污染：產生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體
n 。
n 水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養(yǎng)化，出現赤潮、水華等現象。
n 長期使用硫酸鉀、硫酸銨會
12、使土壤酸化、板結。
l 對待化肥的態(tài)度：在施用農家肥的基礎上，合理施用化肥。
l 氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多數不溶于水
灼燒
可燃燒，熔化有氣泡或冒煙
不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰
放出具有刺激性氣味的氨氣
無氣味放出
l 初中需要掌握的唯一一種農藥就是波爾多液，農藥也需要合理施用。
第六節(jié) 計算題
l 求化合物中某元素的質量
某元素的質量＝某化合物的質量×某元素質量分數＝
【例題】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質量相同？
解：設需氧化鐵的質量為x。
答：需氧化亞鐵的質量為90t。
l 求化合物中某元素的質量分數：
l 求化肥純度：
【例題】現在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮），求這種化肥的純度。
解：設該化肥的質量為100g，該化肥的純度為a%。
答：這種化肥的純度為98%。
北京市和平北路學校中考化學 第十一單元 鹽 化肥復習提綱 新人教版
