《北京市和平北路學校中考化學 第二單元 我們周圍的空氣復習(無答案)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《北京市和平北路學校中考化學 第二單元 我們周圍的空氣復習(無答案)(7頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、第二單元《我們周圍的空氣》
知識點小結
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家: 。
2、空氣的成分和組成
空氣成分
O2
N2
CO2
稀有氣體
其它氣體和雜質
體積分數(shù)
(1)空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求: 。b、裝置要求: 。
c、現(xiàn)象: 。
d、結論: 。
e、探
2、究: ①液面上升小于1/5原因: 。
②能否用鐵代替紅磷?不能 原因: 。
能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因: 。
(2)對空氣造成污染的主要是 等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 等。
(3)空氣污染的危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層
破壞和酸雨等。
保護:加強大氣質量監(jiān)測
3、,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等
(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)、溫室效應(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)、白色污染(塑料垃圾等)
3、氧氣
(1)氧氣的化學性質:特有的性質:支持燃燒,供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象
物質
現(xiàn)象
碳
磷
硫
鎂
發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體
鋁
鐵
石蠟
在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部 的目的:
4、
(3)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)
實驗室制氧氣原理
(4)氣體制取與收集裝置的選擇 △
發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型
收集裝置:根據物質的密度、溶解性
(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
a、步驟:連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂
5、
②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱
發(fā)生裝置
收集裝置
C
A
B
a
b
c
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部
(6)氧氣的驗滿: 檢驗:
7、催化劑(觸媒):在化學反應
6、中能 ,而 和 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(一變兩不變)
8、常見氣體的檢驗方法
①氧氣: ②二氧化碳:
第三單元《自然界的水》
知識點小結
一、水的組成
1.電解水實驗:
(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉,目的是 。
(2)正極得到的氣體 ,它是 ;
負極得到的氣體
7、 ,它是 。
(3)氧氣與氫氣的體積比為 ,質量比為 。
2.化學方程式: 。
3.由電解水實驗可知:水是由 組成的。(18世紀末,法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上,確認水是由氫元素、氧元素組成的)
4.氫氣
(1)氫氣是一種 的氣體,密度比空氣的 。
點燃
(2)氫氣在空氣里燃燒時,產生 ,燃燒產物是水(氫氣 + 氧氣——→水),被認為是最清潔的
8、燃料。
(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸,所以在點燃氫氣前一定要驗純。
檢驗氫氣純度的方法:用拇指堵住集滿氫氣的試管口,移近火焰,松
開大拇指,點燃氣體,若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純,聲音很小則證明氫氣較純。
5.化合物與單質
混合物:由兩種或多種物質混合而成的物質
物質
化合物:組成中含有不同種元素的純凈物。
純凈物 (氧化物:由氧元素和另一種元素組成的化合物。)
單質:由同種元素組成的純凈物。
9、
二、水的凈化
1.硬水與軟水的檢驗 ,硬水的軟化 。
2.水的凈化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水,都含有許多可溶性和不溶性雜質,都屬于混合物。
(2)天然水通過 等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(在這四種凈化水的方法中, 的凈化程度最高,蒸餾后,得到的水是 )
(3)過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法(如右圖):
A.原理:可溶性物質能透過濾紙,固體不能透過
10、濾紙而留在濾紙上
B.適用范圍:分離不溶性固體和液體的混合物。
C.操作時注意“一貼二低三靠”。
“一貼”:濾紙緊貼漏斗內壁,中間不要留有氣泡;
“二低”:濾紙邊緣低于漏斗邊緣;液面低于濾紙邊緣;
“三靠”:玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處;
裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒;
漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。
三、分子和原子
1.分子和原子的比較
分 子
原子
相似點
區(qū)別
聯(lián)系
2. 用分子、原子的觀點解釋混合物和純凈物
由分子構成的物質中,純凈
11、物:是由同種分子構成的;混合物:是由不同種分子構成的
3. 用分子、原子的觀點認識物理變化和化學變化
(1)物質在發(fā)生物理變化時,物質的分子本身沒有變化,沒有變成其他物質的分子。
(2)物質在發(fā)生化學變化時,分子分成更小的原子,原子又重新組合成新的分子。
第四單元《物質構成的奧秘》
一、原子的構成
(1)由居于原子中心的 和 構成。
(2)等量關系:
二、相對原子質量
(1)相對原子質量 == (單位
12、:1)
(2)等量關系:
三、元素
(1)定義:
(2)注意:A.元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)
B.元素組成物質
C.元素的種類是由原子核內質子數(shù)或核電荷數(shù)決定的
(3)原子和元素的比較
元素
原子
概念
具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.
