《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因微觀角度(1)化學(xué)反應(yīng)過程(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素宏觀角度圖示能量相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量(1)化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：物質(zhì)種類發(fā)生變化和能量發(fā)生變化。(2)化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。例1H2Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：(1)根據(jù)上圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)能量變化反應(yīng)中能量變化ClCl吸
2、收243 kJ共吸收_ kJHH吸收436 kJHCl放出431 kJ共放出_ kJ(2)該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_ kJ熱量?？键c(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系題點(diǎn)由化學(xué)鍵的變化認(rèn)識(shí)反應(yīng)中的能量變化答案(1)679862(2)放出183例2已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系題點(diǎn)利用化學(xué)鍵求算化學(xué)反應(yīng)中
3、的能量變化答案C解析由1 g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol HH鍵)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為121 kJ2242 kJ。由化學(xué)方程式H2(g)O2(g)H2O(g)可設(shè)1 mol HH鍵斷裂吸收的能量為Q，則：Q496 kJ2463 kJ242 kJ，Q436 kJ。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1兩條基本的自然定律(1)質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，總質(zhì)量不變。(即反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、元素種類、原子質(zhì)量不變)。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系包含的總能量不變。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)
4、驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論看到有氣泡產(chǎn)生、用手觸摸反應(yīng)后的試管，手感到熱用溫度計(jì)測(cè)得反應(yīng)后溫度升高該反應(yīng)放出熱量聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏在一起，混合物呈糊狀該反應(yīng)吸收熱量混合后溶液溫度比原來的兩種溶液的溫度高該反應(yīng)放出熱量(2)概念放出熱量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、CCO22CO、CH2O(g)COH2等。放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較 類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)形成原因反
5、應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量圖示例3硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：SiO22CSi2CO。精煉硅：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3H2Si3HCl。化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)是_反應(yīng)，是_反應(yīng)，是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)反應(yīng)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量?？键c(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題
6、點(diǎn)常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)答案(1)吸熱放熱吸熱(2)小于解析(2)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。例4下列說法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A只有 B只有C D考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)多角度認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)答案A解析加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于
7、反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。恍枰訜岵拍馨l(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行，如FeSFeS。特別提示(1)“三個(gè)不一定”需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能
8、，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力，如化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能是人們進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。2生物體中的能量轉(zhuǎn)化及利用能源物質(zhì)在人體中氧化分解生成CO2和H2O，產(chǎn)生的能量一部分以熱量的形式散失；另一部分作為可轉(zhuǎn)移能量在人體內(nèi)利用(如合成代謝)。3人類對(duì)能源的利用(1)人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期和多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。(2)可再生能源和清潔能源是兩類重要的新能源，主要有太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能等。例5“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、
9、潮汐能 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、沼氣 D地?zé)崮?、海洋能、核能考點(diǎn)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用題點(diǎn)能源類別答案C解析A項(xiàng)，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項(xiàng)，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項(xiàng)，地?zé)崮苁莵碜缘厍騼?nèi)部的能源，核能不是可再生能源，也不是來自太陽的能源。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)化學(xué)反應(yīng)過程中不一定都有能量變化()(2)鎂帶燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(3)有能量放出的變化都是放熱反應(yīng)，吸收能量的變化都是吸熱反應(yīng)()(4)對(duì)于放熱反應(yīng)2H2O22H2O來說，斷裂1個(gè)HH鍵和1個(gè)O=O鍵所吸收的能量小于形成1個(gè)HO鍵所放出的能量()(5
10、)由OOO2(放出能量493 kJ)和NNN2(放出能量946 kJ)可得在常溫下氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定()考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)綜合答案(1)(2)(3)(4)(5)2化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是()A化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量C化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的基本特征答案B解析斷裂舊鍵時(shí)，需要吸收一定的能量來克服原子(或離子)間的作用力，形成新鍵時(shí)，又要釋放一定的能量，并且吸收和釋放的能量不相等
11、，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化。3(2017河北承德一中月考)下列關(guān)于圖示說法正確的是()A該圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B該圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C該圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D該圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化題點(diǎn)由圖像分析化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化答案D解析A項(xiàng)，起始能量與最終能量不變，因此催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中并沒有表現(xiàn)出物質(zhì)的狀態(tài)，因此不能得出該結(jié)論，且反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)有關(guān)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)
12、誤；D項(xiàng)，多余的能量以熱量的形式釋放，因此遵循能量守恒定律，故正確。4將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化題點(diǎn)吸熱或放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)或探究答案B解析反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤，B正確；反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯(cuò)誤。5為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提
13、出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值D2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化題點(diǎn)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用答案D解析水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗疲€未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價(jià)值，B、C錯(cuò)誤；2 mol H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol H2O，并放出大量的熱，D正確。6下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ2431
14、93151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_(填字母)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_(填字母)。AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_?？键c(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化與物質(zhì)的穩(wěn)定性答案(1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2解析(1)、(2)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則物質(zhì)越穩(wěn)定
15、，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開1 mol ClCl鍵和1 mol HH鍵需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl 鍵放出的能量為2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反應(yīng)中放出864 kJ679 kJ185 kJ的熱量，同理可計(jì)算在Br2H2=2HBr、I2H2=2HI反應(yīng)中分別放出103 kJ、9 kJ的熱量。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的基本特征
