《2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（含解析）（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、單選題 1.日常生活中見到的“加碘食鹽”“高鈣牛奶”中“碘、鈣”應(yīng)理解為（ ）A 分子B 原子C 離子D 元素2.下列有關(guān)微觀粒子的說法中正確的是（）A 分子由原子構(gòu)成，原子不顯電性，則分子也不顯電性B 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子C 原子中的粒子都不帶電D 原子核不顯電性3.王安石的梅花詩：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！痹娙嗽谶h(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是（ ）A 分子很小B 分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C 分子之間有間隙D 分子是可以分的4.學(xué)習(xí)知識(shí)要真正做到融會(huì)貫通，疏而不漏，學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成知識(shí)后，請你判斷下列敘述錯(cuò)誤的是（）A 分子、原子
2、都能直接構(gòu)成物質(zhì)B 原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性C 決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D 在化學(xué)變化中，原子是不可再分的5.下列對分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）A 原子是最小的粒子，不可再分B 相同原子可能構(gòu)成不同的分子C 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D 固體難壓縮，說明固體分子間無間隔6.關(guān)于氧分子和氧原子的說法，錯(cuò)誤的是（ ）A 在化學(xué)變化中，氧分子能再分，氧原子不能B 氧分子大，氧原子小C 氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持D 氧氣由氧分子構(gòu)成，也由氧原子構(gòu)成7.C-12和C-14是碳元素的兩種不同的原子，二者的不同點(diǎn)有（）原子中的電子數(shù)； 原子核內(nèi)的中子數(shù)；原子
3、核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；原子的質(zhì)量A B C D 8.下列是一些微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A 為同一周期元素的原子B 的元素在周期表的同一族C 是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子D 屬于同種元素的同種粒子9.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是（ ）ABCD10.下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ）A 原子B 分子C 離子D 電子11.水結(jié)成冰是由于()A 水分子的運(yùn)動(dòng)停止了B 水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變C 水分子變小了D 水分子間的間隔發(fā)生了變化12.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)于該粒子的說法中錯(cuò)誤的是（）A 該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B 該粒子的核外有三個(gè)電子層C 該粒子最外層上有兩個(gè)電子D 該
4、粒子帶2個(gè)單位的正電荷13.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（ ）A 該元素的原子核外有24個(gè)電子B 該元素的原子序數(shù)為52C 該元素屬于非金屬元素D 該元素的相對原子質(zhì)量為52.00g14.干冰升華后體積變大的原因是（ ）A 分子體積變大B 分子間隔變大C 分子數(shù)量增多D 分子碰撞頻率減小15.將用塑料袋密封良好的方便面從平原帶到高原時(shí)，塑料袋鼓起，是因?yàn)榇鼉?nèi)的氣體分子（ ）A 質(zhì)量增大B 個(gè)數(shù)增多C 間隔增大D 體積增大二、填空題 16.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（1）圖中x_，該原子屬于_(填“金屬”或“非金屬”)原子。（2
5、）如下圖所示的粒子中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(填序號(hào))。17.下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于稀有氣體元素的是_；屬于陽離子的是_；達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_-。（填序號(hào)）18.下圖中的 A、B、C、D 分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：（1）以上四種粒子中，A 和 C 屬于_元素（填金屬或非金屬）；（2）A、B、C、D 四種粒子中屬于同種元素的是_（填序號(hào)）；（3）B 在化學(xué)反應(yīng)中易_電子（填得到或失去）；（4）B 和 C 形成的化合物是_（填化學(xué)式）。19.已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)A原子的質(zhì)量為m kg，則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為_。20.莊子中有個(gè)成語：相濡以沫，說明
6、再少的水也能解渴，甚至只剩1個(gè)水分子了，也還具備水的化學(xué)性質(zhì)。如果將1個(gè)水分子（H2O）拆開成2個(gè)氫原子（H）和一個(gè)氧原子（O）,則化學(xué)性質(zhì)完全變化了，根本就不是水了；氧氣（O2）能供我們呼吸，我們需要的是氧分子(O2)；但是如果將氧分子（O2）都拆開變成一個(gè)一個(gè)的氧原子（O），不但不能供人呼吸了，甚至對我們?nèi)梭w有極大的破壞作用。因此我們說是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。21.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）。反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入個(gè)“”微粒。22.掌握一定量的化學(xué)用語，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。請用化學(xué)用語填空：（1）2個(gè)鉀原子；（2）地殼中含量最多的元素。23.完成下
7、列表格內(nèi)容：24.下圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：該原子最外層電子數(shù)為，由該數(shù)字你能獲得的一條信息是。25.據(jù)2014年6月9日“中國之聲”報(bào)道，日本向國際原子能機(jī)構(gòu)匯報(bào)本國用于核電事業(yè)的放射性原料時(shí)，漏報(bào)了640公斤钚（元素符號(hào)Pu，原子序數(shù)94，相對原子質(zhì)量244），據(jù)悉，這些钚足可以制造80枚核彈頭。請回答：構(gòu)成金屬钚的粒子是，其原子核外共有個(gè)電子。26.某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當(dāng)x核外電子數(shù)，為陽離子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子。A.質(zhì)子數(shù)9核外電子數(shù)10，為陽離子；C.質(zhì)子數(shù)10=核外電子數(shù)10，為原子；
