重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第9講 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)練習(xí)

《重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第9講 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第9講 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)練習(xí)（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第9講物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(時(shí)間：30分鐘分值：47分)一、選擇題1. (2017蘇州)下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的是()A. 鋅 ZnB. 硅 SIC. 氯 clD. 貢 Hg2. (2017北京)“含氟牙膏”中的“氟”指的是()A. 分子 B. 原子 C. 離子 D. 元素 3. (2017常州)下列物質(zhì)的組成元素相同的是()A. 干冰和冰B. 純堿和燒堿C. 金剛石和石墨D. 生石灰和熟石灰4. (2017重慶巴蜀中學(xué)下學(xué)期一模)下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的一組是()A. NaCl、CuSO4 B. CH4、HClC. Si、CO2 D. Ar、Au5. (2017玉林)不同元素最本

2、質(zhì)的區(qū)別是()A. 質(zhì)子數(shù)不同B. 核外電子數(shù)不同C. 中子數(shù)不同D. 相對(duì)原子質(zhì)量不同6. (2017上海)二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為干冰的過程中發(fā)生改變的是()A. 分子種類 B. 分子間距C. 原子大小 D. 原子種類7. (2018原創(chuàng))下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是()8. (2017山西)小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖)中，獲取了下列信息，其中錯(cuò)誤的是()第8題圖A. 它有兩個(gè)電子層 B. 它的核電荷數(shù)為12C. 它表示陰離子 D. 它表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 9. (2017大渡口區(qū)二模)從分子和原子的角度看，造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸“二手煙”的主要原因是()A. 分子在不斷運(yùn)動(dòng) B. 分子之

3、間有間隙C. 分子的體積很小 D. 分子的質(zhì)量很小10. (2017安徽)在最新公布中文名稱的元素中，元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是()第10題圖A. 元素符號(hào)為uUOB. 原子序數(shù)為118C. 原子的質(zhì)子數(shù)為176D. 相對(duì)原子質(zhì)量為294 g11. (2017巴南區(qū)指標(biāo)到校)下列對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()A. 原子、分子都可以構(gòu)成物質(zhì)B. 分子可以再分而原子不能再分C. “花香四溢”是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)D. 氣體易被壓縮是因?yàn)榉肿娱g間隙較大12. (2017來賓)關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是()A. 分子的質(zhì)量一定比原子大B. 原子是不能再分的粒子C. 原

4、子得失電子后形成離子D. 分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不能13. (2017河北)如圖所示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是()第13題圖A. 氧原子核外有6個(gè)電子B. 硫、氧均屬于非金屬元素C. 硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06 gD. 硫、氧兩種元素形成SO3中硫元素為4價(jià)14. (2017重慶育才中學(xué)一模)有關(guān)分子、原子、離子的說法中，不正確的是()A. 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B. 分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子15. (2017蘭州)下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是()第15題圖A. 、的

5、化學(xué)性質(zhì)相似B. 所示的粒子符號(hào)為NaC. 在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D. 中X可能為816. (2017呼和浩特)下列說法正確的是()A. 碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)C. Fe2和Fe3都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D. 和 化學(xué)性質(zhì)相同二、填空題17. (2017天津)(3分)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。第17題圖 (1)A、B、C、D所示粒子共表示_種元素(填數(shù)字)。(2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_電子(填“得到”或“失去”)。(3)若E中x10時(shí)，則該粒子屬于_(填“原子”或“離子”)。 18. (2017陜西)(3分)在宏觀、微

6、觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 第18題圖 (1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是_。(2)圖中屬于同種元素的微粒的是_(填字母)。(3)由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于_(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。19. (2017重慶江津中學(xué)一模)(4分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)某物質(zhì)由氫元素和氧元素組成，其分子中原子個(gè)數(shù)比為11，該物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)根據(jù)常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，下列四種物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是_。A. 氧化鈉Na2O B. 氧化鋁AlOC. 硫酸鈉Na2SO4 D. 氯化鐵FeCl2(3)鎂、鈉

7、、鋁三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是_，請(qǐng)寫出鋁離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。20. (2017泰安)(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是_(填字母序號(hào))。A. Na、ClB. O、SC. F、ClD. Cl、Ar(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_。(3)第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為_。(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)xy8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_。(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_(填字母序號(hào))。A. NO和O2 B. CO

