中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計 第二板塊 專題綜合突破 專題二 物質(zhì)的化學(xué)變化專題提升演練

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計 第二板塊 專題綜合突破 專題二 物質(zhì)的化學(xué)變化專題提升演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計 第二板塊 專題綜合突破 專題二 物質(zhì)的化學(xué)變化專題提升演練（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二　物質(zhì)的化學(xué)變化 專題提升演練 1.下列有關(guān)化學(xué)變化的說法正確的是(　　) A.從海水中獲得物質(zhì)都需經(jīng)過化學(xué)變化 B.用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化 C.石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學(xué)變化 D.潮濕的衣服被晾干了是化學(xué)變化 解析海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,此過程中沒有新物質(zhì)形成,是物理變化;石灰漿的成分是氫氧化鈣,吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈣固體和水,發(fā)生了化學(xué)變化;石油中各組分的沸點不同,石油分餾利用各物質(zhì)沸點的不同,將它們分離出來,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化;濕衣服晾干是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),屬于物理變化。 答案B 2.科學(xué)研究表明,氨

2、氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可作汽車的清潔燃料,其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O。下列說法中不正確的是(　　) A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B.X的化學(xué)式為N2 C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D.液氨屬于混合物 解析液氨是氨氣的液態(tài),屬于單質(zhì),是純凈物。 答案D 3.如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息,下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì) B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 D.分子在化學(xué)變化中是不可分的 解析由反應(yīng)的圖示可知,反應(yīng)后生成的分子種類只有一種,所以生成物是一種

3、物質(zhì),故A錯誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,所以該反應(yīng)是化合反應(yīng),故B錯誤;反應(yīng)的前后都含有兩種原子,且原子的種類沒有改變,故C正確;該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變,所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分,故D錯誤。 答案C 4.如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化。下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)中CaO起催化作用 B.該反應(yīng)中CO2是生成物 C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D.該反應(yīng)是化合反應(yīng) 解析根據(jù)圖示反應(yīng)前后相比較,氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,因而該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氧化鈣,生成物是碳酸鈣,該反應(yīng)符合“多變一”的特征,

4、屬于化合反應(yīng)。 答案D 5.雷雨發(fā)莊稼。下雨時打雷,帶電的云層相撞,產(chǎn)生高壓電擊,空氣中會發(fā)生如下反應(yīng): ①N2+O22NO?、?NO+O22NO2 ③3NO2+H2O2HNO3+NO　④3O22O3 下列說法中不正確的是(　　) A.①②是化合反應(yīng),也是氧化反應(yīng) B.④中反應(yīng)前后都為單質(zhì) C.①②③是化合反應(yīng) D.①②③可能導(dǎo)致酸雨 解析A.①②的反應(yīng)特點是“二變一”,屬于化合反應(yīng),且是與O2的反應(yīng),也是氧化反應(yīng),故正確;C.①②屬于化合反應(yīng),③不屬于,故錯誤;D.二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,故①②③反應(yīng)易導(dǎo)致酸雨,正確。故選C。 答案C 6.寫出下列反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)碳酸氫銨受熱分解:? 　。? (5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):? 　。? 解析(1)氫氣在空氣中燃燒生成水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2+O22H2O;(2)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,一氧化碳還

6、原氧化鐵的化學(xué)方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(4)碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O;(5)鋅的金屬活動性比銅強,與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。 答案(1)2H2+O22H2O (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (5)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng): 甲+乙丙+丁 (1)若甲、丙為化合物

7、,乙、丁為單質(zhì),則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　　　　　　　　,寫出一個符合該反應(yīng)類型的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且甲溶液呈藍色,乙為燒堿,則乙的化學(xué)式為　　　　　　,發(fā)生反應(yīng)時觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且丙為水,丁為鹽,則該反應(yīng)　　　　　(填“一定”或“不一定”)是中和反應(yīng),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)若甲、乙、丙為化合物,丁為單質(zhì),且乙、丙是組成元素相同的氣體,該反應(yīng)在工業(yè)上的用途可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、　　　。? 解析(1)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)甲溶液為藍色,應(yīng)為可溶性的銅鹽,乙為燒堿,化學(xué)式為NaOH,則二者反應(yīng)后生成氫氧化銅藍色沉淀。(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且丙為水,丁為鹽,則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),因為中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須為酸和堿,而甲和乙不一定是酸和堿,可能是金屬氧化物和酸或者非金屬氧化物和堿的反應(yīng)。(4)若甲、乙、丙為化合物,丁為單質(zhì),且乙、丙是組成元素相同的氣體,該反應(yīng)為一氧化碳還原金屬氧化物的反應(yīng),例如CO+CuOCu+CO2,這類反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉金屬。 答案(1)置換反應(yīng)　Zn+H2SO4ZnSO4+H

