北京市和平北路學校中考化學 第八單元 金屬和金屬材料復習資料

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1、第八單元 金屬和金屬材料 【知識網(wǎng)絡】 金屬材料 代表物 鐵 冶煉 原料 原理 設備 制成不銹鋼 防銹措施 分類 成分 合金 純金屬 性能 通性 化性 與O2反應 與酸反應 與鹽反應 涂油、刷漆 電鍍、烤藍 金屬活動性順序 課題1　　金屬材料 【考點透視】 一、考綱指要 1．了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2．認識金屬材料在生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展中的重要作用。 3．了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。 二、命題落點 1．以選擇題的形式考查金屬材料、合金等

2、重要概念，知道合金的組成、主要性能和應用，如例1。 2．依據(jù)金屬的變化和應用，來推測金屬（或合金）所具備的性質(zhì)，如例2。 3．結(jié)合金屬或合金的性質(zhì)（特性），綜合多種因素，考慮在特定場合下選擇和判斷使用何種金屬材料，如例3。 【典例精析】 例1．下列說法錯誤的是( ) A.金屬材料包括純金屬和它們的合金 B.金屬在常溫下大多是固態(tài) C.物質(zhì)的用途完全由其性質(zhì)決定，與其它因素無關(guān) D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的 解析：本題重在考查大家對于合金、金屬材料等概念的記憶情況，同時需要理解物質(zhì)的用途在很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)所決定的，但性質(zhì)并不

3、是唯一的決定因素，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素；知道個別金屬并不是固體（如汞）。逐一分析四個選項不難看出，A、B、D三種說法都是正確的，只有C是錯誤的。 答案：C。 例2．填空：⑴薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現(xiàn)象說明鐵具有 性質(zhì)。 ⑵油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應用了鐵的 性質(zhì)。 ⑶鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質(zhì)。 ⑷鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵有 性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說明鐵有 性。

4、解析：根據(jù)變化和用途來推測物質(zhì)的性質(zhì)，這是學習化學的重要方法之一。同樣，我們也可以依據(jù)性質(zhì)來判斷物質(zhì)能夠發(fā)生的變化及其在生產(chǎn)、生活中的應用。薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這就說明鐵的質(zhì)地比較柔軟；鐵的導電、導熱性是我們早已熟悉的事實，根據(jù)這一性質(zhì)，可將鐵作為電的導體，也可用鐵制品作為加熱的容器；鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵是具有延性的，而鐵塊可以變成很薄的鐵片，這就說明鐵具有較好的展性，兩種合起來可以謂之延展性。 例3．在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是　　　　　，熱水瓶膽壁上的金屬是　　　，溫度計中填充的金屬是　　　　。 解析：這是一道根據(jù)需要（用途）來選擇和

5、確定物質(zhì)的題目。如例1所述，雖然物質(zhì)的用途在很大程度上是由其選擇所決定的，但性質(zhì)并不是唯一的決定因素，需要我們綜合進行考慮。在目前的社會狀況下，用在香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是鋁，熱水瓶膽壁上是鍍上去的一層銀，能在溫度計中填充的金屬也只能是在常溫下唯一可以呈液態(tài)的金屬汞了。 【常見誤區(qū)】 1．認為合金都是由金屬組成的。事實上，凡是在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質(zhì)都是合金。需要說明，盡管合金的許多性能都優(yōu)于純金屬，但并不是說其所有性能都比純金屬要好。要根據(jù)實際需要，靈活選擇使用純金屬或合金。 2．“性質(zhì)決定用途”，這一傳統(tǒng)的說法正在受到挑戰(zhàn)。我們不能完全依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)

6、來確定物質(zhì)的應用，要綜合考慮多種因素，使物質(zhì)的應用得到充分的發(fā)揮，以最小的投入換取最大的價值，如例1、例4。 3．以為金屬材料都是由金屬單質(zhì)制成的。實際上，很多的金屬材料都是應用了該金屬的合金，合金具有較純金屬更廣闊的應用范圍。 【基礎演練】 1．下列關(guān)于合金的敘述正確的是( ) A.合金一定是金屬單質(zhì)而不是化合物 B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好 C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的 2．銅的下列用途中，主要與化學性質(zhì)有關(guān)的是（　 ?。? A．制火鍋 B．塑造銅像 C．制造電線

7、 D．制硫酸銅 3．下列變化中屬于物理變化的是（ ） A．鋼鐵生銹 B．食物腐敗 C．銅絲彎曲 　 D．白磷自燃 4.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的常用方法之一。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ） 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535 沸點（℃） 883 774 2467 2567 2750 A.Fe—Cu合金 　 B.Cu—Al合金