化學變化中的最小粒子。
區(qū)分
只講種類,不講個數(shù),沒有數(shù)量多
13、少的意義。
即講種類,有講個數(shù),有數(shù)量多少的含義。
使用范圍
應用于描述物質的宏觀組成。
應用于描述物質的微觀構成。
舉例
如:水中含有氫元素和氧元素。
即:水是由氫元素和氧元素組成的。
如:一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯(lián)系
元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
(3)元素的分類:A.金屬元素 B.非金屬元素
(4)元素的含量:A.地殼中的元素含量排前四位的是:氧、硅、鋁、鐵四種元素
B.空氣中含量最多的元
14、素:氮元素
C.生物細胞中含量排前四位的是:氧、碳、氫、氮
(5)元素符號的意義:表示一種元素 ;表示該元素的一個原子
元素符號前面加數(shù)字只能表示幾個原子
組 成
統(tǒng)稱
構 成
物質
元素
原子
分子
微觀概念:可以說種類,也可以說個數(shù)。
宏觀概念:只可以說種類,不可以說個數(shù)。
化學變化中,不發(fā)生變化。
化學變化中,要發(fā)生變化。
構成
成
構
四、分子、原子、元素、物質間的關系
五、原子結構示意圖(以鎂
15、原子為例)
核電荷數(shù)
原子核
最外電子層
電子層
六、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系
元素的化學性質與 密切相關(或元素的化學性質由 決定)
七、離子的形成
(1)離子符號表示的意義:
① 元素符號右上方的數(shù)字:一個離子帶的電荷數(shù)。 ② 離子符號前面的數(shù)字:離子的個數(shù)
表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
2 Mg2+
表示兩個鎂離子
(2)離子與原子的比較
原
16、子
離子
陽離子
陰離子
結構
質子數(shù)=電子數(shù)
質子數(shù)>電子數(shù)
質子數(shù)<電子數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負電
表示法
用元素符號表示如Na、S
用離子符號表示如Na+
用離子符號表示如S2-
相互轉化關系
失電子
失電子
得電子
得電子
陽離子 原子 陰離子
八、化學式
(1)意義: A、化學式的含義 H2O
①表示一種物質
17、
②表示這種物質的組成
③表示這種物質的一個分子
④表示這種物質的一個分子的構成
B、化學式中數(shù)字的意義:
①化學式前的數(shù)字表示:分子的個數(shù)
②化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示:一個某分子中某原子的個數(shù)。
③元素符號前邊的化學計量數(shù)表示:原子個數(shù)
④離子符號右上角的數(shù)字表示:該離子所帶的電荷數(shù)
九、化合價
(1)一般規(guī)律:①化合
18、價有 和 。氧元素通常顯 價;氫元素通常顯 價;c.金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯 ,非金屬元素顯 ;
②在化合物里 ;在單質分子里, 。
(2)化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別:
化合價
離子
表示方法
元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘
元素符號右上角,先數(shù)后符“1”省略
實例
聯(lián)系
同種元素(或原子團)的化合價 改變位置交換順序 離子電荷
(3)熟記常見元素和原子團的化合價
① 用順口溜記憶
19、一價鉀鈉銀氯氫 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
二四六硫都齊全 銅汞二價較常見
② 常見原子團的化合價
+1價:銨根 -1價:氫氧根 ,硝酸根 , -2價:硫酸根 ,碳酸根
(4)化合價的應用
① 檢驗化學式的正誤;
② 根據化學式判斷元素的化合價;
③ 根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式
(2)相對分子質量的計算:
1、相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和
3、某元素的質量分數(shù)=
該元素相對原子質量×原子個數(shù)
相對分子質量
×100%
2、元素的質量比=相對原子質量×原子個數(shù)之比
4、一定量某物質中某元素的質量=物質質量×該元素的質量分數(shù)