中考化學總復習優(yōu)化設計 第二板塊 專題綜合突破 專題二 物質的化學變化專題提升演練

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1、專題二　物質的化學變化 專題提升演練 1.下列有關化學變化的說法正確的是(　　) A.從海水中獲得物質都需經(jīng)過化學變化 B.用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬發(fā)生了化學變化 C.石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學變化 D.潮濕的衣服被晾干了是化學變化 解析海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結晶的原理,此過程中沒有新物質形成,是物理變化;石灰漿的成分是氫氧化鈣,吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈣固體和水,發(fā)生了化學變化;石油中各組分的沸點不同,石油分餾利用各物質沸點的不同,將它們分離出來,沒有生成新物質,屬于物理變化;濕衣服晾干是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),屬于物理變化。 答案B 2.科學研究表明,氨

2、氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可作汽車的清潔燃料,其燃燒時的主要反應為4NH3+3O22X+6H2O。下列說法中不正確的是(　　) A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B.X的化學式為N2 C.液氨具有可燃性屬于化學性質 D.液氨屬于混合物 解析液氨是氨氣的液態(tài),屬于單質,是純凈物。 答案D 3.如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學反應,其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息,下列說法正確的是(　　) A.該反應生成兩種物質 B.該反應是復分解反應 C.化學反應前后原子的種類不變 D.分子在化學變化中是不可分的 解析由反應的圖示可知,反應后生成的分子種類只有一種,所以生成物是一種

3、物質,故A錯誤;該反應的反應物是兩種,生成物是一種,所以該反應是化合反應,故B錯誤;反應的前后都含有兩種原子,且原子的種類沒有改變,故C正確;該反應前后分子的種類發(fā)生了改變,所以化學反應中分子可以再分,故D錯誤。 答案C 4.如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化。下列說法正確的是(　　) A.該反應中CaO起催化作用 B.該反應中CO2是生成物 C.該反應是復分解反應 D.該反應是化合反應 解析根據(jù)圖示反應前后相比較,氧化鈣的質量分數(shù)和二氧化碳的質量分數(shù)減少,碳酸鈣的質量分數(shù)增大,因而該反應的反應物是二氧化碳和氧化鈣,生成物是碳酸鈣,該反應符合“多變一”的特征,

4、屬于化合反應。 答案D 5.雷雨發(fā)莊稼。下雨時打雷,帶電的云層相撞,產生高壓電擊,空氣中會發(fā)生如下反應: ①N2+O22NO　②2NO+O22NO2 ③3NO2+H2O2HNO3+NO?、?O22O3 下列說法中不正確的是(　　) A.①②是化合反應,也是氧化反應 B.④中反應前后都為單質 C.①②③是化合反應 D.①②③可能導致酸雨 解析A.①②的反應特點是“二變一”,屬于化合反應,且是與O2的反應,也是氧化反應,故正確;C.①②屬于化合反應,③不屬于,故錯誤;D.二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,故①②③反應易導致酸雨,正確。故選C。 答案C 6.寫出下列反

5、應的化學方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)碳酸氫銨受熱分解:? 　。? (5)鋅和硫酸銅溶液反應:? 　。? 解析(1)氫氣在空氣中燃燒生成水,反應的化學方程式為:2H2+O22H2O;(2)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應的化學方程式是:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,一氧化碳還

6、原氧化鐵的化學方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(4)碳酸氫銨分解產生氨氣、二氧化碳和水,反應的化學方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O;(5)鋅的金屬活動性比銅強,與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅,反應的化學方程式為:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。 答案(1)2H2+O22H2O (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (5)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 7.甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下能發(fā)生如下反應: 甲+乙丙+丁 (1)若甲、丙為化合物

7、,乙、丁為單質,則上述反應的基本反應類型是　　　　　　　　　,寫出一個符合該反應類型的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且甲溶液呈藍色,乙為燒堿,則乙的化學式為　　　　　　,發(fā)生反應時觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且丙為水,丁為鹽,則該反應　　　　　(填“一定”或“不一定”)是中和反應,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)若甲、乙、丙為化合物,丁為單質,且乙、丙是組成元素相同的氣體,該反應在工業(yè)上的用途可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、　　　。? 解析(1)一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應屬于置換反應。(2)甲溶液為藍色,應為可溶性的銅鹽,乙為燒堿,化學式為NaOH,則二者反應后生成氫氧化銅藍色沉淀。(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且丙為水,丁為鹽,則該反應不一定是中和反應,因為中和反應的反應物必須為酸和堿,而甲和乙不一定是酸和堿,可能是金屬氧化物和酸或者非金屬氧化物和堿的反應。(4)若甲、乙、丙為化合物,丁為單質,且乙、丙是組成元素相同的氣體,該反應為一氧化碳還原金屬氧化物的反應,例如CO+CuOCu+CO2,這類反應在工業(yè)上用于冶煉金屬。 答案(1)置換反應　Zn+H2SO4ZnSO4+H