8、 C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金 5．下列說法正確的是（ ） A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B.銀的導電性比銅好，所以通?？捎勉y制作電線 C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨 D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用于焊接各種金屬 6.從右欄的選項中選擇適當項目（寫序號）填入左邊各小題的空格中 ⑴ 青銅 a.不易生銹的鐵合金 ⑵ 不銹鋼 b.會生銹 ⑶ 硬鋁 c.人類最早使用

9、的合金 ⑷ 鐵 d.質(zhì)輕、強度高 7.下列金屬制品分別利用了金屬或合金的哪些性質(zhì)？ （1）不銹鋼炊具 （2）自行車車架 （3）銅質(zhì)導線 （4）鋁合金門窗 8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鎦金”（即將非常薄的金箔，利用物理方法貼在被飾物體的表面）工藝制作的，你知道這項技術(shù)是利用了金的哪些性質(zhì)嗎？ 課題2　　金屬的化學性質(zhì) 【考點透視】 一、考綱指要 1．知道常見的金屬與氧氣的反應。 2．記住金屬活動性順序，能根據(jù)金屬活動性的不同解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 3．掌握置換反應的特點，

10、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷。 　　二、命題落點 1．以書寫化學方程式等形式，綜合考查鐵的化學性質(zhì)，如例1、例4。 2．以多種形式考查對金屬活動性順序表的記憶、理解與應用。如例2、例4。 3．結(jié)合溶液中的置換反應，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3。 【典例精析】 例1．鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反應。回答下列問題： （1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學式（所填寫的反應物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物） （2）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方

11、法將其除去。（只用簡單的原理描述即可） 解析：本題主要考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應。 應當注意的是，鐵參與的置換反應都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應是：Fe＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑。 在解答第1問時必須按照題后括號內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類的知識加以填空。 鐵和銅在物理性質(zhì)、化學性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和分離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來的數(shù)量和

12、性質(zhì)。 答案：（1）HCl；FeCl2 ；CuSO4 ；FeSO4（其它符合題意的答案均可）。（2）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。 化學方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。 例2. 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是( ) A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B.鐵、銅、氯化鎂溶液 C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 分析：不同金屬的活動性是不相同的。通常來說，比較金屬活動性強弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反應及反應的快慢程度，能與稀酸反應的金屬一定比不能與酸反應的金屬活潑，與酸反應劇烈的金屬較與酸

13、反應不劇烈的金屬活潑性要強；二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發(fā)生反應，如果該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，則其活動性就比另一種金屬強。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)應當是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。 答案：D。 例3．將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　??；若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 　　　 （填“變大”或“變小”或“不變”） 解析：這是一道理化綜合應用

14、題。首先，由于鐵的金屬活動性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時溶液顏色也由藍色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據(jù)阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。 答案：紅；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；變大 例4：鐵是一種應用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（ ） A．鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能 B．可用鐵桶配制及儲存農(nóng)藥波爾多液 C．用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素 D．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應可以制

15、備亞鐵鹽 解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。本題的目的是考查鐵的性質(zhì)。結(jié)合學習經(jīng)驗和生活經(jīng)驗，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆粒混入茶中，增加了鐵這一微量元素的含量；鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯＋2價，它們都屬于亞鐵鹽。 答案：B。 【常見誤區(qū)】 1．認為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。實際上，某些活動性很強的金屬（如鉀、鈣、鈉等

16、）在投入到鹽的溶液中時，將首先與溶液中的水發(fā)生反應，整個反應是一系列的綜合反應，較為復雜。 2．不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應都生成亞鐵鹽，知道了這一規(guī)律，在書寫有關(guān)的化學方程式時就不至于發(fā)生錯誤了。再如，金屬的活動性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。 3．誤將結(jié)論當作現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象應當是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學就說成是鐵的表面有銅生成。 【基礎演練】 1.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是（ ） A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.鐵是地殼里含量最多的金屬

17、元素 D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素 2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。與這個先后順序有關(guān)的是（ ） ① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性； Ａ.①③　　?。?②⑤ Ｃ.③⑤　?。?②④ 3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液中含有的物質(zhì)是（ ） A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵 4．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，

18、而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ） A.甲>乙>丙 　　 　　 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 　　　　 　 D.丙>乙>甲　 5．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（ 　 ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4 6．小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應 ，說明 。如果要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性順序，還須補做的實驗是

19、 。 7．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如： （1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為___________________________； （2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用，這個反應的化學方程式為__________________________。 8．某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性進行探究： 提出假設：a：Ti金屬活動性比Mg強； b：Mg金

