重慶市2018年中考化學總復習 第二輪 重難專題研究 專題二 坐標曲線題練習

第二輪 重慶重難專題研究專題二 坐標曲線題專題精練1. (2017重慶B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是()2. (2017重慶巴蜀中學模擬)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應關系的是()3. (2017百色)向一定質量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過量，如圖所示，則縱坐標表示()來源:第3題圖A. 溶液的質量B. 稀硫酸的質量C. 硫酸鋇的質量D. 溶劑的質量 4. (2017陜西)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是() 5. (2017江西)下列圖像能正確反映對應變化關系的是()6. (2017德陽)下列圖像表示的對應關系正確的是()第6題圖A. 圖表示煅燒石灰石B. 圖表示CO2在水中的溶解性C. 圖表示向NaOH溶液中加水D. 圖表示將濃硫酸加入水中7. (2017綏化)下列四個圖像中，能正確反映對應實驗操作的是()第7題圖A. 向一定質量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B. 向等質量的鋅和鐵中滴加足量的質量分數(shù)相等的稀鹽酸C. 用等質量等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣D. 向一定質量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸8. (2017河南)如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。x表示Na2CO3溶液的質量，第8題圖則y可能表示()A. 氣體的體積B. 沉淀的質量C. NaCl的質量D. 混合溶液的pH9. (2017山西)“歸納整理”是一種很好的學習方法。下面是同學們在復習中梳理得到的一組圖像，其中圖像與實驗表述一致的是()第9題圖A. 加水稀釋NaOH溶液B. 一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D. 在密閉容器中，鎂帶燃燒前后固體質量的變化10. (2016重慶科研測試)實驗室里用高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳、過氧化氫溶液與二氧化錳都可以制得氧氣。如圖所示的圖像能同時反映出三種方法制取氧氣的關系是()11. (2017宜昌)在探究鹽酸的性質時，下列實驗中測得溶液pH的變化符合下圖的是()A. 向鹽酸中加水稀釋B. 向鹽酸中加入硝酸銀溶液C. 向鹽酸中加入氯化鈉溶液來源:學優(yōu)高考網gkstkD. 向鹽酸中加入氫氧化鋇溶液 來源:學優(yōu)高考網gkstk第11題圖12. (2017眉山)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是()第12題圖A. a點溶液中含有兩種溶質B. bc段發(fā)生反應的類型為置換反應C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計算出氫氧化鈉溶液的濃度D. d點溶液中主要存在的離子為Na、Cu2、OH、SO13. (2017湘潭)下列圖像能正確反映其對應操作的是()A. 一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸B. 等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉C. 用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2D. 等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸答案來源:學優(yōu)高考網gkstk1. B【解析】A×一定量的過氧化氫溶液產生氧氣的質量一定，當過氧化氫反應完畢后，氣體質量不再增加B過氧化氫溶液中含有水，隨著反應的進行，溶液中水的質量不斷增加，當過氧化氫溶液反應完畢后，溶劑的質量不再增加C×當反應完畢后，溶液中過氧化氫的質量分數(shù)會變成零D×反應過程中氯化鐵的質量不變，隨著氧氣的生成，溶液的質量會逐漸減少，氯化鐵的質量分數(shù)會增加，反應完畢后不再變化2. C3. C【解析】在未滴入氯化鋇溶液時，溶液的質量不為零，A錯誤；隨著反應進行，稀硫酸質量逐漸減少，直至恰好完全反應時稀硫酸質量為零，B錯誤；隨著滴加氯化鋇溶液質量的增加，產生硫酸鋇的質量也逐漸增加，直至恰好完全反應，硫酸鋇質量不再變化，C正確；稀硫酸中含有水，起點不為零，且氯化鋇溶液中含有溶劑水，隨著滴加氯化鋇溶液質量增加，溶劑質量增大，D錯誤。4. A【解析】反應前燒杯中有固體氧化鐵粉末，加入稀鹽酸后，發(fā)生反應Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O，溶液中鐵元素的質量由0逐漸增大，待氧化鐵完全反應后，溶液中鐵元素的質量不再增加，A正確；反應中燒杯里剩余固體的質量由大到小，待氧化鐵完全反應后，固體質量為0，B錯誤；隨著稀鹽酸的加入，溶液的質量逐漸增大，在氧化鐵完全反應前，由于加入的是稀鹽酸，而之前反應生成的是氯化鐵溶液和水，所以溶液質量增大的幅度要大，待氧化鐵完全反應后，溶液增加的質量僅僅是稀鹽酸的質量，溶液增加的質量幅度比之前小，C錯誤；在氧化鐵完全反應前，溶劑的質量有兩部分，一是稀鹽酸中水的質量，二是生成水的質量，而待氧化鐵完全反應后，溶劑增加的質量僅僅是稀鹽酸中水的質量，與原來溶劑質量增加的幅度不相同，D錯誤。5. C【解析】碳和氧化銅在加強熱時會生成銅和二氧化碳氣體，固體的總質量減少，A錯誤；鎂條燃燒時與氧氣反應，固體質量不斷增加，當鎂完全反應后，固體質量不再增加，但反應開始時固體質量不為零，B錯誤；碳酸鈣高溫煅燒能生成氧化鈣和二氧化碳氣體，在煅燒的過程中固體的總質量不斷減小，到反應結束后，固體質量不再減小，C正確；把一定質量的銅片加入到硝酸銀溶液中，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，固體的質量不斷增加，反應結束后，固體的質量不再增加，D錯誤。6. B【解析】煅燒一定質量的石灰石，需要高溫，因此需要一段時間后才能發(fā)生反應，固體剩余物是氧化鈣和雜質，固體的質量減少，最后為一定值，不會變?yōu)榱?