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1、第9講 物質的組成和結構
(時間:30分鐘 分值:47分)
一、選擇題
1. (2017蘇州)下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是( )
A. 鋅 Zn B. 硅 SI C. 氯 cl D. 貢 Hg
2. (2017北京)“含氟牙膏”中的“氟”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 離子 D. 元素
3. (2017常州)下列物質的組成元素相同的是( )
A. 干冰和冰
B. 純堿和燒堿
C. 金剛石和石墨
D. 生石灰和熟石灰
4. (2017重慶巴蜀中學下學期一模)下列各組物質中,都由離子構成的一組是( )
A. NaCl、CuSO4
2、 B. CH4、HCl
C. Si、CO2 D. Ar、Au
5. (2017玉林)不同元素最本質的區(qū)別是( )
A. 質子數(shù)不同
B. 核外電子數(shù)不同
C. 中子數(shù)不同
D. 相對原子質量不同
6. (2017上海)二氧化碳氣體轉化為干冰的過程中發(fā)生改變的是( )
A. 分子種類 B. 分子間距
C. 原子大小 D. 原子種類
7. (2018原創(chuàng))下列粒子結構示意圖中,表示原子的是( )
8. (2017山西)小美從某粒子結構示意圖(如圖)中,獲取了下列信息,其中錯誤的
3、是( )
第8題圖
A. 它有兩個電子層 B. 它的核電荷數(shù)為12
C. 它表示陰離子 D. 它表示相對穩(wěn)定結構
9. (2017大渡口區(qū)二模)從分子和原子的角度看,造成非吸煙者在公共場所吸“二手煙”的主要原因是( )
A. 分子在不斷運動 B. 分子之間有間隙
C. 分子的體積很小 D. 分子的質量很小
10. (2017安徽)在最新公布中文名稱的元素中,元素的相關信息如圖所示。下列有關的說法正確的是( )
第10題圖
A. 元素符號為uUO
B. 原子序數(shù)為118
C. 原子的質子
4、數(shù)為176
D. 相對原子質量為294 g
11. (2017巴南區(qū)指標到校)下列對原子、分子的認識中,不正確的是( )
A. 原子、分子都可以構成物質
B. 分子可以再分而原子不能再分
C. “花香四溢”是因為分子在不斷運動
D. 氣體易被壓縮是因為分子間間隙較大
12. (2017來賓)關于分子、原子、離子的說法,正確的是( )
A. 分子的質量一定比原子大
B. 原子是不能再分的粒子
C. 原子得失電子后形成離子
D. 分子、原子能構成物質,離子不能
13. (2017河北)如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是( )
5、
第13題圖
A. 氧原子核外有6個電子
B. 硫、氧均屬于非金屬元素
C. 硫原子的相對原子質量為32.06 g
D. 硫、氧兩種元素形成SO3中硫元素為+4價
14. (2017重慶育才中學一模)有關分子、原子、離子的說法中,不正確的是( )
A. 原子不能直接構成物質
B. 分子可以保持物質的化學性質
C. 原子的質量主要集中在原子核上
D. 原子是化學變化中的最小粒子
15. (2017蘭州)下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是( )
第15題圖
A. ①、②的化學性質相似
B. ②所示的粒子符號為Na
C. ③在化學反應中易失去電子
D.