20、屬活動性比Cu強 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。 實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。回答： （1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ） A．除去氧化膜，利于直接反應 　　B．使表面不平整，易反應 C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 　　　D．使溫度相同，易反應 （2）填寫下表的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論： Ti Mg Cu 與鹽酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 結(jié) 論 原假設中不正確 （填“a”或“b”或“a

21、b”， 理由 ； 三種金屬的活動順序為 〉 〉 9．為了測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中誤差忽略不計）： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量g 25 25 50 所用稀硫酸的質(zhì)量g 120 160 100 生成氫氣的質(zhì)量g 0.4 0.4 0.4 （1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應； （2）計算黃銅中

22、鋅的質(zhì)量分數(shù)。 課題3　　金屬資源的利用和防護 【考點透視】 一、考綱指要 　　1．知道一些常見的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，知道金屬資源的現(xiàn)狀和保護措施。 2．認識鐵生銹的危害，知道鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸；記住幾種有效防止鐵生銹的方法。 　　3．知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。 　　二、命題落點 　　1．結(jié)合對鐵生銹的因素的思考，通過探究等形式來分析、判斷其他一些“生銹”的條件，并由此交流防止“生銹”的方法和措施，如例2。 　　2．以選擇或填空題的形式考查對于金屬資源的現(xiàn)狀、合理開發(fā)與保護等方面的知識。 　　3．考

23、查金屬腐蝕的危害及防止金屬銹蝕的方法，如例1。 4．根據(jù)鐵與稀硫酸、硫酸銅等物質(zhì)的化學反應方程式，結(jié)合溶液的質(zhì)量分數(shù)，綜合計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)，如例3。 5．有關(guān)根據(jù)鐵的冶煉的化學方程式進行的不純物質(zhì)參加反應的計算。 【典例精析】 例1．（2020年·錦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（?? ） ?? A．菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干 ?? B．久置不用時在菜刀表面涂一層食用油 ?? C．把菜刀存放在潮濕的地方 ?? D．用不銹鋼菜刀取代普通菜刀 解析：廚房菜刀生銹是常見的事情，如何防止或減少菜刀的生銹是人們常提的問題。通過學習化學知識我們知道，鐵的生銹

24、是需要一定的外界條件的，如潮濕的環(huán)境就會給鐵生銹創(chuàng)造有利的機會，所以想方設法隔絕水與菜刀的接觸（如選項A、B）即可防止菜刀生銹。當然，如果能改變菜刀的制作材料（實際是改變了其內(nèi)部結(jié)構(gòu)）如選項D也可以防止其生銹。 答案：C。 例2．請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關(guān)問題： 發(fā)現(xiàn)問題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。 提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？ 收集證據(jù)：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是????????????? ????。 （2

25、）查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成咖啡色的物質(zhì)。 ??（3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下： 實驗 裝置 實驗 現(xiàn)象 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重 由實驗可知，銅生銹是銅與水、???? 、???? 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。 得出結(jié)論：經(jīng)過交流討論，三位同學認為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與??????????? （填物質(zhì)名稱）有關(guān)。 （4）反思與應用：利用所得結(jié)論進行

26、填空： ①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法??????????? ； ②請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議????????????????? 。 解析：這是一道典型的探究性試題，這類試題是近幾年中考化學試題的“亮點”，幾乎每套試題中都涉及到了這種試題。該題以三位同學所發(fā)現(xiàn)的“生銹”現(xiàn)象為切入點，通過發(fā)現(xiàn)問題→提出問題→收集證據(jù)→得出結(jié)論→反思與應用，告訴大家解決類似問題的具體操作方法及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓同學們進行解答。該題中的“反思與應用”所設問題是兩個開放性試題，大家必須通過發(fā)散性思維，綜合所學知識與該類問題在實際生活中的解決方法，才能得出準確、合理的答案

27、。 答案：（1）鐵與氧氣和水同時接觸 ；（3）氧氣（或O2）、二氧化碳（或CO2）；氧氣、二氧化碳；（4）①保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面鍍上保護膜等）；②將食品進行真空包裝等。 例3．（2020年·臨沂市）我國勞動人民在很早以前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器零件、儀表及日用品等。某同學為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，進了如下實驗：稱取8g該黃銅樣品（已加工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，至恰好無氣體放出為止，測得產(chǎn)生氣體0.1g。 （1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)； （2）若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，你認為還需