16、答案C解析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)符合題意。2氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q2Q3CQ1Q22Q3考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題點(diǎn)從化學(xué)鍵的變化認(rèn)識(shí)反應(yīng)中的能量變化答案A解析由于Cl2和H2反應(yīng)生成HCl要放出熱量，所以Q1Q22Q3。3已知斷開1 mol HH鍵
17、吸收的能量為436 kJ，形成1 mol HN鍵放出的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，反應(yīng)完1 mol N2放出的能量為92.4 kJ，則斷開1 mol NN鍵需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系題點(diǎn)由化學(xué)鍵的變化計(jì)算反應(yīng)中的能量變化答案B解析設(shè)斷開1 mol NN鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量形成新鍵放出的能量斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4 kJ6391 kJ3436 kJx，x945.6 kJ。4已知反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反
18、應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系題點(diǎn)由圖像分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化答案B5已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反
19、應(yīng)中的能量變化關(guān)系題點(diǎn)由物質(zhì)的能量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化答案A解析放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以CO2CO2必然是放熱反應(yīng)，因此，B、C兩項(xiàng)的說法正確；12 g C并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，所以A項(xiàng)不正確；由于CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，即D項(xiàng)說法正確。6(2017汕頭高一檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖表示N2 (g)和O2(g)反應(yīng)生成NO (g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是()A1 mol N2
20、(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2 (g)和 O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)變化中的能量變化關(guān)系題點(diǎn)多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的能量變化答案B解析反應(yīng)熱就是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1180 kJmol1，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)A不正確，選項(xiàng)B正確；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)需要在高溫或放電
21、條件下，選項(xiàng)C不正確；NO不是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。7(2017石家莊高一檢測(cè))金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，彼此互稱同素異形體。在100 kPa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此判斷在100 kPa壓強(qiáng)下，下列說法正確的是()A金剛石比石墨更穩(wěn)定B石墨比金剛石更穩(wěn)定C1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低D1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量考點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化與物質(zhì)的穩(wěn)定性答案B解析1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.895 kJ的熱能，說明金剛石的能量高于石墨，石
22、墨更穩(wěn)定，A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭珪r(shí)要放出1.895 kJ的能量，D項(xiàng)不正確。題組二化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化8下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A僅 B僅C僅 D僅考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)答案C解析金屬與酸反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)則不一定是放熱反應(yīng)。9下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C物質(zhì)的化學(xué)能可以在一
23、定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用答案D解析任何反應(yīng)都有有利和不利的一面，如CCO2高溫,2CO是吸熱反應(yīng)，在鋼鐵冶煉中可以利用該反應(yīng)獲得更多的還原劑CO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是()A500 mL 2.0 molL1 HCl溶液和500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a)，且放出熱量為E1B500 mL 2.0 molL1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 molL1 Ba(OH)2溶液的反應(yīng)符合圖(b)，且吸收熱量為E2C發(fā)生圖(a
24、)能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生DCaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖(a)考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)多角度認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)答案A解析圖(a)表示放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；圖(b)表示吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一些放熱反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水雖然會(huì)放出熱量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D
25、NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)吸熱或放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)與探究答案B解析醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，吸收的能量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量?jī)?chǔ)存在生成物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，各反應(yīng)物的總能量低于各生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應(yīng)物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一，故無法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結(jié)論，D錯(cuò)誤。12下列說法中正確
26、的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其表現(xiàn)形式除熱能外還可能是光能和電能等B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定遵循能量守恒定律C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量考點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)綜合答案A解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定遵循能量守恒定律；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量(E1)與生成物的總能量(E2)之間的關(guān)系：E1E2，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，E1E2，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。綜合強(qiáng)化13化學(xué)反應(yīng)
27、可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP：198 kJmol1、PO：360 kJmol1、O=O：498 kJmol1，則P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，生成1 mol P4O6_的熱量為_?？键c(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)變化中能量變化的關(guān)系題點(diǎn)由化學(xué)鍵的變化計(jì)算能量變化答案放熱放出1 638 kJ解析斷開舊鍵吸收的能量為1986 kJ3498 kJ2 682 kJ，形成新鍵放出的能量為12360 kJ4 320 kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1
28、mol P4O6放出的熱量為4 320 kJ2 682 kJ1 638 kJ。14下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管的全部彈簧夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉彈簧夾c；在盛有1 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的水，觀察現(xiàn)象。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：_。(6)若實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相
29、同的現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)?？键c(diǎn)化學(xué)鍵與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)吸熱或放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)與探究答案(1)檢查裝置氣密性(2)U形管內(nèi)的液體左邊下降，右邊上升(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣受熱膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)1 mol CaO與1 mol H2O的能量和大于1 mol Ca(OH)2的能量(6)否15(2017榆林高一檢測(cè))工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。(1)曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該
30、反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時(shí)，能量變化是_ kJ。(2)選擇適宜的催化劑_(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。(3)推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)2H2(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?？键c(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的綜合答案(1)放熱136.5(2)不能(3)吸熱解析(1)由題圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量差值為510 kJmol1419 kJmol191 kJmol1，則反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時(shí)，能量變化是1.5 mol91 kJmol1136.5 kJ。(2)從圖中可知，曲線和曲線中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值不變，即催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。(3)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2
