重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二輪 重難專題研究 專題二 坐標(biāo)曲線題練習(xí)

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1、第二輪 重慶重難專題研究專題二 坐標(biāo)曲線題專題精練1. (2017重慶B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是()2. (2017重慶巴蜀中學(xué)模擬)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是()3. (2017百色)向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過量,如圖所示,則縱坐標(biāo)表示()來源:第3題圖A. 溶液的質(zhì)量B. 稀硫酸的質(zhì)量C. 硫酸鋇的質(zhì)量D. 溶劑的質(zhì)量 4. (2017陜西)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量

2、的變化與圖像相符的是() 5. (2017江西)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()6. (2017德陽)下列圖像表示的對應(yīng)關(guān)系正確的是()第6題圖A. 圖表示煅燒石灰石B. 圖表示CO2在水中的溶解性C. 圖表示向NaOH溶液中加水D. 圖表示將濃硫酸加入水中7. (2017綏化)下列四個圖像中,能正確反映對應(yīng)實驗操作的是()第7題圖A. 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B. 向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴加足量的質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸C. 用等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣D. 向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸8. (2017河南)如圖表示向一定量CaCl

3、2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量,第8題圖則y可能表示()A. 氣體的體積B. 沉淀的質(zhì)量C. NaCl的質(zhì)量D. 混合溶液的pH9. (2017山西)“歸納整理”是一種很好的學(xué)習(xí)方法。下面是同學(xué)們在復(fù)習(xí)中梳理得到的一組圖像,其中圖像與實驗表述一致的是()第9題圖A. 加水稀釋NaOH溶液B. 一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D. 在密閉容器中,鎂帶燃燒前后固體質(zhì)量的變化10. (2016重慶科研測試)實驗室里用高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳、過氧化氫溶液與二氧化錳都可以制得氧氣。如

4、圖所示的圖像能同時反映出三種方法制取氧氣的關(guān)系是()11. (2017宜昌)在探究鹽酸的性質(zhì)時,下列實驗中測得溶液pH的變化符合下圖的是()A. 向鹽酸中加水稀釋B. 向鹽酸中加入硝酸銀溶液C. 向鹽酸中加入氯化鈉溶液來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstkD. 向鹽酸中加入氫氧化鋇溶液 來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk第11題圖12. (2017眉山)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()第12題圖A. a點溶液中含有兩種溶質(zhì)B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計算出氫氧化鈉溶液的濃度D. d點溶液中主

5、要存在的離子為Na、Cu2、OH、SO13. (2017湘潭)下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作的是()A. 一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸B. 等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉C. 用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2D. 等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸答案來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk1. B【解析】A一定量的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定,當(dāng)過氧化氫反應(yīng)完畢后,氣體質(zhì)量不再增加B過氧化氫溶液中含有水,隨著反應(yīng)的進行,溶液中水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)過氧化氫溶液反應(yīng)完畢后,溶劑的質(zhì)量不再增加C當(dāng)反應(yīng)完畢后,溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)會變成零D反應(yīng)過程中

6、氯化鐵的質(zhì)量不變,隨著氧氣的生成,溶液的質(zhì)量會逐漸減少,氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)會增加,反應(yīng)完畢后不再變化2. C3. C【解析】在未滴入氯化鋇溶液時,溶液的質(zhì)量不為零,A錯誤;隨著反應(yīng)進行,稀硫酸質(zhì)量逐漸減少,直至恰好完全反應(yīng)時稀硫酸質(zhì)量為零,B錯誤;隨著滴加氯化鋇溶液質(zhì)量的增加,產(chǎn)生硫酸鋇的質(zhì)量也逐漸增加,直至恰好完全反應(yīng),硫酸鋇質(zhì)量不再變化,C正確;稀硫酸中含有水,起點不為零,且氯化鋇溶液中含有溶劑水,隨著滴加氯化鋇溶液質(zhì)量增加,溶劑質(zhì)量增大,D錯誤。4. A【解析】反應(yīng)前燒杯中有固體氧化鐵粉末,加入稀鹽酸后,發(fā)生反應(yīng)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,溶液中鐵元素的質(zhì)量由0逐漸增大,待

7、氧化鐵完全反應(yīng)后,溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加,A正確;反應(yīng)中燒杯里剩余固體的質(zhì)量由大到小,待氧化鐵完全反應(yīng)后,固體質(zhì)量為0,B錯誤;隨著稀鹽酸的加入,溶液的質(zhì)量逐漸增大,在氧化鐵完全反應(yīng)前,由于加入的是稀鹽酸,而之前反應(yīng)生成的是氯化鐵溶液和水,所以溶液質(zhì)量增大的幅度要大,待氧化鐵完全反應(yīng)后,溶液增加的質(zhì)量僅僅是稀鹽酸的質(zhì)量,溶液增加的質(zhì)量幅度比之前小,C錯誤;在氧化鐵完全反應(yīng)前,溶劑的質(zhì)量有兩部分,一是稀鹽酸中水的質(zhì)量,二是生成水的質(zhì)量,而待氧化鐵完全反應(yīng)后,溶劑增加的質(zhì)量僅僅是稀鹽酸中水的質(zhì)量,與原來溶劑質(zhì)量增加的幅度不相同,D錯誤。5. C【解析】碳和氧化銅在加強熱時會生成銅和二氧化碳氣體