28、測出哪些數(shù)據(jù)？ 解析：本題是依據(jù)化學方程式進行計算的綜合性試題，具有一定程度的開放性，能較為深刻地考查大家的分析、綜合及逆向思維能力。 第（1）問是比較簡單的根據(jù)化學方程式的計算，只要利用所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，即可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進而可求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，其結(jié)果為59.4％。對于第（2）問的分析與解答，確實需要綜合思考。我們已經(jīng)習慣于根據(jù)條件求結(jié)果，現(xiàn)在則是依據(jù)要求的結(jié)果由你自己確定還需要哪些數(shù)據(jù)（條件），這顯然需要一種逆向的思維。結(jié)合第（1）問求出的結(jié)果，若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，那就要測出二者恰好完全反應時，所用稀硫酸的質(zhì)量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸中溶劑的質(zhì)量、或

29、試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。 【常見誤區(qū)】 　　1．認為只有有效地防止金屬的銹蝕才是保護金屬資源的途徑。實際上，保護金屬資源，不僅要把防銹工作做好，更要注意及時回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等都是保護金屬資源的重要途徑。如例4。 　　2．以為地殼中含量最多的金屬因素就是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，殊不知，金屬的冶煉需要一定的條件和設備，不同的金屬冶煉的難度不同，不同的金屬應用的范圍也不同，地殼中含量多的，不一定就是世界上年產(chǎn)量多的。 3．缺少必要的逆向思維的訓練，不能有效地分析某些綜合性、開放性強的試題，如例3等。 【基礎演練】 1．下列情況常常會使鐵制品銹跡斑斑的是（　　?。?/p>

30、 A．表面涂油 　　　B．任其風吹兩淋 C．表面噴漆 　　　 　D．表面保持干燥 2.下列鐵制品在使用和保存時的注意事項不正確的是 ( ) A.避免鐵制品長時間接觸潮濕空氣 B.應保持鐵制品表面潔凈干燥 C.用鐵制容器盛裝食醋 D.為防止機床生銹，在機床表面上涂油 3．鋁合金因具有堅固、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點而成為現(xiàn)代家庭封閉陽臺時的首選材料，這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A．較小的密度 B．較大的硬度 C．良好的導電性 D．較好的延展性 4．下列金屬的用途與性質(zhì)不相應的是（　?。? A．用銅做電線是由于其導電性良好 B．

31、用鎢做燈絲是因為其熔點高 C．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化 D．用金做飾物是因為金的密度大 5．下列方法①涂油　②刷油漆?、塾蒙凹埐痢、苠冧\?、萦盟锤蓛簟、蘅舅{，其中不能防止鐵制品生銹的是（　?。? A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤ 6.將鐵礦石冶煉成鐵的過程是一個比較復雜的過程，工業(yè)上高爐煉鐵的原理是_________________，所發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_____________________________。 7．煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打，最終可使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”

32、的來歷。請你根據(jù)所學知識，寫出上述最關(guān)鍵一步的反應的化學方程式___________________________________。 8．請用合理方法除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì) 。(用化學方法除雜質(zhì)的要寫出化學方程式) （1）銅屑中含有少量鐵屑(兩種方法) 方法一：_________________：方法二：_______________________。 （2）鐵屑中含有氧化鐵________________________________________； （3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________； （4）硝酸銅溶液中含少

33、量硝酸汞____________________________。 9．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。 鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是__________________；請你談談生活中觀察到的保護鋼鐵制品的兩條有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。 單元測試題 一、選擇題 1.下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　　　） A. 生鐵、不銹

34、鋼都是純鐵 B. 銅在潮濕的空氣中也不會生銹 C. 鋼鐵制品表面涂油是為了更加美觀 D. 鋁合金硬度大、密度小，用于飛機制造 2.一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾后剩余的金屬是（ ） A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu 3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年歷史。下列關(guān)于鐵畫生銹與保護的敘述不正確的是（ ） A．表面涂漆以防止生銹 B．放置在干燥的環(huán)境中 C．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹 D．生銹時生成四氧化三鐵 4．光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容

35、易生銹的是( ) 5.下列對日常生活中某些做法的認識沒有科學依據(jù)的是( ) A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹 B. 從某種意義上來說，垃圾也是資源，應分類回收處理 C．通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好 D．失火時，要冷靜地根據(jù)具體情況，采取相應的措施自救 6．有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區(qū)別開來的最佳方法是（　?。? A．加入稀硫酸 B．分別通入氫氣后加熱 C．用磁鐵吸引加以區(qū)別 D．分別通入一氧化碳后加熱 7. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過置換反應實現(xiàn)的是（　?。? A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3

