選修 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素PPT學(xué)習(xí)教案

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1、會計學(xué)1 在通常情況下，在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和Mg與與水的反應(yīng)哪個劇烈水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快)？為什么？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？第1頁/共52頁不同化學(xué)反應(yīng)不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)決定于決定于同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件決定于決定于 濃濃 度度 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 溫溫 度度 催化劑催化劑 其他因其他因素素外因外因第2頁/共52頁1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第3頁/共52頁 實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康奶骄繚舛鹊牟煌瑢瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響探究濃度的不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗

2、原理實驗原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O實驗用品實驗用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.01mol/L的的KMnO4 溶液、溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、溶液、實驗步驟實驗步驟 1.取兩支試管向其中各加入取兩支試管向其中各加入2mL 0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液； 2.向其中一支試管加入向其中一支試管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液， 向另一向另一 支試管中加入支試管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液溶液； 3.觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)

3、象。觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)象。探究探究實驗實驗2-2第4頁/共52頁結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物的結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑 實驗快慢實驗快慢濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究實驗探究實驗2-2第5頁/共52頁注意注意：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變一

4、般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 用碰撞理論如何分析濃用碰撞理論如何分析濃度對反應(yīng)速率的影響？度對反應(yīng)速率的影響？第6頁/共52頁 碰撞理論碰撞理論 什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？什么是活化分子？ 什么是活化能？什么是活化能？ 什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？ 活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)： （ 活化分子數(shù)活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù)）反應(yīng)物總分子數(shù)）100%回憶回憶:第7頁/共52頁沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量合適的取向合適的取向類比法：借鑒投籃類比法：借鑒投籃獲得

5、靈感獲得靈感+第8頁/共52頁濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因濃度加倍（總分子數(shù)加倍），活化分子的濃度加倍（總分子數(shù)加倍），活化分子的數(shù)目加倍。數(shù)目加倍。第9頁/共52頁 原因：原因：在其他條件不變時，對在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。也必然增大。第10頁/共52頁食品袋中加除氧劑食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變

6、濃度改變反用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎第11頁/共52頁2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。加壓加壓第12頁/共52頁壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變VC增大增大 壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實現(xiàn)的實現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對（緊扣對C的影響）的影響）發(fā)散思考發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意

7、化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？第13頁/共52頁原因：原因：對氣體來說，若其他條件不對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論：結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，若對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。第14頁/共52頁N N

8、2 2 H H2 2A Ar r討論討論1 1：取一個：取一個容積固定容積固定的密的密閉容器，充入閉容器，充入ArAr后，對速率如后，對速率如何影響？何影響？總氣壓增大總氣壓增大N N2 2、H H2 2濃度不變濃度不變這種做法絕不是教材中這種做法絕不是教材中所說所說“增壓增壓”范疇，范疇，（教材中的增壓必須縮（教材中的增壓必須縮容）容）速率不變速率不變第15頁/共52頁N N2 2 H H2 2ArAr討論討論2：向：向容積可變?nèi)莘e可變的容器中的容器中充入惰性氣體，分析速率變化充入惰性氣體，分析速率變化情況情況總壓強(qiáng)不變總壓強(qiáng)不變 容積增大容積增大H2、N2濃度減小濃度減小速率減小速率減小第

9、16頁/共52頁 對于壓強(qiáng)的改變，對于壓強(qiáng)的改變，只有只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實是改影響。改變壓強(qiáng)，其實是改變了反應(yīng)物的濃度。變了反應(yīng)物的濃度。注意！注意！第17頁/共52頁三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第第2組組實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康奶骄繙囟鹊牟煌瑢瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度的不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗原理實驗原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O實驗用品實驗用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.2mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、 0.1m