8、D.質(zhì)子數(shù)7=核外電子數(shù)7，為原子。故答案選B。10.【答案】D【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子，故選D11.【答案】D【解析】水結(jié)冰的變化是物理變化，水結(jié)成冰是由于水分子間的間隔發(fā)生了變化。故選D。12.【答案】D【解析】觀察該粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，該粒子的核外有三個(gè)電子層，且最外層上有兩個(gè)電子。該粒子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是一種原子，不帶電荷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】A【解析】根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子核外有24個(gè)電子，原子序數(shù)為24，屬于金屬元素，相對原子質(zhì)量為52.00。所以應(yīng)選A項(xiàng)。14.【答案】B【解析】干冰是固體的二氧化
9、碳，升華后變?yōu)闅怏w的二氧化碳，二氧化碳分子之間的間隔變大，所以干冰升華后體積變大，故選B。15.【答案】C【解析】從平原地區(qū)到高原地區(qū)，由于外界的氣壓變小，袋內(nèi)的氣體中的分子沒有增多，本身也沒有變化，變大的是分子間的間隔。所以應(yīng)選C項(xiàng)。16.【答案】（1）7非金屬（2）C【解析】（1）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)原子核外電子數(shù)為 35，推出x7，該原子最外層電子數(shù)多于4，屬于非金屬原子。（2）最外層電子數(shù)是8個(gè)電子的粒子(若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)是2的粒子)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選C。17.【答案】A BD ABD【解析】A為氦原子結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素；而BD兩種粒子質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)
10、，屬于陽離子；C粒子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子；最外層是8個(gè)電子或最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)認(rèn)為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ABD。18.【答案】（1）非金屬 （2）BD （3）失去 （4）K2S【解析】以上四種粒子中 A 和 C 都是原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)多于4個(gè)，屬于非金屬元素；元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則A、B、C、D 四種粒子中屬于同種元素的是BD； B表示的是原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；根據(jù)B 和 C原子的最外層電子數(shù)，形成的化合物是K2S。19.【答案】12m/n【解析】化學(xué)上規(guī)定，相對原子質(zhì)量是以一種碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)
11、，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比。從題中可以得出A原子的相對原子質(zhì)量為12m/n。20.【答案】分子【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，而原子是化學(xué)變化中最小的微粒。21.【答案】2【解析】有新物質(zhì)生成的變化就是化學(xué)變化，一種分子變成了另一種分子，分子本身發(fā)生了變化，但是化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，由此可知答案為2個(gè)。22.【答案】（1）2K （2）O【解析】（1）根據(jù)原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。故2個(gè)鉀原子可表示為：2K；（2）地殼中含量最多的元素為氧，其元素符號(hào)為：O。23.【答案】【解析】由離子的表示方法，在表示該
12、離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，故SO42可表示：硫酸根離子；由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則5個(gè)水分子可表示為：5H2O；由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3Fe可表示3個(gè)鐵原子。24.【答案】6 該元素是非金屬元素；或該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【解析】觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的最外層電子數(shù)為6；因?yàn)?大于4小于8，故該元素是非金屬元素；或該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子。25.【答案】钚原子 94【解析】因
13、為钚屬于金屬，金屬是由原子構(gòu)成的；根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故其原子核外共有94個(gè)電子。26.【答案】（1）原子 陰離子 （2）12 Mg2+（3）17 8【解析】在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，若質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子；若質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為陽離子；若質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為陰離子。當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為原子；當(dāng)x10+y時(shí)，該粒子為陰離子。若R是原子，則x=10+y，當(dāng)y=2時(shí)，x=12，該元素能形成的離子符號(hào)為Mg2+。若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=17，y=8。27.【答案】（2）液體變?yōu)榧t色 ；無明顯變化，燒杯中酚酞變紅；（3）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；（4）說明濃氨水能使酚
14、酞變紅【解析】濃氨水顯堿性能夠使無色酚酞變紅色，A燒杯中濃氨水中的氨氣分子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，能夠使B燒杯中的無色酚酞變紅，所以可以觀察到B燒杯中酚酞變紅，這一現(xiàn)象從而也證明了分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。往裝有酚酞溶液的試管中加濃氨水這樣操作的目的正是說明濃氨水能使酚酞變紅。28.【答案】（1）不停地運(yùn)動(dòng)（2）慢 反【解析】由于濃鹽酸中的氯化氫分子和濃氨水中的氨氣分子都在不停地運(yùn)動(dòng)，所以會(huì)在A處形成白煙。形成的白煙在A處，離濃鹽酸較近，離濃氨水較遠(yuǎn)，這是因?yàn)槁然瘹浞肿舆\(yùn)動(dòng)速度比氨氣分子運(yùn)動(dòng)速度慢。已知一個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以說分子的運(yùn)動(dòng)速度與其質(zhì)量成反比。
2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（含解析）
