離子反應(yīng)第二課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)教案

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1、離子反應(yīng)第二課時(shí) 1.?教學(xué)目標(biāo)分析 ①知識(shí)與技能： ⑴讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件； ⑵在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題； ②過(guò)程與方法： ⑴通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問(wèn)題 ⑵學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 ③情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)： ⑴通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。 ⑵通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)

2、象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育； 3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵 重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力 難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案 2. 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 【PPT】《三國(guó)演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話(huà)來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。 后經(jīng)一老叟

3、指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來(lái)該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。 【板書(shū)】Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ 【提問(wèn)】同學(xué)們看這個(gè)方程式，會(huì)發(fā)現(xiàn)它跟一般我們寫(xiě)的化學(xué)方程式不一樣，有什么不一樣？ 【回答】反應(yīng)式中有離子 【導(dǎo)入】那為什么我們能夠用離子表示呢？ 在上節(jié)課，我們探討了電解質(zhì)的電離過(guò)程，知道電解質(zhì)在溶液中會(huì)電離出離子，因此

4、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必定有離子的參加，反應(yīng)本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，因此我們把有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 【板書(shū)】離子反應(yīng)——有離子參加或生成的反應(yīng) 而上面這個(gè)反應(yīng)就是離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl2與Na2SO4 也發(fā)生類(lèi)似的離子反應(yīng)。 【介紹】實(shí)驗(yàn)2-1 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mL稀KCl溶液； 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入5 mLBaCl2溶液。 【回答】 第一個(gè)沒(méi)有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色； 第二個(gè)有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色 【提問(wèn)】那么同學(xué)們可以想一想為什么第一支試

5、管沒(méi)有現(xiàn)象，而第二支試管卻能夠發(fā)生沉淀？ 【播放flash】 【提問(wèn)】看著flash，同學(xué)們能回答之前的疑問(wèn)嗎？ 【回答】第一支中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl-、K+、SO42- 第二支中Cl-、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 【講述】因?yàn)榈谝恢г嚬軟](méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以我們就集中來(lái)研究一下第二支試管，可以看出第二支試管中電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。 那我們來(lái)分析一下這個(gè)過(guò)程。首先，Na2SO4和BaCl2溶于水，要產(chǎn)生電離。 【提問(wèn)】請(qǐng)同

6、學(xué)上來(lái)寫(xiě)電離方程式。 這時(shí)候我們?cè)诤暧^(guān)上看到了有白色沉淀生成，所以 【板書(shū)】Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓ 這時(shí)候原來(lái)的Na +和Cl-仍然保持原來(lái)的濃度不變（因?yàn)榫退憬Y(jié)合為NaCl，也會(huì)完全電離為Na +和Cl-） 所以去掉Na +和Cl-，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓ 【講述】所以上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 【板書(shū)】離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子間反應(yīng)的過(guò)程。 【上黑板】 Na2SO4= 2Na ++SO42

7、- BaCl2=Ba2++2Cl- 【講述】那么怎么寫(xiě)離子方程式呢？以BaCl2和CuSO4為例。 首先我們要先寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(請(qǐng)同學(xué)上來(lái)寫(xiě)） BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2 然后把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶于水（見(jiàn)溶解度表），難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示 換句話(huà)說(shuō)，要寫(xiě)成物質(zhì)在水中主要的存在形式，比如強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性的鹽在水溶液中可以完全電離，所以以離子形式存在，而弱酸，弱堿，難溶鹽，它們?cè)谒写蟛糠侄疾粫?huì)電離，所以以分子形式存在。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===

8、==BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 接著刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓ 最后檢查方程式 ①是否符合客觀(guān)規(guī)律 ②原子個(gè)數(shù)是否守恒 ③電荷是否守恒 ④系數(shù)是否公約。 這整個(gè)過(guò)程分為“一寫(xiě)、二拆、三刪、四查”。 【練習(xí)】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？ 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+ = Al3++H2↑ 鐵片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe =2Fe2+ 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+ =

9、H2O+CO2↑ 【講述】(1)注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。 例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動(dòng)的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2）多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開(kāi)寫(xiě)；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開(kāi)寫(xiě)。 例如NaHSO4 與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為： H＋＋OH―　＝＝H2O　 NaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子