9、2↑(化學方程式合理即可) (2)NaOH　有藍色沉淀從溶液中析出 (3)不一定　某些金屬氧化物與酸反應可以生成鹽和水或某些非金屬氧化物與堿反應也可以生成鹽和水 (4)冶煉金屬(或煉鐵) 8.將CO2通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。某學習小組的同學為了觀察到CO2與NaOH溶液反應的明顯外觀現(xiàn)象,并同時利用這一反應來驗證質量守恒定律,設計了下列實驗。請根據(jù)實驗過程及內容,思考并回答相關問題。 (1)實驗裝置如圖甲所示。將整套裝置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上稱量,測得質量為78.2 g。 (2)用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液(裝置如圖乙所

10、示),振蕩后觀察到的現(xiàn)象有　。? (3)靜置片刻后,將整套裝置再次放在天平上稱量,測得其質量仍為78.2 g,你對這一結果的解釋是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)通過上述實驗探究,你得到的啟示是: ①若采用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律,應讓化學反應在　　　　　　　　　中進行。? ②為進一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生化學反應,你還能想到的方法是　。? 解析(2)CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水,使塑料瓶內氣體減少,壓強減小,而使塑料瓶變癟,注射器中剩余溶液“自動”進入塑料瓶中。(3)反應前后質量不變是由于在密閉容器內,生成物全在瓶內,

11、沒有外界空氣進入。(4)檢驗Na2CO3的存在用稀鹽酸、CaCl2溶液都可。 答案(2)塑料瓶變癟,注射器中剩余溶液“自動”進入塑料瓶中 (3)反應容器密閉,生成物全部留在瓶內,也沒有空氣進入,因而反應前后質量相等(即質量守恒)　 (4)①密閉容器?、谙蚍磻笕芤褐屑尤胂←}酸,有氣泡產生(或其他合理答案) 9.某?；瘜W興趣小組承擔了某項研究課題的一部分:通過實驗探究氣體X(已知由兩種元素組成,不含氧元素)的元素組成。實驗裝置如下,將0.17 g X氣體由注射器A緩緩送入B裝置(B裝置中的空氣已預先除去),使之完全反應,生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下:

12、 現(xiàn)象 反應前質量/g 反應后質量/g B裝置中 逐漸變 成亮紅色 21.32 21.08 C裝置中 變藍色 32.16 32.43 (1)參加反應的氧元素的質量是　　　　 g,X中一定有　　　　　元素。? (2)經(jīng)測定,D中的氣體由一種元素組成,常溫常壓下密度是1.25 g/L,試推測該氣體的化學式是　　　　,其質量是　　　　 g。(常見氣體密度如下)? 氣體 H2 O2 CO CH4 N2 CO2 常溫常壓時的密度(g/L) 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98 (3)寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式?

13、 　。? 解析(1)B裝置中CuO由黑色變成亮紅色,說明被還原成單質Cu,則減少的質量為氧元素質量:21.32g-21.08g=0.24g;C裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色,說明有水生成,且其質量為32.43g-32.16g=0.27g。氣體X中一定含有氫元素。 (2)因為D中的氣體由一種元素組成,常溫常壓下密度是1.25g/L,故為N2。已知水的質量為0.27g可以求出氫元素的質量為0.03g,則N2的質量為0.17g-0.03g=0.14g。 (3)分析前兩問的信息知,氣體X是NH3,則化學反應方程式為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。 答案(1)0.24　氫　 (2

14、)N2　0.14 (3)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 10.某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究,具體做法如下: Ⅰ.取1片胃藥研碎,加水完全溶解得到100 g溶液; Ⅱ.配制100 g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸; Ⅲ.取上述一種溶液20 g于錐形瓶中,再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內,反應后溶液的pH變化情況如圖所示。 請回答下列問題: (1)碳酸氫鈉屬于　　　(填“酸”“堿”或“鹽”);? (2)步驟Ⅲ中,當?shù)稳肓硪环N溶液的質量為10 g時,錐形瓶內物質恰好完全反應(胃藥中其他成分不參加反應),請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量,寫出必要的計算過程。 答案(1)鹽 (2)解:由反應后溶液的pH變化情況知,先加入錐形瓶中的20 g溶液取自Ⅰ中制得的溶液,設20 g該溶液中含有的碳酸氫鈉的質量為x。 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 x 10 g×0.365% 8436.5=x10g×0.365%　解得:x=0.084 g 每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.084 g×100g20g=0.42 g 答:每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.42 g。 8