，A錯誤；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度越高，二氧化碳在水中的溶解性越小，B正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋，溶液的堿性減弱，pH變小，但不會小于或等于7，C錯誤；濃硫酸溶于水放熱，開始時溶液溫度升高，待濃硫酸加入到一定量后，溶液溫度會逐漸降低，但只能接近于室溫，不會小于室溫，D錯誤。7. B【解析】生石灰和水反應生成氫氧化鈣，因此向一定質量的飽和石灰水中加入生石灰，會使澄清石灰水中的溶劑減少，能溶解的溶質質量也減少，A錯誤；等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應，鐵產生的氫氣質量多，鋅的反應速率要快，B正確；過氧化氫溶液分解制取氧氣的反應中，有無催化劑只影響反應的速率，不影響產生氧氣的質量，即產生的氧氣質量相等，C錯誤；硝酸鋇和稀硫酸接觸就會發(fā)生反應產生沉淀，與有無氫氧化鉀無關，即產生沉淀的起點為原點，D錯誤。8. D【解析】未加入Na2CO3溶液時，溶液的成分為CaCl2和HCl，此時無氣體、沉淀、氯化鈉生成，A、B、C錯誤；此時溶液的pH小于7，當加入Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應，化學方程式為Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O，可以看出當Na2CO3和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液中的溶質為NaCl和CaCl2，此時溶液pH7，隨著Na2CO3溶液的繼續(xù)加入，Na2CO3和CaCl2發(fā)生反應，化學方程式為Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl，在該反應的過程中溶液pH一直為7，當CaCl2反應完后，繼續(xù)加入Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液呈堿性，所以溶液的pH逐漸大于7，D符合題目要求。9. B【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，pH7，加水稀釋可使其堿性減弱，但其pH始終大于7，A錯誤；一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，繼續(xù)溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)增大，直至飽和，繼續(xù)加入硝酸鉀固體，所得溶液的溶質質量分數(shù)不再增加，B正確；最初硫酸鈉溶液中不含沉淀，加入氯化鋇溶液后，二者反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，隨著加入氯化鋇質量的增大，沉淀質量增大，直至硫酸鈉反應完全后沉淀質量不再增加，C錯誤；鎂帶和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，反應前后固體分別是鎂、氧化鎂，反應生成的氧化鎂質量大于參加反應的鎂的質量，隨著反應的進行，固體質量逐漸增大，直至反應停止，D錯誤。10. C11. D【解析】根據(jù)圖像信息可知，最初溶液pH小于7，顯酸性，加入液體后，溶液pH逐漸增大，直至大于7。若向鹽酸中加水稀釋，最終溶液pH仍小于7，A錯誤；鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，最終溶液pH仍小于7，B錯誤；鹽酸不與氯化鈉溶液反應，隨著加入氯化鈉溶液質量的增加，溶液酸性減弱，pH增大，但始終小于7，C錯誤；鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，隨著加入液體質量的增加，溶液酸性減弱，pH增大，至恰好完全反應時，溶液pH等于7，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，溶液顯堿性pH大于7，D正確。12. C【解析】向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與硫酸反應，硫酸反應完后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應，出現(xiàn)藍色沉淀。硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，a點時，硫酸有剩余，溶液中的溶質是硫酸、硫酸銅和硫酸鈉，A錯誤；bc段是硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應，反應類型為復分解反應，B錯誤；通過圖像能得出與硫酸銅溶液反應的氫氧化鈉溶液的質量，通過24.5 g氫氧化銅沉淀可計算出參加反應的氫氧化鈉的質量，根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式可計算出氫氧化鈉溶液的濃度，C正確；d點時，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應，溶液中不含銅離子和氫氧根離子，D錯誤。13. C【解析】向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，由于反應時生成氯化鈉和水，所以隨著稀鹽酸的加入，氯化鈉的質量分數(shù)逐漸增大。當氫氧化鈉反應完，不再有氯化鈉生成，但由于橫坐標表示的是稀鹽酸的質量，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶質質量不變，溶液質量在不斷增大，所以氯化鈉的質量分數(shù)又會逐漸減小，A錯誤。等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應，由于兩種金屬都足量，稀硫酸都會反應完，所以最終生成氫氣的質量會相等，B錯誤。用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，需要加熱到一定溫度時，氯酸鉀才會發(fā)生分解，故開始一段時間內，固體中二氧化錳的質量分數(shù)保持不變。當氯酸鉀發(fā)生分解時，固體的質量減少而二氧化錳的質量不變，所以固體中二氧化錳的質量分數(shù)會逐漸變大。當氯酸鉀分解完后，固體和二氧化錳的質量都保持不變，所以固體中二氧化錳的質量分數(shù)又保持不變，C正確。等質量的石灰石，粉末狀固體比塊狀固體與稀鹽酸接觸更充分，反應更快，反應完所用時間更少，D錯誤。10