6、④中X可能為8
16. (2017呼和浩特)下列說法正確的是( )
A. 碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同
B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團
C. Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同
D. 和 化學性質相同
二、填空題
17. (2017天津)(3分)根據(jù)下列粒子結構示意圖,回答問題。
第17題圖
(1)A、B、C、D所示粒子共表示________種元素(填數(shù)字)。
(2)D所示粒子在化學反應中容易________電子(填“得到”或“失去”)。
(3)若E中x=10時,則該粒子屬于________(填“原子”或“離子”)。
7、18. (2017陜西)(3分)在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系,是化學學科的特點。
第18題圖
(1)圖A所示是今年5月新命名的元素,其原子核內的質子數(shù)是________。
(2)圖中屬于同種元素的微粒的是________(填字母)。
(3)由B、C兩種微粒構成的物質屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
19. (2017重慶江津中學一模)(4分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)某物質由氫元素和氧元素組成,其分子中原子個數(shù)比為1∶1,該物質發(fā)生分解反應的化學方程式為__________________________。
(2)
8、根據(jù)常見元素和原子團的化合價,下列四種物質的化學式書寫不正確的是______。
A. 氧化鈉Na2O B. 氧化鋁AlO
C. 硫酸鈉Na2SO4 D. 氯化鐵FeCl2
(3)鎂、鈉、鋁三種金屬的活動性由弱到強的順序是__________,請寫出鋁離子的離子結構示意圖________。
20. (2017泰安)(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素,請回答有關問題。
(1)下列各組具有相似化學性質的元素是______(填字母序號)。
A. Na、Cl B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar
(2)寫出一條第三
9、周期元素原子的核外電子排布規(guī)律________________________________________________________________________。
(3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為________。
(4)某粒子的結構示意圖為,當x-y=8時,該粒子的符號為______。
(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母序號)。
A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO
10、
答案
1. A 2. D 3. C
4. A 【解析】NaCl由Na+和Cl-構成,CuSO4由Cu2+和SO構成,A正確;CH4由CH4分子構成,HCl由HCl分子構成,B錯誤;Si由Si原子構成,CO2由CO2分子構成,C錯誤;Ar由Ar原子構成,Au由Au原子構成,D錯誤。
5. A
6. B 【解析】干冰是固體二氧化碳,二氧化碳由分子構成,二氧化碳由氣體變成固體時,沒有其他物質生成,所以分子的種類、原子的種類、原子的大小都不變,但分子間的間距變小,所以B正確。
7. C
8. C 【解析】根據(jù)粒子結構示意圖可知,該粒子核外有兩個電子層,A正確;該粒子核電荷數(shù)為12,B
11、正確;該粒子核外電子數(shù)(10)<核內質子數(shù)(12),表示陽離子,C錯誤;該粒子核外最外層電子數(shù)是8,屬于相對穩(wěn)定結構,D正確。
9. A
10. B 【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符號,由三個字母組成的元素符號,第一個字母要大寫,因此的元素符號為Uuo,A錯誤;元素符號左上角的數(shù)字表示元素的原子序數(shù),因此元素的原子序數(shù)為118,B正確;在原子中,原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),所以原子的質子數(shù)為118,C錯誤;元素周期表最下方的數(shù)字表示相對原子質量,其單位是“1”,省略不寫,因此的相對原子質量為294,D錯誤。
11. B 【解析】在化學變化中分子可以再分,原子不能再分。
12、故B不正確。
12. C 【解析】
正誤
原因
反例
A
×
分子的質量不一定比原子大
例如氧原子質量比氫分子質量大
B
×
原子可以再分
原子可以分成質子、中子和電子
C
√
原子得失電子之后形成陰離子和陽離子
D
×
分子、原子和離子都能構成物質
離子也可以構成物質,例如NaCl由鈉離子和氯離子構成
13. B 【解析】
A
×
根據(jù)原子結構示意圖可知,氧原子核外電子數(shù)為2+6=8
B
√
硫、氧兩字均不帶“钅”字旁,屬于非金屬元素