10、方程式為： HCO3―＋OH―?。剑紿2O＋CO32― ⑶對(duì)于微溶物： （Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4） （我們要注意寫(xiě)的是它的主要形式） A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示（因?yàn)槲覀冊(cè)诜磻?yīng)時(shí)用的不是極稀的溶液，所以生成微溶物會(huì)沉淀，所以我們就不把它拆開(kāi)） 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓ B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，因?yàn)槭呛芟〉娜芤?，所以主要是離子形式，寫(xiě)成離子符號(hào)。 例：CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 +

11、 Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，主要以分子形式存在，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH- 【練習(xí)】 1.氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式 3.硫酸和氯化鋇反應(yīng)的離子方程式 4.氧化銅溶于鹽酸 5.寫(xiě)出鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式 6.已知鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na

12、OH+H2 ↑ 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng) Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 【講評(píng)】 【提問(wèn)】同學(xué)們，你們覺(jué)得寫(xiě)拆刪查哪個(gè)部分最難？ 【講述】只要記住單質(zhì)，氣體，氧化物，弱酸，弱堿，水都不可以拆，注意氧化物雖然是電解質(zhì)，但它只有在熔融狀態(tài)下才會(huì)電離成離子，在水溶液中仍是固態(tài)而不是離子狀態(tài)，所以在離子反應(yīng)中，氧化物一般都不能拆。 拆 【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看剛才我們見(jiàn)過(guò)的幾個(gè)方程式（畫(huà)出硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)，硫酸與氯化鋇反應(yīng)），對(duì)比這些反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，同學(xué)們可以發(fā)現(xiàn)什么？ 反應(yīng)

13、物不同，卻都可用同一離子方程式表示 【講述】可見(jiàn)離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)。 請(qǐng)同學(xué)們看課本第32頁(yè)關(guān)于各種強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式，也可以得出同樣結(jié)論。雖然是不同的酸與不同堿反應(yīng)，但它們的離子方程式是一樣的，都是H++OH-=H2O。 【提問(wèn)】完成下列反應(yīng)的離子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 【講述】上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為： Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2

14、O （Cu(OH)2——難溶堿） CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O （CH3COOH——難電離物） 2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 【提問(wèn)】通過(guò)上述比較可知，H＋＋OH－==H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)? 【講述】H＋＋OH－==H2O表示強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿生成可溶性鹽＋水的這一類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì),表示某些強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。 【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)察我們練習(xí)的前四個(gè)反應(yīng)，溶液中各離子的數(shù)目有何變化? 【總結(jié)】離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。 【提問(wèn)】那么哪些因素

15、可以使離子數(shù)目明顯減少? 同學(xué)們可以觀(guān)察我們練習(xí)的前三個(gè)離子方程式。 【提問(wèn)】那么是不是只有這三種呢？ 請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出醋酸鈉和鹽酸的離子反應(yīng)，思考還有什么因素？ 【講述】我們可以看到，它們生成了醋酸，我們知道醋酸作為弱酸是不能拆開(kāi)的，所以它也是一個(gè)離子數(shù)目減少的反應(yīng)。 【提問(wèn)】所以，同學(xué)們可以對(duì)剛才的結(jié)論修改一下嗎? 想一想弱酸和水同屬于哪一類(lèi)。 離子數(shù)目減小 生成水，氣體，沉淀。 生成氣體，沉淀，弱電解質(zhì) 【講述】事實(shí)上，離子反應(yīng)分兩種，一種是復(fù)分解型的（【提問(wèn)】同學(xué)們能告訴我復(fù)分解反應(yīng)的定義嗎？） 這種離子反應(yīng)是因?yàn)閮煞N電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)方程式，相互交換離子，而它發(fā)生的條件就是生成沉淀，氣體，弱電解質(zhì)，否則只是離子的混合，前后一消就沒(méi)有了； 還有一種是氧化還原型，這種類(lèi)型我們今后會(huì)討論，今天暫時(shí)先放下。 復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 【觀(guān)看flash】