9、2↑(化學(xué)方程式合理即可) (2)NaOH　有藍色沉淀從溶液中析出 (3)不一定　某些金屬氧化物與酸反應(yīng)可以生成鹽和水或某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)也可以生成鹽和水 (4)冶煉金屬(或煉鐵) 8.將CO2通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察到CO2與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象,并同時利用這一反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律,設(shè)計了下列實驗。請根據(jù)實驗過程及內(nèi)容,思考并回答相關(guān)問題。 (1)實驗裝置如圖甲所示。將整套裝置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上稱量,測得質(zhì)量為78.2 g。 (2)用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液(裝置如圖乙所

10、示),振蕩后觀察到的現(xiàn)象有　。? (3)靜置片刻后,將整套裝置再次放在天平上稱量,測得其質(zhì)量仍為78.2 g,你對這一結(jié)果的解釋是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)通過上述實驗探究,你得到的啟示是: ①若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律,應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在　　　　　　　　　中進行。? ②為進一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生化學(xué)反應(yīng),你還能想到的方法是　。? 解析(2)CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,使塑料瓶內(nèi)氣體減少,壓強減小,而使塑料瓶變癟,注射器中剩余溶液“自動”進入塑料瓶中。(3)反應(yīng)前后質(zhì)量不變是由于在密閉容器內(nèi),生成物全在瓶內(nèi),

11、沒有外界空氣進入。(4)檢驗Na2CO3的存在用稀鹽酸、CaCl2溶液都可。 答案(2)塑料瓶變癟,注射器中剩余溶液“自動”進入塑料瓶中 (3)反應(yīng)容器密閉,生成物全部留在瓶內(nèi),也沒有空氣進入,因而反應(yīng)前后質(zhì)量相等(即質(zhì)量守恒)　 (4)①密閉容器?、谙蚍磻?yīng)后溶液中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生(或其他合理答案) 9.某?；瘜W(xué)興趣小組承擔(dān)了某項研究課題的一部分:通過實驗探究氣體X(已知由兩種元素組成,不含氧元素)的元素組成。實驗裝置如下,將0.17 g X氣體由注射器A緩緩送入B裝置(B裝置中的空氣已預(yù)先除去),使之完全反應(yīng),生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下:

12、 現(xiàn)象 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g B裝置中 逐漸變 成亮紅色 21.32 21.08 C裝置中 變藍色 32.16 32.43 (1)參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量是　　　　 g,X中一定有　　　　　元素。? (2)經(jīng)測定,D中的氣體由一種元素組成,常溫常壓下密度是1.25 g/L,試推測該氣體的化學(xué)式是　　　　,其質(zhì)量是　　　　 g。(常見氣體密度如下)? 氣體 H2 O2 CO CH4 N2 CO2 常溫常壓時的密度(g/L) 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98 (3)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?

13、 　。? 解析(1)B裝置中CuO由黑色變成亮紅色,說明被還原成單質(zhì)Cu,則減少的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量:21.32g-21.08g=0.24g;C裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色,說明有水生成,且其質(zhì)量為32.43g-32.16g=0.27g。氣體X中一定含有氫元素。 (2)因為D中的氣體由一種元素組成,常溫常壓下密度是1.25g/L,故為N2。已知水的質(zhì)量為0.27g可以求出氫元素的質(zhì)量為0.03g,則N2的質(zhì)量為0.17g-0.03g=0.14g。 (3)分析前兩問的信息知,氣體X是NH3,則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。 答案(1)0.24　氫　 (2

14、)N2　0.14 (3)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 10.某化學(xué)興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究,具體做法如下: Ⅰ.取1片胃藥研碎,加水完全溶解得到100 g溶液; Ⅱ.配制100 g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸; Ⅲ.取上述一種溶液20 g于錐形瓶中,再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內(nèi),反應(yīng)后溶液的pH變化情況如圖所示。 請回答下列問題: (1)碳酸氫鈉屬于　　　(填“酸”“堿”或“鹽”);? (2)步驟Ⅲ中,當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10 g時,錐形瓶內(nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(胃藥中其他成分不參加反應(yīng)),請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量,寫出必要的計算過程。 答案(1)鹽 (2)解:由反應(yīng)后溶液的pH變化情況知,先加入錐形瓶中的20 g溶液取自Ⅰ中制得的溶液,設(shè)20 g該溶液中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 x 10 g×0.365% 8436.5=x10g×0.365%　解得:x=0.084 g 每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.084 g×100g20g=0.42 g 答:每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.42 g。 8