C
×
硫原子的相對原子質量為32.06
D
×
根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和
13、為零,可知三氧化硫中硫元素為+6價
14. A 【解析】分子、原子、離子都是構成物質的粒子,A不正確;由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質的最小粒子,B正確;原子由原子核和電子構成,電子的質量很小,可忽略不計,所以原子的質量主要集中在原子核上,C正確;原子是化學變化中的最小粒子,D正確。
15. D 【解析】最外層電子數(shù)相同的原子化學性質相似,結合圖①②可知A錯誤;圖②粒子的質子數(shù)為11,核外有10個電子,應為Na+,B錯誤;圖③粒子最外層有6個電子,易得到2個電子形成穩(wěn)定結構,C錯誤;圖④如果表示離子,最外層電子數(shù)為8,如果表示原子,最外層電子數(shù)為7,D正確。故選D。
16. C
14、【解析】
A
×
碳-12和碳-13原子中質子數(shù)都為6,但碳-12原子的中子數(shù)為12-6=6,碳-13原子的中子數(shù)為13-6=7
B
×
KMnO4和K2MnO4中Mn的化合價不同,前者中的MnO稱為高錳酸根離子,離子團化合價為-1價,后者中的MnO稱為錳酸根離子,離子團化合價為-2價,兩者不同
C
√
Fe2+和Fe3+的質子數(shù)相同,屬于同種元素;但Fe3+比Fe2+少一個電子,故最外層電子數(shù)不同
D
×
最外層電子數(shù)為8(如果只有一個電子層,電子數(shù)為2)的結構稱為相對穩(wěn)定結構;可以看出原子結構中前者的結構穩(wěn)定,而后者的結構不穩(wěn)定,兩者的化學性質不同
17. (3分
15、)(1)3(1分) (2)得到(1分) (3)原子(1分)
【解析】(1)B、C的質子數(shù)相同,所以B、C為同一種元素;則A、B、C、D所示粒子共表示3種粒子。(2)D所示粒子的最外層電子數(shù)大于4,容易得到電子。(3)E中x=10時,質子數(shù)等于核外電子數(shù),該粒子屬于原子。
18. (3分)(1)115(1分) (2)CD(1分) (3)鹽(1分)
【解析】(1)根據(jù)鏌元素在元素周期表中的部分信息可知,其原子序數(shù)為115,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù),所以鏌原子的核內質子數(shù)為115。(2)質子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素,C、D核內質子數(shù)都是17,C是氯離子,D是氯原子,同屬于氯元素。(3
16、)B的核內質子數(shù)是12 ,核外電子數(shù)是10,是鎂離子,C是氯離子,鎂離子與氯離子構成的物質氯化鎂,是由金屬離子與酸根離子(氯離子可以看成鹽酸的酸根)組成的化合物,屬于鹽類。
19. (4分)(1) 2H2O2 2H2O+O2↑(1分) (2)BD(1分) (3)鋁、鎂、鈉(1分) (1分)
20. (5分)(1)BC(1分) (2)同一周期元素的原子,核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子,從左到右最外層電子數(shù)依次增大等合理即可)(1分) (3)Mg3N2(1分) (4)S2-(1分) (5)BD(1分)
【解析】(1)元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)決定,因而最外層電子數(shù)相同,化
17、學性質相似,即同一主族內的各元素化學性質相似,故選BC。(2)同一周期元素的原子,核外電子層數(shù)相同;同一周期元素的原子,從左到右最外層電子數(shù)依次增大等。(3)第7號元素是氮,最外層電子數(shù)是5,在化學反應中容易得到3個電子形成陰離子,因而其化合價為-3價;第12號元素為鎂,最外層電子數(shù)為2,在化學反應中易失去2個電子,形成陽離子,因而其化合價為+2價,故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學式為Mg3N2。(4)由于x-y=8,可以得出x=8+y,由該粒子的結構示意圖可知,核外電子數(shù)為10+y,核內質子數(shù)為x,即8+y,由此可知核外電子數(shù)比核內質子數(shù)多2個電子,該粒子得到兩個電子達到穩(wěn)定結構,因此符合條件的核內質子數(shù)為16,則該元素為硫元素,其離子符號為S2-。(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16,不屬于等電子體;一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)都是2,電子個數(shù)相等都是14,屬于等電子體;二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22,不屬于等電子體;磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)都是4,電子個數(shù)都是50,屬于等電子體;因而B、D選項正確。
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