8、,固體的總質(zhì)量減少,A錯誤;鎂條燃燒時與氧氣反應(yīng),固體質(zhì)量不斷增加,當(dāng)鎂完全反應(yīng)后,固體質(zhì)量不再增加,但反應(yīng)開始時固體質(zhì)量不為零,B錯誤;碳酸鈣高溫煅燒能生成氧化鈣和二氧化碳氣體,在煅燒的過程中固體的總質(zhì)量不斷減小,到反應(yīng)結(jié)束后,固體質(zhì)量不再減小,C正確;把一定質(zhì)量的銅片加入到硝酸銀溶液中,每64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀,固體的質(zhì)量不斷增加,反應(yīng)結(jié)束后,固體的質(zhì)量不再增加,D錯誤。6. B【解析】煅燒一定質(zhì)量的石灰石,需要高溫,因此需要一段時間后才能發(fā)生反應(yīng),固體剩余物是氧化鈣和雜質(zhì),固體的質(zhì)量減少,最后為一定值,不會變?yōu)榱?,A錯誤;氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,溫度越高,二氧化碳

9、在水中的溶解性越小,B正確;氫氧化鈉溶液顯堿性,加水稀釋,溶液的堿性減弱,pH變小,但不會小于或等于7,C錯誤;濃硫酸溶于水放熱,開始時溶液溫度升高,待濃硫酸加入到一定量后,溶液溫度會逐漸降低,但只能接近于室溫,不會小于室溫,D錯誤。7. B【解析】生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,因此向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰,會使澄清石灰水中的溶劑減少,能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也減少,A錯誤;等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多,鋅的反應(yīng)速率要快,B正確;過氧化氫溶液分解制取氧氣的反應(yīng)中,有無催化劑只影響反應(yīng)的速率,不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量,即產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等,C錯誤;硝酸鋇和稀硫酸接觸就會發(fā)生反

10、應(yīng)產(chǎn)生沉淀,與有無氫氧化鉀無關(guān),即產(chǎn)生沉淀的起點為原點,D錯誤。8. D【解析】未加入Na2CO3溶液時,溶液的成分為CaCl2和HCl,此時無氣體、沉淀、氯化鈉生成,A、B、C錯誤;此時溶液的pH小于7,當(dāng)加入Na2CO3溶液時,碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O,可以看出當(dāng)Na2CO3和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2,此時溶液pH7,隨著Na2CO3溶液的繼續(xù)加入,Na2CO3和CaCl2發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,在該反應(yīng)的過程中溶液pH一直為7,當(dāng)CaCl2反應(yīng)完后,繼續(xù)加入

11、Na2CO3溶液,由于Na2CO3溶液呈堿性,所以溶液的pH逐漸大于7,D符合題目要求。9. B【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性,pH7,加水稀釋可使其堿性減弱,但其pH始終大于7,A錯誤;一定溫度下,向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體,繼續(xù)溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大,直至飽和,繼續(xù)加入硝酸鉀固體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增加,B正確;最初硫酸鈉溶液中不含沉淀,加入氯化鋇溶液后,二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,隨著加入氯化鋇質(zhì)量的增大,沉淀質(zhì)量增大,直至硫酸鈉反應(yīng)完全后沉淀質(zhì)量不再增加,C錯誤;鎂帶和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂,反應(yīng)前后固體分別是鎂、氧化鎂,反應(yīng)生成的氧化鎂質(zhì)量大于參加

12、反應(yīng)的鎂的質(zhì)量,隨著反應(yīng)的進行,固體質(zhì)量逐漸增大,直至反應(yīng)停止,D錯誤。10. C11. D【解析】根據(jù)圖像信息可知,最初溶液pH小于7,顯酸性,加入液體后,溶液pH逐漸增大,直至大于7。若向鹽酸中加水稀釋,最終溶液pH仍小于7,A錯誤;鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,最終溶液pH仍小于7,B錯誤;鹽酸不與氯化鈉溶液反應(yīng),隨著加入氯化鈉溶液質(zhì)量的增加,溶液酸性減弱,pH增大,但始終小于7,C錯誤;鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水,隨著加入液體質(zhì)量的增加,溶液酸性減弱,pH增大,至恰好完全反應(yīng)時,溶液pH等于7,繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液,溶液顯堿性pH大于7,D正確。12. C【解析】

13、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應(yīng),硫酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng),出現(xiàn)藍色沉淀。硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,a點時,硫酸有剩余,溶液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸銅和硫酸鈉,A錯誤;bc段是硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng),B錯誤;通過圖像能得出與硫酸銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,通過24.5 g氫氧化銅沉淀可計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量,根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可計算出氫氧化鈉溶液的濃度,C正確;d點時,氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng),溶液中不含銅離子和氫氧根離子,D錯誤。13. C【解析】向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴

14、加入稀鹽酸,由于反應(yīng)時生成氯化鈉和水,所以隨著稀鹽酸的加入,氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大。當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完,不再有氯化鈉生成,但由于橫坐標(biāo)表示的是稀鹽酸的質(zhì)量,繼續(xù)滴加稀鹽酸,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量在不斷增大,所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)又會逐漸減小,A錯誤。等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應(yīng),由于兩種金屬都足量,稀硫酸都會反應(yīng)完,所以最終生成氫氣的質(zhì)量會相等,B錯誤。用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣,需要加熱到一定溫度時,氯酸鉀才會發(fā)生分解,故開始一段時間內(nèi),固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)保持不變。當(dāng)氯酸鉀發(fā)生分解時,固體的質(zhì)量減少而二氧化錳的質(zhì)量不變,所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)會逐漸變大。當(dāng)氯酸鉀分解完后,固體和二氧化錳的質(zhì)量都保持不變,所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)又保持不變,C正確。等質(zhì)量的石灰石,粉末狀固體比塊狀固體與稀鹽酸接觸更充分,反應(yīng)更快,反應(yīng)完所用時間更少,D錯誤。10

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