《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提綱 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提綱 新人教版(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元 化學(xué)方程式
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、 探究實(shí)驗(yàn):質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平(及砝碼)、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中,放入一?;鸩耦^大小的白磷。
② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管,在其上端系牢一個(gè)小氣球,并使玻璃管下端能與白磷接觸。
③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。
④ 取下錐形瓶,將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn),并將白磷引燃。
⑤ 待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤(pán)天平上,觀察天平是否平衡。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,放出大
2、量的熱。天平平衡。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
n 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:裝置的氣密性要良好。
n 玻璃管下端與白磷接觸的目的:點(diǎn)燃白磷。
n 氣球的作用:盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷,避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。
n 沒(méi)有安裝氣球的后果:橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。
n 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果:錐形瓶炸裂。
二、 探究實(shí)驗(yàn):質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平(及砝碼)、燒杯。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液,將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起
3、放在托盤(pán)天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量m1。
② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1=m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
n 該裝置不用密封,因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體。
三、 質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
n 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化。
n 質(zhì)
4、量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
n 化學(xué)反應(yīng)中,各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用,因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
n 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
四、 質(zhì)量守恒的原因:從微觀上看,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:
n 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;
計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng),或者生成物中是否有氣體,氣體的質(zhì)量不能遺漏。
n 推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式);
n 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。
六、 化學(xué)反應(yīng)前后:
n 一定不變——(
5、宏觀)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。
(微觀)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。
n 一定改變——(宏觀)物質(zhì)的種類。
(微觀)分子的種類。
n 可能改變——分子總數(shù)。
七、 化學(xué)反應(yīng)類型
n 四種基本反應(yīng)類型:
① 化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
② 分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
③ 置換反應(yīng)——一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
④ 復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
n 氧化還原反應(yīng):
氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的
6、反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。
氧化劑:提供氧的物質(zhì)
還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見(jiàn)還原劑:H2、C、CO)
n 中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
第二節(jié) 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、 化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。
二、 化學(xué)方程式的意義
n 質(zhì)的方面:表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
n 量的方面:① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比; ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
三、 化學(xué)方程式的讀法(意義):以下面的方程式為例
2H2 + O2 = 2H2O
4 :3
7、2 : 36
n 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng),生成水。
n 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成2個(gè)水分子。
n 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水。
四、 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則:① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ); ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。
五、 寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤:
n 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn),隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。
n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。
n 化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。
n 寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。
n 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”(氣體生成符號(hào))、“↓”(沉淀符號(hào))。
“↑
8、”:如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,而生成物中有氣體,那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。
“↓”:在初中階段,只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀,才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。
六、 配平:在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。
n 一般情況下,可以按照書(shū)98頁(yè)上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。
n 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì),一般留到最后配平。
n 配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),一般從一氧化碳入手。
n 剛開(kāi)始配平,可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“=”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍,全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
n
9、在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí),要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法;學(xué)過(guò)一段時(shí)間之后,要試著把常見(jiàn)的化學(xué)方程式背下來(lái)(有的時(shí)候,上課認(rèn)真聽(tīng)講、課后認(rèn)真寫(xiě)作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助)。
第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、 例題1:加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
解:設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。
答:加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒(méi)有完全反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過(guò)相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行(遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語(yǔ)),這些質(zhì)量才可能有效。
遇到“足量”、“過(guò)量”、“一段時(shí)間”、“少量”
10、等詞語(yǔ),說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)。
二、 例題2(利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算):將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g,求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。
解:設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。
答:參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g。
【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),說(shuō)明有氣體逸出。
三、 例題3:在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中,將8g氧化銅放入試管中,通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí),發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問(wèn)生成銅的質(zhì)量為多少?
解:設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。
參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為
【注意】對(duì)于這種題,先要注意(8g-7.2g)并不是生成水的質(zhì)量,而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。
四、 帶雜質(zhì)的計(jì)算見(jiàn)第八單元。
五、 計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤:
n 未知數(shù)帶有單位。
n 所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量,或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。
n 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。
n 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平(這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1,甚至為0)。
n 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。
n 步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。