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1、8.3 金屬資源的利用
課型：
新授課
設計：
審核：
審批：
班級：
小組：
姓名：
使用時間： 月 日 星期
課題：
第 課時
累計 課時
學習過程（定向?qū)W：教材14頁至17頁）
流程及學習內(nèi)容
學習要求和方法
一、目標解讀(2分鐘）
1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理及方法。
2.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關計算。
學習重點：鐵礦石中將鐵還原出來的原理及方法。
學習難點：含雜質(zhì)的計算問題
二、夯實基礎(10分鐘)
1、地球上的
2、金屬資源的存在形式：少數(shù)金屬以 形式存在，大多數(shù)的金屬以 的形式存在。
2、地殼中含量最多的金屬元素是 ，其次是 。
3、常見的鐵礦石有 。
4、早在 ，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從1世紀起， 便成了一種最主要的金屬材料。
5、鐵的冶煉
原理： ；
原料： ；
設備： ；
產(chǎn)品：
3、 。
三、能力提升（20分鐘）
1、實驗：一氧化碳還原氧化銅
思考：
（1）實驗中有何實驗現(xiàn)象？
（2）實驗前后要注意什么？完畢后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是？
2、用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉制含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？
（分析：1000噸 氧化鐵80%的赤鐵礦石中純氧化鐵的質(zhì)量為
質(zhì)量為M的96%生鐵里面含純鐵的質(zhì)量可以表示為 ）
解：設
四
4、、總結梳理（3分鐘）
煉鐵的原理：
含雜質(zhì)的計算要注意什么？
五、過關檢測（10分鐘）
1、有關下列說法正確的是（ ）
A．煉鐵的原理:2Fe2O3+3C == 4Fe+3CO2↑
B、赤鐵礦的主要成分（Fe2O3）是金屬材料
C、高爐煉鐵的產(chǎn)品是鋼，廢氣不可以直接排到空氣中
D、鐵的冶煉利用了CO的還原性
2、下列各項比較中，正確的是（ ）
A.含碳量：生鐵＞鋼 B.含鐵量：Fe2O3＞FeO
C.地殼中元素含量：Fe＞Al D.韌性：生鐵＞鋼
3、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，
5、發(fā)生的反應方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯誤的是（ ）
A、該反應中鎂發(fā)生了氧化反應
B、該反應中二氧化碳是還原劑
C、該反應屬于置換反應
D、鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅
4、某工廠要煉出含鐵96%的生鐵800噸，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
想一想為什么金和銀可以單質(zhì)形式存在，而其他的大部分金屬不是？
思考：焦炭在煉鐵過程中所起的作用是什么？
生鐵是含有C元素的鐵合金
有關化學式的計算必須是：
純物質(zhì)的計算
湖南省望城縣金海雙語實驗學校九年級化學下冊 8.3 金屬資源的利用（第二課時）導學案（無答案） （新版）新人教版（通用）