10、ol/LNa2S2O3溶液溶液 實驗步驟實驗步驟1.取兩支試管各加入取兩支試管各加入2mL0.2mol/L的的H2SO4 ；另??；另取 兩支試管各加入兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4 和和 Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，的試管），將其中一組浸入到熱水中， 將另一組試管浸入到冷水中；將另一組試管浸入到冷水中； 3.經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究探究實驗實驗23第18頁/共52頁結(jié)論：結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反其它條件

11、不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。慢。 編編 號號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢1 2ml2ml室溫室溫22ml2 ml熱水熱水 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢慢快快探究實驗探究實驗23 用碰撞理論如何分析？用碰撞理論如何分析？第19頁/共52頁 溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分活化分子間的

12、有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。升溫升溫第20頁/共52頁 一般一般說來，說來，溫度每升高溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍倍。T 普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿?活活% n活活VV倍數(shù)值（倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率變化后的反應(yīng)速率注意：注意： 溫度對反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗公式溫度對反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗公式101212)42(ttVV第21頁/共52頁例例1：在：在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1moll-1S-1，若溫度每升高若溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原來的，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，倍，為了把該

13、反應(yīng)速率提高到為了把該反應(yīng)速率提高到1.6moll-1S-1則則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行( ) A 30 B 40 C 50 D 60分析：根據(jù)經(jīng)驗公式：分析：根據(jù)經(jīng)驗公式：v2=1.6moll-1S-1 v1=0.1moll-1S-1 t1=10代入算出代入算出t2=50第22頁/共52頁例例2：當(dāng)：當(dāng)A、B兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同時，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：時，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+2B=3C，10時測得反應(yīng)速率時測得反應(yīng)速率vB=0.2moll-1S-1，50時測得反應(yīng)速率時測得反應(yīng)速率vA=25.6moll-1S-1,若溫若溫度每升高度

14、每升高10，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到原來的原來的n倍，則倍，則n約為（約為（ ） A 3 B 3.5 C 4 D 4.5第23頁/共52頁分析：解此題的關(guān)鍵是把不同物質(zhì)表示的分析：解此題的關(guān)鍵是把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后代經(jīng)驗公式。然后代經(jīng)驗公式。1012121211 . 010ttBAnlmolVCVVAVV時由于1010501 . 06 .25 nn=4第24頁/共52頁注意：注意： 溫度對反應(yīng)速率溫度對反應(yīng)速率的影響適用于各種狀的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。第25頁/共52

15、頁 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是前者是主要原因。主要原因。結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。減

16、慢反應(yīng)速率。第26頁/共52頁你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期第27頁/共52頁 四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康奶骄看呋瘎瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗原理實驗原理 2H2O2 = 2H2O+O2實驗用品實驗用品試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙， （ 5的的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液溶液）實驗步驟實驗步驟1.在兩支試管中分別加入在兩支試管中分別加入2ml

17、 H2O2 ； 2.再向兩支試管中分別加入再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液溶液，1mlCuSO4溶液；溶液； 3.觀察比較兩支試管中的實驗現(xiàn)象。觀察比較兩支試管中的實驗現(xiàn)象。科學(xué)科學(xué)探究探究1催化劑催化劑第28頁/共52頁探究實驗探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，不同反應(yīng)對催化結(jié)論：其它條件不變時，不同反應(yīng)對催化劑有不同的劑有不同的選擇性選擇性；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦?；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兏淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一反應(yīng)速率的有效方法之一。加入試劑加入試劑 實驗快慢實驗快慢催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5H2O25H2O2慢慢快快 聯(lián)系實際，試舉一些具體例子？聯(lián)系

18、實際，試舉一些具體例子？加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4第29頁/共52頁 四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康奶骄看呋瘎瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗原理實驗原理 2H2O2 = 2H2O+O2實驗用品實驗用品錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙，錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙， （ 10的的H2O2 、MnO2、帶余燼木條）、帶余燼木條）實驗步驟實驗步驟1.在錐形瓶中加入在錐形瓶中加入10ml H2O2 ，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管 插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象 ； 2.經(jīng)漏斗向錐形瓶

