第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（教案）

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1、第二章　　化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié)　　氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 【三維目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能 1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念； 2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征； 3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。 二、過程與方法 1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力； 2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力； 3、探究與活動(dòng)，氧化還原概念的發(fā)展。 三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng) 新能力。 【教學(xué)重點(diǎn)】 探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

2、 【教學(xué)難點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的特征 【教學(xué)過程】 〖導(dǎo)入新課〗 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)中的約50%以上的化 學(xué)反應(yīng)等等都涉及到氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命和生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識(shí)有密切的關(guān)系。下面我們就一起來討論一下氧化還原反應(yīng)這一問題。 初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來 進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。 〖板書〗 第三節(jié)　　氧化還原反應(yīng) 〖推進(jìn)新課〗 學(xué)生舉例中的一例：

3、 CuO＋H2 Cu＋H2O 1、從得氧和失氧的角度分析： CuO：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物Cu是還原產(chǎn)物，本身是氧化劑 H2 ：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物H2O是氧化產(chǎn)物，本身是還原劑 2、從化合價(jià)升降的角度分析： H2 ：化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物H2O是氧化產(chǎn)物，本身是還原劑 CuO：化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物Cu是還原產(chǎn)物，本身是氧化劑 失去氧，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 得到氧

4、，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 化合價(jià)升高，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 〖小結(jié)〗 “升氧還，降還氧” “化合價(jià)升高，被氧化，還原劑” “化合價(jià)降低，被還原，氧化劑” 〖板書〗 一、從得氧和失氧的角度分析： 二、從化合價(jià)升降的角度分析： 氧

5、化還原反應(yīng)的特征定義：有化合價(jià)升降（變化）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 　　 （特征、判斷） 失去氧，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 得到氧，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O

6、 化合價(jià)升高，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 〖小結(jié)〗 氧化還原反應(yīng)的特征定義：有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) （特征、判斷） 〖例題〗 用化合價(jià)分析下列氧化還原反應(yīng)：（學(xué)生上黑板演練） （1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ （3）S＋O2 SO2 〖答案〗略 〖作業(yè)〗 課本P33 1、2、3 【板書設(shè)計(jì)】 第三節(jié)　　氧化還原反應(yīng) 一、從得氧和失氧的角度分析： 二、從化合價(jià)升降的角度分析： 氧化還原反應(yīng)的特征定義：有化合價(jià)升降（變化

7、）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 　?。ㄌ卣鳌⑴袛啵? 第二章　　化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié)　　氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 【三維目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能 1、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)； 2、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià) 的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系； 3、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。 二、過程與方法 1、 經(jīng)歷對(duì)氧化還原反應(yīng)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法， 提高科學(xué)探究的能力； 2、 能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的

8、化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨(dú)立思考的 能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。 三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅， 感受化學(xué)世界的奇妙與和諧； 2、樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。 【教學(xué)重點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力 【教學(xué)過程】 〖導(dǎo)入新課〗 提問：1、什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？ 答案：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。 2、判斷下列四個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)

9、，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。 （1）CuO＋H2Cu＋H2O （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （3）2Na＋Cl2 2NaCl （4）H2＋Cl22HCl 答案：（1）和（2）是物質(zhì)得失氧的反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，（3）和（4）反應(yīng)中沒有氧的得失，但反應(yīng)前后元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化，所以，也是氧化還原反應(yīng)。 〖推進(jìn)新課〗 （3）和（4）也是氧化還原反應(yīng)，那么，反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀的角度上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 〖學(xué)生活動(dòng)〗 1、寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖H He Ne Na Cl Ar

10、 2、閱讀課本P31~32，學(xué)生回答化合物NaCl和化合物HCl的形成過程。 〖解釋〗 鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把一個(gè)電子先給了氯原子，從而使Na原子變成Na＋,Cl原子變成Cl－，Na＋和Cl－相互吸引變成NaCl。 氫原子最外層有一個(gè)電子，因最外層為K層，希望獲得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子 最外層為7個(gè)電子，同樣希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭(zhēng)奪電子能力相差不大。都未能將對(duì)方的電子奪取過來，只好各拿出一個(gè)電子組成一對(duì)電子，這對(duì)電子為

11、兩個(gè)原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。 〖學(xué)生討論〗 在化合物里，化合價(jià)是如何確定的？以NaCl和HCl為例。 師：元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？ 生：在氧化還原反應(yīng)里，得電子（或電子對(duì)偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低。失電子（或 電子對(duì)偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高。 師：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 生：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移）。 師：根據(jù)元素化合價(jià)變化和電子得失或電子對(duì)偏移的關(guān)系，從電子得失的角度

12、分析氧化還原反應(yīng)。 生：失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 〖板書〗 三、從電子得失或電子對(duì)偏移的角度分析： 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 　　　　　　　　　　　　?。ū举|(zhì)） 化合價(jià)降低， 得到電子，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 〖課堂小結(jié)〗 現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，我們把有化合價(jià)變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，反 之，沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)，叫做非氧化還原反應(yīng)。我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過四種基本反應(yīng)類型，即分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。它們與我們今天學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)有什么練習(xí)呢？試著用交叉分類法對(duì)它們進(jìn)行分析： 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 分解反應(yīng) 化學(xué)基本反應(yīng)類型 置換反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 〖布置作業(yè)〗 課本P33 4、5 【板書設(shè)計(jì)】 三、從電子得失或電子對(duì)偏移的角度分析： 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 　　　　　　　　　　　　　　?。ū举|(zhì)） 6