36、 C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4 8.在CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。通過分析，判斷以下結(jié)論正確的是( ) A．濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵　 B．濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵 C．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅　 D．濾液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4 9. 在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（ ） A．用足量CO還原Fe2O3后留下的固體物質(zhì) B．用足量H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì) C．盛

37、石灰水后留下的白色固體 D．硫酸鐵溶液與燒堿溶液反應后留下的紅褐色固體 10. 把兩種金屬的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反應，結(jié)果得到氫氣0.2g，則混合物中所含的物質(zhì)不可能是( ) A.鋅和鐵 B.鋅和鎂 C.鋅和銅 D.鋅和鋁 二、填空與簡答題 11．在鐵制品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實驗室里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應速率。雖然物質(zhì)之間的化學反應極其復雜，但是人類可以根據(jù)物質(zhì)的 ，通過改變 來控制化學反應。

38、 12．如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問題： （1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同） 。 （2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放　　　　　　　　　　　　入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將 。 13．下表是某種常見固態(tài)金屬的部分性質(zhì)： 顏色 硬度 密度 熔點 導電性 導熱性 延展性 銀白色 較軟 2.7g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。據(jù)上述信息回答以下問題：

39、 ⑴試推斷該金屬可能的一種用途__________________________。 ⑵該金屬的活動性比銅_________ (填“強”或“弱”) ⑶請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表： 你的猜想 驗證方法 現(xiàn) 象 結(jié) 論 14．加快遼寧鋼鐵工業(yè)的發(fā)展對振興東北老工業(yè)基地十分重要。生鐵是通過冶煉鐵礦石得到的。 （1）以赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學方程式 （2）生鐵和鋼性能有差別．其主要原因是

40、 。 三、實驗與探究題 15．讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法。 小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現(xiàn) ，同時發(fā)現(xiàn)反應后的液體中有少量黑色不溶物。 提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？ 猜與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。 　設計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有　　　氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用　　　來檢驗。 進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結(jié)果。 解釋與結(jié)論：由此小亮得出的結(jié)論是

41、：（1）生鐵中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳與稀鹽酸 反應（填“能”或“不能”），鐵與稀鹽酸 反應（填“能”或“不能”）。 四、計算題 16．甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下： 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量(g) 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量(g) 100 120 100 反應后過濾得到干燥固體的質(zhì)量(g) 2 2 12 計算：⑴金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 ⑵可制得硫酸亞鐵的質(zhì)量。 ⑶該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

42、 參考答案 課題1： 1.C　 2.D　 3.C 　 4.D　 5.C 　 6．（1）c （2）a （3）d?。?）b 7.（1）導熱性、耐腐蝕；（2）強度大、硬度大；（3）導電性；（4）強度大、硬度大、質(zhì)輕、耐腐蝕、有金屬光澤。 8．金的延展性好，性質(zhì)穩(wěn)定 課題2： 1.D　 2.D　 3.D　4.D　　 5.B　 6．劇烈；金屬活動性Mg>Fe ；鐵與硫酸銅溶液反應（其它合理答案均可） 7.2Mg + O2 2MgO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 8．(1)A；(2)沒有氣泡放出。ａ；與酸反應時，Mg放出氣泡的速度比Ti快；Mg>Ti

43、>Cu。 9．（1）1：4 （2）52％ 課題3： 1.B 2.C　 3.C　 4.D　 5.D 　 6.高溫下利用焦炭和氧氣生成的CO將鐵從鐵礦石中還原出來； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 7．C+O2 CO2 8． (1) Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2) 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 (3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (4)Cu+Hg(NO3)2=Cｕ(NO3)2+Hg 9.Fe2O3·x H2O；在鋼鐵制品表面上涂油、 刷漆、鍍耐磨

44、和耐腐蝕的鉻等。 單元測試題： 1. D　 2.D 　3.D 4.B　 5.C 6.C 7.D 8.B　9.B　10.C 11.性質(zhì)；條件?！　　　　　? 12．(1)變小 （2）變大 13．(1)作導線(其他合理答案均可) (2)強　(3) 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 該金屬比鐵活潑 將該金屬投入到 氯化亞鐵溶液中 溶液淺綠色逐漸消失 該金屬活動性比鐵強 14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02。（2）含碳量不同。 15．氣泡；二氧化碳（或“CO2”）；澄清的石灰水；含；不能；能。 16．解：由甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，甲中的10g金屬混合物已完全反應，比較甲、丙兩組數(shù)據(jù)可知，甲中的稀硫酸已反應完全，因此，甲中的物質(zhì)是恰好完全反應的。(1)混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80％。 (2) 21.7g (3) 14%。