北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第十單元 酸和堿復(fù)習(xí)提綱 新人教版

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1、第十單元 酸和堿 第一節(jié) 預(yù)備 一、酸堿指示劑 l 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 l 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 l 某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。 l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。 無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。 l 并非所有的鹽溶液都是中性的。 水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。 水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s 二、干燥劑 1. 使用干燥劑的目的是除去氣體

2、中混有的水蒸氣。 2. 我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。 氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氫氧化鈉 氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。 4. 濃硫酸 濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。 三、復(fù)分解反應(yīng) l 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 l 特點(diǎn)：交換成分，價態(tài)不變。 l 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。 l 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序，可同時發(fā)生。 第二節(jié) 酸 一、酸的定

3、義和分類 酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。 由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。 酸 含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）…… 無氧酸（命名“氫某酸”） HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）…… 特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā) l 酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 二、常見的酸 鹽酸（氫氯酸） 硫酸 化學(xué)式 HCl H2SO4 形成 H2+C

4、l2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） 狀態(tài) 無色液體、具有酸味、刺激性氣味 （濃硫酸）無色粘稠的油狀液體 （稀硫酸）無色液體 特點(diǎn) 濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 ① 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） ② 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） ③ 濃硫酸溶于水時會放出大量熱 用途 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑 敞口放置的變化 質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性） 質(zhì)量變大，

5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕? 注意事項 ① 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 ② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 ① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 ② 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險。 l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 l 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解

6、成二氧化碳和水。 l 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。 l 濃硫酸的稀釋操作 三、酸的化學(xué)性質(zhì) 酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。 1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。 2. 酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應(yīng)） a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。 b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。 3. 酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)） a) 金

7、屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。 b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。 c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色） 4. 酸+堿 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 5. 酸+鹽 → 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)） a)

8、 反應(yīng)發(fā)生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。 b) 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑） d) 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 第三節(jié) 堿 一、堿的定義和分類 堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。 金屬的氫氧化物 （“氫氧化某”） 四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇） 堿

9、 NH3·H2O（氨水） 弱堿 白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）…… 有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵） l 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。 l 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。 l 氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。 l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常見的堿 氫氧化鈉（燒堿、

10、火堿、苛性鈉） 氫氧化鈣（消石灰、熟石灰） 化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2 工業(yè)制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 狀態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀固體 腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性 較強(qiáng)腐蝕性 特點(diǎn) 極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水時放熱不明顯。 用途 用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。 氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液 在實驗室中可

11、以證明二氧化碳。 l 酸、堿包括其溶液都要密封。 l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。 l 氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、堿的化學(xué)性質(zhì) 堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。 1. 堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。 2. 堿+非金屬氧化物 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)） a) 反應(yīng)發(fā)生的條件：① 堿是四大強(qiáng)堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b) 根

12、據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”） 3. 堿+酸 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。 4. 堿+鹽 → 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)） a) 反應(yīng)發(fā)生的條件：① 反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； ② 新堿是氨水； ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

13、 b) 銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。 c) 新堿是沉淀： 藍(lán)色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 紅褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d) 新鹽是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ f) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g) 波爾

14、多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。 但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。 四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì) 1. 氫氧化鈉變質(zhì) 氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。 證明方法： a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)： Na

15、2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2. 氫氧化鈣變質(zhì) 氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。 證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。 五、氫氧化鈉和氫氧化

16、鈣部分變質(zhì) 1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： ① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。 2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： ① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 另取少量固體，加氯化銨

17、（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 第四節(jié) 中和反應(yīng) l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 配平時要注意H2O的化學(xué)計量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O l 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。 如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時候要進(jìn)行以下操作： ① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶

18、液； ② 滴入幾滴酚酞溶液； ③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； ④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。 （注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸） l 做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。 l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。 l 在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以

19、瞬時完成。 l 中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。 l 中和反應(yīng)的應(yīng)用 n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。 n 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。 鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。 n 碳酸水改良堿性土壤。 n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。 n 被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或

20、者是牙膏、肥皂水）的藥物。 l 中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。 第五節(jié) 酸堿度 l 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示： l 紅 橙 黃 綠 紫 0 酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 7 堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性） 14 l 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。 l H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。 溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應(yīng)改變。 l 一杯pH為5.

21、6的溶液，怎樣增大它的pH值？ 物理方法：加水稀釋。 化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。 l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。 l 測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。 pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 l 使用pH試紙時的注意事項： n 不能把pH試紙浸在待測液體中。 n pH試紙不能用水潤濕。 n pH試紙測出的pH值是整數(shù)。 n 在做習(xí)題時，使用pH試紙和使用酸堿指

22、示劑是同一種方法。 l 常見物質(zhì)的pH值： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 廁所清 潔劑 檸檬 醋 蘋果 橘子 醬油 西瓜 牛奶 雞蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水 廚房清 潔劑 l 了解溶液的酸堿度有重要的意義 n 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行 n 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。 n 測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。 n 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。