19、加入少量經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量MnO2 ，觀察現(xiàn)象；，觀察現(xiàn)象； 3.觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)象。觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)象。探究探究實驗實驗2-4MnO2第30頁/共52頁探究實驗探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，選用適當(dāng)?shù)拇呋Y(jié)論：其它條件不變時，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；劑可以改變反應(yīng)速率；正催化劑正催化劑使使反應(yīng)速反應(yīng)速率率加快，加快，負(fù)催化劑負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。使反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑 實驗快慢實驗快慢催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理論如何分析？用碰撞理論如何分析？不加不加MnO2加加MnO2第31頁/共

20、52頁活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量活化分子能量活化分子能量（加催化劑加催化劑）反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量生成物平均能量生成物平均能量能量能量催化劑催化劑改變反應(yīng)的途徑改變反應(yīng)的途徑第32頁/共52頁 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 結(jié)論：結(jié)論：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。反應(yīng)速率的催化劑。注：如不特意說明，指正催化劑。注：如不特意說明，指正催化

21、劑。第33頁/共52頁 原因：原因：在其他條件不變時，使用催在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。速率加快。第34頁/共52頁5、其他因素：如光照、反應(yīng)物固體、其他因素：如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。率產(chǎn)生影響。 各條件對速率的影響大小是：各條件對速率的影響大小是： 催化劑催化劑

22、 溫度溫度濃度濃度=壓強(qiáng)壓強(qiáng)(體積變化引體積變化引起的起的)。 各種影響都有其局限性，要針對具體反各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。應(yīng)具體分析?？偨Y(jié): 第35頁/共52頁增大濃度增大濃度(或加壓或加壓)單位體積分子總數(shù)增多，單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變但活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化單位體積活化分子數(shù)增多分子數(shù)增多升高溫度升高溫度或催化劑或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大但活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快第36頁/共52頁 決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的

23、性質(zhì)影響因素：當(dāng)其它條件不變時影響因素：當(dāng)其它條件不變時1.1.濃度的影響濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.2.壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.3.溫度的影響溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，

24、可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.4.催化劑催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。 沒特別指明一般指正催化劑沒特別指明一般指正催化劑本節(jié)課小結(jié)本節(jié)課小結(jié)第37頁/共52頁小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞頻率有效碰撞頻率化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子 活化活化百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 分子數(shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度催化劑

25、催化劑 增增加加增加增加增加增加加加快快增加增加增增加加增增加加加加快快不不變變增增加加增加增加加加快快不不變變增增加加增增加加加加快快不變不變不變不變增大增大增大增大第38頁/共52頁應(yīng)用：應(yīng)用： 1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮咳藗優(yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充能增大反應(yīng)物的接觸面積，使

26、反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快分接觸，使反應(yīng)速率加快第39頁/共52頁這里有四個問題，請你回答：這里有四個問題，請你回答：2314第40頁/共52頁C綜合練習(xí)：綜合練習(xí)：第41頁/共52頁 2 、增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分、

27、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)子的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D第42頁/共52頁_ _。n反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是的原因是n_ _。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快氫離子

28、濃度增大，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 第43頁/共52頁4、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增

29、大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG第44頁/共52頁5、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（

30、3） 20 時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 時時0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC第45頁/共52頁6、在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 第46頁/共52頁練習(xí)：練

31、習(xí)：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。B B、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D第47頁/共52頁 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強(qiáng)）增大壓強(qiáng) ；（；（2 2）增加碳的量）增加

32、碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）練習(xí)：練習(xí)：第48頁/共52頁下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)練習(xí)3：D第49頁/共52頁練習(xí)練習(xí)4、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成影響生成H2的總量，可向其中加入的總量，可向其中加入適量的（適量的（ ）A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶晶體體C、NaCI溶液溶液 D、CH3COONa晶晶體體C D第50頁/共52頁第51頁/共52頁