8、和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO答案1. A2. D3. C4. A【解析】NaCl由Na和Cl構(gòu)成，CuSO4由Cu2和SO構(gòu)成，A正確；CH4由CH4分子構(gòu)成，HCl由HCl分子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；Si由Si原子構(gòu)成，CO2由CO2分子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；Ar由Ar原子構(gòu)成，Au由Au原子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。5. A6. B【解析】干冰是固體二氧化碳，二氧化碳由分子構(gòu)成，二氧化碳由氣體變成固體時(shí)，沒有其他物質(zhì)生成，所以分子的種類、原子的種類、原子的大小都不變，但分子間的間距變小，所以B正確。7. C8. C【解析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有兩個(gè)電子層，A正確；該粒子核電荷數(shù)為12，B

9、正確；該粒子核外電子數(shù)(10)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(12)，表示陽離子，C錯(cuò)誤；該粒子核外最外層電子數(shù)是8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。9. A10. B【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符號(hào)，由三個(gè)字母組成的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，因此的元素符號(hào)為Uuo，A錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，因此元素的原子序數(shù)為118，B正確；在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，所以原子的質(zhì)子數(shù)為118，C錯(cuò)誤；元素周期表最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，其單位是“1”，省略不寫，因此的相對(duì)原子質(zhì)量為294，D錯(cuò)誤。11. B【解析】在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。故B不正確。12. C【

10、解析】正誤原因反例A分子的質(zhì)量不一定比原子大例如氧原子質(zhì)量比氫分子質(zhì)量大B原子可以再分原子可以分成質(zhì)子、中子和電子C原子得失電子之后形成陰離子和陽離子D分子、原子和離子都能構(gòu)成物質(zhì)離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，例如NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成13. B【解析】A根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子核外電子數(shù)為268B硫、氧兩字均不帶“钅”字旁，屬于非金屬元素C硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06D根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知三氧化硫中硫元素為6價(jià)14. A【解析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，A不正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，B正確；原子由原子核和電子構(gòu)成，電子

11、的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，C正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，D正確。15. D【解析】最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，結(jié)合圖可知A錯(cuò)誤；圖粒子的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，應(yīng)為Na，B錯(cuò)誤；圖粒子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；圖如果表示離子，最外層電子數(shù)為8，如果表示原子，最外層電子數(shù)為7，D正確。故選D。16. C【解析】A碳12和碳13原子中質(zhì)子數(shù)都為6，但碳12原子的中子數(shù)為1266，碳13原子的中子數(shù)為1367BKMnO4和K2MnO4中Mn的化合價(jià)不同，前者中的MnO稱為高錳酸根離子，離子團(tuán)化合價(jià)為1價(jià)，后者中的MnO

12、稱為錳酸根離子，離子團(tuán)化合價(jià)為2價(jià)，兩者不同CFe2和Fe3的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；但Fe3比Fe2少一個(gè)電子，故最外層電子數(shù)不同D最外層電子數(shù)為8(如果只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；可以看出原子結(jié)構(gòu)中前者的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而后者的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同17. (3分)(1)3(1分)(2)得到(1分)(3)原子(1分)【解析】(1)B、C的質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C為同一種元素；則A、B、C、D所示粒子共表示3種粒子。(2)D所示粒子的最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子。(3)E中x10時(shí)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子屬于原子。 18. (3分)(1)115(1分)(2

13、)CD(1分)(3)鹽(1分)【解析】(1)根據(jù)鏌元素在元素周期表中的部分信息可知，其原子序數(shù)為115，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以鏌原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，C、D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是17，C是氯離子，D是氯原子，同屬于氯元素。(3)B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12 ，核外電子數(shù)是10，是鎂離子，C是氯離子，鎂離子與氯離子構(gòu)成的物質(zhì)氯化鎂，是由金屬離子與酸根離子(氯離子可以看成鹽酸的酸根)組成的化合物，屬于鹽類。19. (4分)(1) 2H2O2 2H2OO2(1分)(2)BD(1分) (3)鋁、鎂、鈉(1分)(1分)20. (5分)(1)BC(1分)(2)同一周期元

14、素的原子，核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等合理即可)(1分)(3)Mg3N2(1分)(4)S2(1分)(5)BD(1分)【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定，因而最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，即同一主族內(nèi)的各元素化學(xué)性質(zhì)相似，故選BC。(2)同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等。(3)第7號(hào)元素是氮，最外層電子數(shù)是5，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到3個(gè)電子形成陰離子，因而其化合價(jià)為3價(jià)；第12號(hào)元素為鎂，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成陽離子，因而其化合價(jià)為2價(jià)，故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2。(4)由于xy8，可以得出x8y，由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子數(shù)為10y，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，即8y，由此可知核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2個(gè)電子，該粒子得到兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此符合條件的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，則該元素為硫元素，其離子符號(hào)為S2。(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)都是2，電子個(gè)數(shù)相等都是14，屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)都是4，電子個(gè)數(shù)都是50，屬于等電子體；因而B、D選項(xiàng)正確。9