《北京市和平北路學校中考化學 第十單元 溶液復習資料》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學校中考化學 第十單元 溶液復習資料（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、點燃
溶液
課題1：溶液的形成
一、溶液——某某溶質(zhì)的某某溶劑的溶液
(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
(2)特征：均一、穩(wěn)定
均一：指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。
穩(wěn)定：指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。
(3)組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可是固體、氣體或液體。
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑。
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
體系
溶質(zhì)
溶劑
氣+液
氣體
液體
固+液
固體
液體
液+液
無水
量
2、少
量多
有水
非水物
水
〖實驗探究：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？〗
在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。
溶劑
溶質(zhì)
現(xiàn)象
水
碘
幾乎不溶
汽油
碘
?溶解，溶液棕色
水
高錳酸鉀
?溶解，溶液紫色
汽油
高錳酸鉀
幾乎不溶
物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)
〖探究實驗：洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？〗
問：植物油在水中形成的混合物的特點是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？
答：植物油在
3、水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。
拓展：用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。
二、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象
〖實驗探究：物質(zhì)溶解時的熱量變化〗
現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3 、NaOH（你還可以選用其它儀器及藥品），試設計實驗方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r是放出熱量還是吸收熱量。
(1)溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程中發(fā)生的兩種變化
①擴散過程：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，吸收熱量；
②水合過程：溶質(zhì)的
4、分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，放出熱量。
(2)溶解過程中溫度變化
①擴散過程吸收熱量>水合過程放出熱量，溶液溫度降低；
②擴散過程吸收熱量<水合過程放出熱量，溶液溫度升高；
③擴散過程吸收熱量＝水合過程放出熱量，溶液溫度不變。
課題2：溶解度
一、飽和溶液、飽和溶液概念
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
二、飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
1、一般規(guī)律：對大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液而言
區(qū)分 ：在一定溫
5、度時，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)固體，如果固體的質(zhì)量不再減少，則溶液是飽和溶液，如果固體繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。
2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
三、溶解性
定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力
影響因素：與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、及溫度有關(guān)
實例：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水
表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度來表示
四、固體的溶劑度
1、定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2、溶解度的意義：例
6、如某物質(zhì)在20oC的溶解度為21.5克。
其含義是：在20oC時，該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21.5克。
或說：在20oC時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。
3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強。
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶（不溶）
20℃的溶解度范圍
大于10g
1~10g
0.01~1g
小于0.01g
代表物質(zhì)
KNO3 、NaCl
KClO3
Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4
CaCO3
4、有關(guān)溶解度的簡單計算
五、溶解度曲線
1、定義：以溫度為橫坐標，溶
7、解度為縱坐標形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。
2、固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鈉、氯化銨等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大, 例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。
六、結(jié)晶（物質(zhì)分離的方法）
1、定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶
從溶液中得到溶質(zhì)晶體或從兩種都能溶于水的固體中得到一種較純凈固體的方法（兩種固體在水中的溶解度隨溫度的變化情況不同）
2、常用的結(jié)晶方法
（1）蒸發(fā)溶劑：對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)
（2）冷卻熱的飽和溶液：對于
8、溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)
注：如要從溶液中得到全部溶質(zhì)晶體，只有采用蒸發(fā)溶劑的方法。
3、氣體溶解度
（1）概念：在壓強為１０１KPa,一定溫度時溶解在１體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響氣體溶解度的因素：當溫度一定時，氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
課題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
——表示溶液組成的一種方法
1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
2、表達式：m溶液= m溶質(zhì)+ m溶劑= m溶液×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
3、意義：表示一定量溶液中含有
9、溶質(zhì)的多少
如：NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
4、注意：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
5、溶液的濃稀與溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值有關(guān)，即與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；而不能只看溶質(zhì)、或溶劑的多少。
二、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
三、配制溶液
第一步：計算→算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。
第二步：稱量→用天平稱出2g氯化鈉；用50mL量筒量取48mL水。
第三步：溶解→將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。
第四步：裝瓶、貼簽→將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
配制操作流程圖
北京市和平北路學校中考化學 第十單元 溶液復習資料
